2020北京高考一二模选择汇编探究试验

1、12.某同学在室温下进行以下图所示实验.：H 2c2.4为二元弱酸海一2 mL 0.1 mol/LH 2c2O4水溶液2 mL 0.2 mol/LH 2c2O4水溶液1 mL 0.2 mol/LH 2c2O4水溶液I1 mL以浓盐酸为溶齐明Q制 的02 mol/L下歌JQ*溶液1 mL 0.01 mol/Lc的酸性KMnO4'水溶液试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 3 677 & 600 ?以下说法正确的选项是A.反响的离子方程式为 2MnO I； + 16H+ + 5c2O： = 2Mn2+ 10CO4 + 8H2OB.试管c反响至300 s时,溶液中剩余的 cKMnO

2、 4 = 0.0025 mol/Lc.比照试管a、b,得到的结论是 H2c2O4水溶液浓度增大,反响速率加快D,比照试管c、d,可验证H+浓度对反响速率的影响14.国家标准规定,室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3.银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛 含量,其原理为：Ag2O将甲醛氧化为 cO2；产生的Ag与酸化的Fe2SO43溶液反响 生成FeSO4；FeSO4与菲洛嗪一种有机钠盐形成有色配合物,一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比.以下关于ac的判断正确的选项是海一a.反响的化学方程式为HcHO + 2Ag 2O = cO2 T + 4Ag J +>H b,理论上吸收的Hc

3、HO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4c.取1 m3空气,经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg,室内甲醛含量达标A . a正确,b、c错误B . a、b正确,c错误c. b、c正确,a错误D.全部正确14.硅酸H2SiO3是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀.实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸.某小组同学进行了如下实验：编pIn实验捻酸rqJ石灰可缪N叫皿溶渣1 mol , L 11 mnll. 1Na2CiJj 溶液NeiISCO,港液看一洗津的工"一三现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解,c中无明显变化以下结论不正确的选项是西一A. Na2SiO3溶

4、液一定显碱性B.由I不能说明酸性H2cO3>H2SiO3c.由n可知,同浓度时Na2cO3溶液的碱性强于 NaHcO3溶液D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 cO2,发生反响：SiO32-+cO2+H2O=cO 32-+H2SiO3 J13.取某品牌加碘食盐其包装袋上的局部说明如下配成溶液,参加少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中,分别进行以下实验.配料含碘量以I计食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氟化钾抗结剂(35± 15) mg/kg待食品熟后参加碘盐参加FeCl2溶液,振荡,溶液由无色变蓝色.参加KI溶液,振荡,溶液由无色变蓝色.以下分析合理的是东一A.碘酸钾的化学式为 KI

5、O%受热易分解B.或都能说明食盐中含碘酸钾,其复原产物为I2C. 一袋200 g食盐中含I为5X 10-5 mol时,符合该包装说明D.食盐中添加碘酸钾与亚铁氧化钾的目的均与反响速率有关14.用以下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究,测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下.朝一不同pHM限溶液JOO 200100400300tfi JK强而时向变化的曲城均匀用懿叫粉 科匚粉的律雄plhl.OpH-4.0pH=6rOIM 21)0300400500r/i藩斛H陆时闰蚕化的All相卜列说法不正确的选项是A .压强增大主要是由于产生了H2B.整个过程中,负极电极

6、反响式为:Fe - 2e = Fe2+C. pH= 4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀D. pH= 2.0 时,正极电极反响式为：2H+ + 2e-= H2T 和 O2 + 4e-+ 4H + = 2H2O14.某小组同学探究 SO2与Fe3+盐溶液的反响,进行了如下实验：丰一：Fe3+ HSO 3FeHSO32+ 红棕色实验操作足量S(SE)25 ml 1mol/Lr Fe( N O3)3)(黄色)足量S已rO2=5 ml 1 mol/L；FeCl3J (黄色)足量S 225 ml 1 mol/LFeN O33生与1滴浓硝酸j 混合无色现象溶液中立即产生大量红棕色物质,尢达尔现象；5

7、h后,溶液变为浅黄色,参加铁氧化钾溶液,产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质,尢达尔现象；5 h 后,溶液几乎无色,参加铁 氧化钾溶液,产生大量蓝色 沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质,尢达尔现象；5 h后,溶 液变为黄色比深,参加铁氧化钾溶液,产生蓝色沉淀结合上述实验,以下说法不正确 的是A.产生红棕色物质的反响速率快于SO2与Fe3+氧化复原反响的速率B.与对照,说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化复原反响的速率有影响C. FeNO33溶液中参加1滴浓硝酸后变为无色,说明浓硝酸具有漂白性D. 5 h后比黄色更深不能证实是 NO 3浓度的增大减慢了 SO2与Fe3+反响的速率13.钠的燃烧

8、产物中混有黑色物质,研究小组进行如以下图所示的实验探究.以下推测不正.确0.4g钠的燃烧产物的是石一“-6mL 1mol/LH 2SO4 溶液 就充分反响后滤液分成三等份,三3Sj 0.1mol/L-KSCN溶液 a霭溶液为浅红色,三滴0.1mol/L黄色门 K3FeCN6溶液 b无蓝色沉淀,三滴0.1mol/L酸性-| KMnO4 溶液 c溶液无色,有小气泡A .过氧化钠与硫酸的反响可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C. c试管的溶液为无色,推测发生的反响为：5H2O2+6H+2MnO4 =2Mn2+5O2 T +8H2OFezOa,不

9、含 Fe3O4D .根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含9.以下依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是海二实验 力杀实验I:1帕玳览陵圣涧的 P武色石 1部武蛾实验II:般砒酸一-wf Mn./夹持装置略去实验 现象试纸中央区域变黑,边缘 变红黑色固体溶解,溶液接近无色溶液中镒兀素仅以 Mn2+存在,产生能使带火星的木条复燃的无色气 体A.由I可知,浓硫酸具有脱水性B.由I可知,浓硫酸具有弱酸性C.由II可知,浓硫酸具有强氧化性D.由II可知,浓硫酸具有吸水性14. 84消毒液的主要成份是 NaCl和NaClO.实验小组同学围绕“ 84消毒液能否与医用酒 精发生反响这一问题进

10、行了如下实验.海二序号实验现象分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均 匀,并测量溶液温度变化溶液温度由20c升高至23 C, 并产生大量气泡,略有刺激性 气味,溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸储水混合均 匀,水浴至23 C溶液中无明显现象分别取40 mL 84消毒液和蒸储水混合均 匀,水浴至23 C溶液中无明显现象,略有喇J激 性气味分别取40 mL 84消毒液、40 m医用酒精和 少量白醋,混合均匀产生大量气泡,有强烈地刺激 性气味,溶液逐渐变为淡黄色以下推理不弁理.的是A.由可知,中产生的大量气泡与酒精挥发无关B.由可知,中刺激性气味的产生可能与酒精无关C.由可推断,8

11、4消毒液与医用酒精混合后,溶液中发生了化学反响D.由可推断,酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反响13.将镁条置于pH=8.4的饱和NaHCOa溶液中,镁条外表产生气体a, 一段时间后产生白色沉淀bo继续进行如下实验:I .将a通过澄清石灰水,变浑浊,继而通过足量NaOH溶液,再通入肥皂液,出现气泡,点燃气泡听到爆鸣声；n .向沉淀b中参加足量的稀盐酸,沉淀完全溶解,且产生无色气泡.以下说法不正确的选项是西二A ,饱和 NaHCOa溶液中,c(CO32-)< c(H2COa)B.气体a中含有CO2和H2C.沉淀b是MgCOaD. CO2可能是HCO3-水解被促进产生的14.探究甲醛与

12、新制的 Cu(OH)2的反响：(1)向6 mL 6 mol比NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液,振荡,参加 0.5 mL15% 甲醛溶液,混合均匀,水浴加热,迅速产生红色沉淀,其周围剧烈产生无色气体.(2)反响停止后别离出沉淀,将所得沉淀洗净后参加浓盐酸,不溶解.(3)相同条件下,甲酸钠溶液与新制的Cu(OH) 2反响,未观察到明显现象.：Cu2O浓盐酸 CuCl 2 ",甲醛是具有强复原性的气体.以下说法正确的选项是(西二)A.红色沉淀的主要成分不是 Cu2O,可能是CuB.将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体,气体中一定含有CO00C,从甲醛的结构 H-C-H推测

13、,其氧化产物可能为碳酸( HO-C-OH),因此实验 中得到的无色气体是 CO2D.含有一CHO的有机物都可以被新制 Cu(OH)2氧化14.实验小组利用传感器探究 Na2CO3和NaHCO3的性质.实验操作实验数据测量下述实验过程的 pH变化以下分析不正确的选项是(东二)A.与的实验数据根本相同,说明中的OH未参与该反响B.参加试剂体积相同时,所得沉淀质量等于所得沉淀质量C.从起始到a点过程中反响的离子方程式为：Ca2+ + 2OH +2HCO3 =CaCO3j + 2H2O + CO32D. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度14.研究金属钠的性质,实验如下:实验装置

14、实验方案液体a现象7属副 口50 mL液体a蒸储水I .钠浮在水面,剧烈反响,有少量白雾0.1 mol - L-1 盐酸n ,钠浮在液向,反响比I剧烈, 有白雾 产生浓盐酸m.钠浮在液向,反响比I缓慢,产生大 量白雾,烧杯底部有白色固体卜列说法不正确的选项是(朝二)A. n中反响的离子方程式为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2TB.比照I、n、出可知,随着c(H+)增大,反响的剧烈程度增大C.实验I、n、出均有白雾产生,说明 Na与水或酸反响均放出大量热D.推测出中浓盐酸的 c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反响剧烈程度有影响14.某小组同学用以下图装置进行铜与浓硫酸反响时,发现试管

15、中有黑色物质产生. 同学猜想,黑色物质中可能含有 CuO、Cu2s和CuS,针对产生的黑色物质,该小组同学继续进行 实验探究,获得数据如下表.以下说法不正确的是(丰二)硫酸浓度/一1mol L黑色物质出现 的温度R黑色物质消失 的温度C1515023616g14025018Z120不消失A.硫酸浓度越大,黑色物质越易出现、越难消失B.黑色物质消失过程中有 SO2、H2s生成C.硫酸浓度为16 mol L1时,先升温至250c以上,再将铜丝与浓硫酸接触,可以 防止产生黑色物质D.取黑色物质洗涤、枯燥后,加稀硫酸充分混合,固体质量不变,说明黑色物质中不 含CuO14.某同学研究 FeSO4溶液和AgNO3溶液的反响,设计如下比照实验.O.O5 mal L-1FcSCh溶液?B0.05 mol