苏版化学必修二专题一复习

1、元素周期律与元素周期表【双基盘点】1 .原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数=2 .核素是指； 互称同位素，即之间的互称03 .表示特定原子的符号为X ，该原子中质子数是.质量数是 ,中子数是,核外电子数是 04 .元素周期表的结构（1）周期具有 的横行，叫做一个周期：周期有分类：短周期（第 周期），长周期（第 周期）和不完全周期（第周期）（2）族：在元素周期表中，共有 个纵行，族，其中一个主族，一个副族，一个0族，一个第VIII族。5 .随着原子序数的递增，都呈现周期性变化。人们把 这一规律叫做元素周期律。6 .元素的化学性质主要取决 o同一周期自左向右，元素 的金属性逐渐,

2、非金属性逐渐：同一主族自上而下，元素的金属性逐 渐，非金属性逐渐。7 .周期序数; ；主族序数=画出118号元素在周期表中的相对位置图：画出1-18号元素原子结构示意图:8 .如何比较元素的金属性、非金属性?（1）比较元素金属性强弱的方法（2）比较元素非金属性强弱的方法例1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外 电子数之和等于B原子的质子数。B原子核质子数和中子数相等。AC（1）写出A、B、C三种元素的名称、（2） B位于元素周期表第 周期，第 族。（3） C的原子结构示意图为；，（4）比较B、C的的原子半径，B C,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物

3、对应水化物反应的化学方程式 0例2下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、CI元素最高正价依次升高C. N、0、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数依次增多例3下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子电子层数多C. Imol A从酸中置换出的此比ImolB从酸中置换的压多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能练习巩固1 .下列元素中金属性最强的是A. K B. Na C. AlD. Mg2 . 6J常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的

4、说确的是（B.质子数为14D.质量数为14B. I A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二周期（ ）A.中子数为14C.核外电子数为144 .关于元素周期表的说确的是（）A.元素周期表有8个主族C.元素周期表有7个周期5 .元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化6 .下列元素中，原子半径最大的是（C.氟D.氯B.还原性:NaMgAID.酸性：HCIOcH2so4H3Po4A.锂B.钠7 .下列叙述中，错误的是A.原子半径：ClS0C.稳定性：HFHCI

5、HBr8 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （）A.碱性：NaOHMg（OH）2AI（OH）3B,原子半径：NaMgAIC.离子半径：Na+Mg2+MgNa9 .某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO410 .短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W 与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多 的金属元素。下列说确的是 （）A. W、X是金属元素B.原子半径：RYRD. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水

6、化物能相互反应11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。 下列说确的是()A. X与Y只能形成一种化合物B,原子半径：r(Y)Vr(W)Vr(Z)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸离子键、同位素、同素异形体、同分异构体【双基盘点】一、化学键1、化学键定义：常见的化学键有：2、离子键：离子键的本质 成键微粒离子键一般存在于3、离子化合物：如：4、共价键：共价键的本质 成键微粒是共价键一般存在于5、共价化合物 常见的共价化合物

7、有例题1下列说法中正确的是()A在共价化合物中也可能含有离子犍B非金属之间形成的化学犍一定是共价键C仅含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物二、电子式：1、电子式的定义：2、原子的电子式：【例题2】写出Na、Mg、C1、0、N的电子式3、离子的电子式：【例题3】写出Na Mg: NH, 0二、Cl、OH的电子式4、物质的电子式：【例题4】写出NaCl、MgO、NHiCK心N八CL、CO：, ML、HCL压0、压0二、HC1O的电子 式三、同位素、同素异形体、同分异构体同素异形体同分异构体同位素同异研究对象举例【例题5】下列物质中，属于同素异形体的是（）A. 0

8、=和 0, B. C0 和 CO： C. X=C 和 13C D. CH：和 CA练习巩固1 .下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是：（）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2 .下列说确的是 （）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中可能含有共价键3 .下列物质含有离子键的是（）A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaOH4 .下列物质中含有共价键的是A. HCIB. NaClC. MgOD. KI5 .下列物质属于离子化合物的是A. O3B. H2O6 .下列物质

9、属于离子化合物的是C. K2so4D. C2H5OHA. HCIB. Na?O C. O2 D. CO7 .下列化学用语表示正确的是()A.水的电子式：”B.乙烷的结构简式：C2H6C.铝的原子结构示意图:D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO428 .下列化学用语正确的是()A.氟化氢的电子式：rT7)2 8 8B.氯原子的结构示意图：( )(+12) 2 8 2B.镁的原子结构示意图： / VD.碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na+CO32( )B,乙快的结构式H-C=C-HD.乙酸的分子式C2H4O2( ) H ：C：B. HCI分子的电子式D.氯原子的结构示意图乐C.氯化

10、钠的电离方程式：NaCl=Na+Cl D.乙醇的结构式：C2H6O9 .下列化学用语正确的是A,氯化氢的电子式C.乙酸的结构简式C2HQ210 .下列化学用语正确的是 +A.氯化钠的电子式：Na： Cl C.磷原子的结构示意图11 .下列化学用语表示正确的是A.氯化钙的化学式CaClC.乙烯的结构简式CH2cH212 .共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中,只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘13 . Se是人体必需微量元素，下列关于八加和,“SC的说确的是（）A.御和编互为同素异形体B, 和互为同位素C, 3田和丁分别含有44和46个

11、质子D.瓢，和瞿舐都含有34个中子14 .下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸B. 丁烷和异丁烷 C.12c 与 14cD.金刚石和石墨课后检测1.2010年诺贝尔化学奖授予在“把催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。F列有关把原子（嚷凡/）的说法错误的是A.原子序数为46B.质子数为46C.电子数为46 D.中子数为462.下列物质含有离子键的是A. H2B. CO2C. NH3D. NaOH3.F列物质属于共价化合物的是A. CooB. CaCl2C.KFD. C6H64.下列物质属于离子化合物是A. SO2B. H：OC. NaClD. HC15 .下列化学用语正确的是

12、A.氯化钠的电子式：Na ： q：B.苯的结构简式:或心C.硅的原子结构示意图:D.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2，+SO46 .下列物质互为同分异构体的一组是A. 35a 和 37clB. CH3cH20H 和 CH30cH3C. 。2 和。3D.也0 和 H2O27 .石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是()A. HeB. OC. SiD. P8 .关于元素周期表的说确的是A.元素周期表有8个主族C.元素周期表有7个周期9 .下列气态氢化物最稳定的是A. HCI B. HBr C. HF10 .下列元素中金属性最强的是A. KB. N

13、aC. Al11 .下列物质与水反应生成强酸的是A. Na:0 B. S03 C. CO：12 .某元素X的气态氢化物的化学式为H:X,A. H=X05 B. HX05C.( )B.【A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二周期( )D. HI( )D. Mg( )D. NH5则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H5XO： D. H;XO.13. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的 最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最 大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说确的是()A. X与Y只能形成一种化合物

14、B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.气态氢化物的热稳定性：MN D.单质的氧化性：XM14.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X 与Z同主族.Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()A.原子半径：YZWB. Z在化合物中呈+1价C. Y与W可形成离子化合物D. Z的单质不能与X的氧化物反应15 .短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8, A、B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为15, B原子最外层电子数等于A原子最外层电子 数的一半。下列叙述正确的是()A.原子半径：ABCCC.最高价氧化物对

15、应水化物的酸性：DCD,单质B常温下能溶于浓硝酸16 . X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是层电子数的3倍，下列说确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强|区| 丫Z WC. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水17.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0, Z的二价阳离子与岚原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最层电子数的3倍。下列说确的是（）A. R的原子半径比Z的大B. R的氢化物的热稳定性

16、比W的强C. X与Y形成的化合物只有一种D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强18 .如表列出了 8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素在元素周期表中处于第 周期，第 族.（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为,最高价氧化物对应的水 化物酸性最强的物质的分子式为.（3）元素、和分别形成的简单气态氢化物中，形成的电子式为.稳 定性最强的结构式为.（4）元素和各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为.（5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中.能证明元 素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为.19 . X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体Y&能使润湿的红 色石蕊