┃试卷合集3套┃2020年昆明市化学高一下期末学业水平测试模拟试题

1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20 个小题，每小题 3 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1 设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB 标准状况下， 2.24L 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAC 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD 密闭容器中， 1 molN2 与 4 molH 2 充分反应生成的NH3 分子数为2NA。【答案】 C【解析】分析：A.根据3N0+H2O=2HNO 3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有

2、4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与吨反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解：在3NO2+H2O=2HNO 3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以ImolNO 2与足量H2O反应，转移的电子数为2Na, A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下， 11.2L 甲烷和乙烯混合物的量为 0.5mol ，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2Na, C正确；N2与吨反应为可逆反应，反应物不能100%专化成生成物，因此密闭容器中，ImolN 2与4molH

3、2充分反应生成的 NH1分子数小于2N; D错误；正确选项 C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。2 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A.铝粉和Fe2O3共热B.加热HgOC 电解熔融的MgCl 2D 氢气通入Al 2O3 并加热【答案】 D【解析】【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属， K 、 Ca、 Na 、 Mg 、 Al 等金属用电解法， Zn 、 Fe、 Sn 、 Pb 、 Cu 等金属用热还原法、 Hg 、 Ag 等金属用热分解法冶炼.【详解】A

4、.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属 Hg, B不符合题意；C.Mg 为活泼金属，要用电解熔融MgCl 2 的方法冶炼， C 不符合题意；Dal 是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al 单质， D 符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。3 .升高温度，下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数D.化学反应速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A

5、、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误;B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误;C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确;D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误;故选Co4 .将NH3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A. 02B. H2C, N2D. NO【答案】C【解析】【详解】将NH3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红

6、色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选 Co5 .将1mol某饱和醇分成两等份， 一份充分燃烧生成 1.5molCO2,另一份与足量的金属钠反应生成5.6L （标准状况）H2O这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（）CH.-CH-OH CH.-CH,-m,A, CH, % OH OHC- CH-CHC. CH3CH2CH 20H D. I IH OH【答案】A【解析】1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol , 一份充分燃烧生成 1.5molCO,根据C原子守恒可知，该醇中C原子数

7、目为二二=3,另一份与足量的金属钠反应生成5.6L (标准状况)Ha,生成氢气的物二二二二"一质的量为加。1，故该醇中-oh数目为=1,故该醇为丙醇，结合该醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇为2-丙醇，结构简式为,故选A。6.卜列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是A.【解析】D.A.1守元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行,B.4号兀素 (Be)和 13 号兀素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误;C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不

8、在同一周期,C错误;D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期 0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系,D正确;故合理选项是D。7 .我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化8 .该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的钳为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极【解析】分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al,发生氧

9、化反应，正极上通入空气，发生A错误;还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解： A 、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应， A 正确；B 、 Al 不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用， B 正确；C 、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率， C 正确；D 、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极， D 错误；答案选 D 。8 下列物质中不含 硅元素的是A.水泥B.漂白粉C.光导纤维D.玻璃【答案】 B【解析】【详解】A. 水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，是硅酸盐材料，含有硅元素，故A 不符合题意；B.漂白粉的主要

10、成分为氯化钙和次氯酸钙，不含硅元素，故 B符合题意；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，含有硅元素，故C 不符合题意；D. 玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸盐材料，故D 不符合题意；故选 B 。9下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A 甲苯苯环上的一个氢原子被含 5 个碳原子的烷基取代，所得产物有24 种B 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到 2 种产物C 已知二氯苯有3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为 6 种D 苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5 种【答案】 A【解析】分析： A. 根据 5 个碳原子的烷基有8种分析；B. 根据烷烃与氯气发生取

11、代反应的特点分析；C. 根据替代法判断；D. 苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，据此判断。详解： A. 5 个碳原子的烷基存在 8 种同分异构体，其在苯环上的位置均有邻间对三种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有3X8=24种，A正确；B 乙烷的一氯取代物有1 种，二氯取代物有2 种，三氯取代物有2 种，四氯取代物有2 种 （ 与二氯取代物个数相同 ） ，五氯取代物有1 种（与一氯取代物个数相同 ） ，六氯取代物 1 种，所以氯代产物总共有9 种，含有氯化氢，所以产物为 10 种， B 错误；C 由于苯环含有6 个 H 原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同

12、，若二氯苯有3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为 3 种， C 错误；D 苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，乙基环己烷中氢原子的种类有6 种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷的一溴代物有6 种， D 错误；答案选 A 。点睛：考查同分异构体数目的计算，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，题目难度较大。注意掌握同分异构体数目的判断方法。一取代产物数目的判断：基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、 戊酸等都有四种同分异构体。 替代法。 等效氢法： 等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法；二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同

13、分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。10下列说法正确的是（ ）A 增大压强，反应速率一定加快B 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C.增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。【答案】 D【解析】【分析】增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。【详解】A 压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快， A 错误；B 升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的

14、几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能， B 错误；C 增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快， C 错误；D 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度， D 正确。答案选 D 。11下列说法正确的是A 用品红溶液不能鉴别 CO 2 和 SO2B 用焰色反应鉴别 KNO 3 和 KClC. 22.4 L（标准犬况）02含氧原子数为6.02 1023D 用激光笔照射Al（OH） 3胶体可产

15、生 “丁达尔效应 ”【答案】 D【详解】A. SO2具有漂白性，它能和有机色质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，而CO2没有漂白性，用品红溶液可以鉴别 CO 2和SO2,故A错误；B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现 特殊颜色的反应，KNO3和KCl的金属离子相同，用焰色反应不能鉴别KNO3和KCl ,故B错误；C. 22.4 L（标准犬况）02含氧分子1mol,氧原子数为2X6.02 1023,故C错误；D.胶体粒子的直径在 1nm-100nm之间，光线通过胶体可以发生丁达尔效应，用激光笔照射 Al（OH） 3胶体可产生 丁达尔效应

16、”，故D正确；答案选Do12. 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素&中的质子数为（）A. 53 B. 78"C. 131 D. 184【答案】A【解析】试题分析：元素符号左下角的数字是质子数=原子序数，13153I中的质子数为53,故A正确。考点：本题考查原子结构。13. 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A,常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NaB. 4c时，18gD2O中含有共用电子对数为 22C. 64gSO和16gQ

17、充分反应，生成 SO3的分子数为NAD. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2个极性共价键【答案】D【解析】【详解】A.常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0. 1mol,含有的阴阳离子总数为0. 3Na, A错误；B. 4c时，18gD2O的物质的量是18g+20g/mol = 0.9mol ,其中含有共用电子对数为1. 8Na, B错误；C. 64gSO2和16gO2充分反应，由于是可逆反应，因此生成SO3的分子数小于 Na, C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均是CH2, 14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol CH 2,因此含有2Na个极性共价键，D正确；答案选D。14 .下列能鉴别 C

18、O2和SO2的是A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故 A正确；B. SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故 B错误；C. SO 2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸 ，SO2与CO 2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D. SO2与CO2气体与氯化钢溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误；故选：A。15 .元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.周期表中金属与非金属分

19、界线附近的元素都属于过渡元素B .周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价【答案】B【解析】【分析】【详解】A.位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第皿族， 选项A错误；B.位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，选项B正确；C.离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选项C错误；D . O元素、F元素-一般没有正化合价，选项D错误；答案选Bo16 . C1O是一

20、种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O： 2KC1O3+ H2C2Q +H2SQ兽口 2c102 T +K2SO+2CP2 T +2H2O 下列说法正确的是（）A. KC103在反应中失去电子B. H2QQ在反应中被氧化C. C1。是氧化产物D,每消耗122.5 g KC10 3就有2 mol电子转移【答案】B【解析】A. C1元素的化合价由+5价降低为+4价，则KC10 3在反应中彳#电子，A错误；B.该反应中C元素的化 合价由+3价升高到+4价，所以H2c204是还原剂，在反应中被氧化， B正确；C.该反应中KC10 3是氧化剂，在反应中被还原，C1O2是还原产物，C错误；D. C

21、l元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5 g KC1O3是1mol,转移1mol电子，D错误；答案选 B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。17 .氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-。下列叙述不正确的是A.氢氧燃料电池能量转化率可

22、达100%B .是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O,产物为无污染的水，属于环境友好电池D.氧气在正极反生还原反应【答案】A【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100% A错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O,产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，

23、D正确；答案选 Ao18 .常温下，二氯化二硫（S2c12）是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K,沸点为411K,遇水反应产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是A. S2c12晶体中存在离子键B. S2c12在熔融状态下能导电C. S2c12分子中各原子均达到 8电子稳定结构D. S2c12与水反应不属于氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A. S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，晶体中一定不存在离子键，故 A错误；B. S2c12为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C. S2cl2的电子式为 Q1疝：S：d；,分子中各原

24、子均达到 8电子稳定结构，故 C正确； IJ D. S2cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2s2Cl2+2H2O=SO2T +3S J +4HCl元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故 D错误；答案选Co19.下列各项正确的是（A.钠与水反应的离子方程式：Na + H2O=Na + + OH +H2 TB.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+ 3H2O（g）=Fe 2O3+3H2C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+2OH +H2TD 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2Na Cu【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、

25、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na+ 2件O=2N甘+2OH+H4 ,故A错误；B、不符合反应客观事实 ,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe 4H2O（g） =Fe 3O4 4H2 ，故B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na+ 2H2O=2Njt + 2OH + H4 ,故C正确； D 、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O 2Na+ Cu2+=2Nd+Cu（OH）2JHT ,故 D错误；故选 C【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其

26、中比较常考的是弱电解质。 如醋酸或一水合氨， 题中常常将其拆开， 这是错误的。 将生成的沉淀 （如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有： （ 1 ）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等） ， （ 2 ）可逆反应没有用可逆号。20下列关系不正确的是A 离子半径： Cl-> F-> Na+ > Al3+B 热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HFC 原子半径：Na

27、 > P> O>FD 金属性： Rb > K > Mg > Al【答案】 B【解析】【详解】A 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径： Cl ->F->Na+>Al3+,故 A 正确；B.元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S>P,氢化物热稳定性：PH3VH2sv HCl VHF ,故 B 错误；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>P>O>F,故C正确；D.同周期从左向右金属性减

28、弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Rb>K>Mg>Al,故D正确；故选Bo【点睛】本题的易错点为 AC,要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为 go(2)若原气体是单一气体，则其分子式为 。(3)若原气体是由两种等物质的量的气态燃组成的混合物，请写出他们的分子式 。(请写出两组)(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其

29、中只有一种是烧，请写出他们的分子式。(请写出两组)【答案】2.7C2H4CH4 和C3H4、C2H2 和C2H6H2 和C4H6、CO 和C3H8【解析】【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。【详解】详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为X,CO2

30、 Ca OH 2 CaCO3H2O44?100, X=6.6g ,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成X15.0的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO 2)+m(H 2O)=9.3g ,m(H 2O)=9.3g-6.6g=2.7g ,故答案为 2.7g;(2)无色可燃气体的物质的量： n= 1.68L= 0.075mol , n(CO2)=一7=05mol ,贝U n(C)=0.15mol ；22.4L / mol44g / moln(H 2O)=/7g , =0.15mol ,则 n(H)=n (H 2O) X2=0.3mol ,即 0.075mol

31、 气体中含有 0.15molC , 0.3molH , 18g/ mol所以 n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4,即 1mol 气体中含有 2molC , 4molH ,所以该气体的分子式是 C2H 4,故答案为C2H 4；(3)因为单一气体为 C2H4,现为等物质的量的两种气体烧的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气态煌可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案为CH4和C3H4； C2H2和 C 2H 6；(4)因为单一气体为 C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物，

32、其中只有一种是烧，所以在2mol混合气体中，应含有 4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是： H2和C4H6 ； CO和C3H8等，故答 案为 H2 和 C4H 6 ; CO 和 C3H 8。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22 .澳苯可用作有机溶剂澳苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装 置：有关数据如下表:、.、.-3、密度(g - cm)熔点/ c沸点/ c溶解性澳3.12-7.258.8微溶于水，易溶于乙醇、乙醍、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水，易溶于足机溶剂澳苯1.50-30.7156.2不溶于水，溶于甲醇、乙醍、苯

33、、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应:Bx(i)C+B2 & 八+HBr(澳苯制备反应)在装置A底部放入少许石棉丝， 然后加入2g铁粉；装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液澳混合而成的混 合?；其他装置的试剂如图所示；打开装置C的活塞，使苯、液澳混合液滴到铁粉上 ；取下装置B,进行下列 流程图中的操作，最后得到 11.1 mL澳苯。粗澳苯与漠笨粗漠荒与 分高1 洗出 分离口 Qg 分离nNaOH 混合物''"''回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用 (填试剂的化学式)代替，原因是 (2)装置B中的NaOH的作用是 。(3)装置D中苯的作

34、用是。(4)分离I、分离n、分离出分别为 (填标号)。a.分液、蒸储、过滤b.分液、分液、过滤c.过滤、分液、过滤d.分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的 CaCl2的作用是,若实验过程中省略该步操作，实验的产率 (填 “偏高”偏低"或“不变”)。(6)本实验的产率为。【答案】FeBr3起催化作用的是 FeBr3除去澳苯中的Br2除去HBr中的Br2b 干燥(或答“除去澳苯中的水分”)偏低 0.750或75.0%【解析】(1)苯和澳的反应中澳化铁为催化剂，所以铁粉可以用澳化铁代替；(2)反应后容器中有澳，加入氢氧化钠，澳可以和氢氧化钠反应，进而除去澳苯中的Br2 ; (3)澳可以溶解

35、在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去HBr中的B2； (4)澳苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在 加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选bo(5).加入氯化钙是为了吸水，干燥澳苯；如果省略该不操作，则加热过程中澳苯和水发生微弱反应，所以澳苯的产率偏低；(6)根据铁和澳的反应计算铁消耗的澳的质量，2Fe+3Br2=2FeBr3,消耗的澳的质量为 3 160 2 =8.57 g ,仪112器中加入的澳的质量为 10X3.12=31.2g,则与苯反应的澳的质量为31.2-8.57=22.63g ,苯的质量为22>0.88=19

36、.36g,生成的澳苯的质量为 11.1 1.5=16.65g,根据方程式计算苯和澳反应中苯过量，用澳计算,则理论上澳苯的质量为四、推断题(本题包括22.63 157,则澳苯的广率为1601个小题，共10分)16.6522.63 15716075.0%0.750 或 75.0%。23 .我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳煌和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)Hg,催化剂一.催幅Hor4©oca.浓口吟$-E(QH .0。(1) E的名称为 , B物质的结构简式： ;(2)上述转化反应中

37、，属于取代反应的有 (用反应序号填写)(3)写出反应的反应方程式： ;(4)如图为实3室制取 E的装置图，图中a试齐J为;(5)某同学在试管 b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为 。【答案】乙酸乙酯CH3CH 20H C5 . % 归气饱和碳酸钠溶液4.4g【解析】【分析】由图可知，、为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，为乙醛氧化生成乙酸的过程，为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；为苯与液

38、澳发生取代反应生成澳苯和HBr的过程，以此来解答。【详解】(1) E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为 CH3CH2OH；(2)为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为：(3)反应为苯与液澳发生取代反应生成澳苯和HBr的过程，其化学方程式为：(4)如图为实3室制取 E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(5)在t管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g,其物质的量为3.0g-一-=0.05 mol,根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的60g/mol量为

39、 0.05mol ,其质量为 0.05mol X88g/mol=4.4g。五、综合题(本题包括 1个小题，共10分)24.氨气是一种重要的化工产品。工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2 (g)+N 2(g)? 2NH 3 (g) + 92.4 kJ对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是 ,要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是 :(均选填字母)A.较高温度B.较低温度C.较高压强 D.较低压强 E.使用合适的催化剂工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。该反应达到平衡后，只改变其中一个因

40、素，以下分析中不正确的是 :(选填字母)A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4,和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：CaSO.具浅覆提取产品向沉淀池中通入足量的氨气的目的是 ，可以循环使用的 X是。(填化学式)(2)实验室中可以用钱盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为 。0.01 mol/L硝酸俊溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气 L(标准斗犬态)。若有硝酸俊和硫酸俊的混合溶液0.5L,与足量的氢氧化

41、钠溶液共热，可产生氨气 0.025mol;在反应后的溶液中加入足量的氯化钢溶液，产生0.01 mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸俊的浓度为 mol/L 。现有硝酸俊、氯化俊和硫酸俊的混合溶液V L ,将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气 A mol;另一份溶液中慢慢滴入 C mol/L的氯化钢溶液B L,溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生 D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化俊的浓度为 mol/L ,硝酸钱的浓度为 mol/L。(用含有字母的代数式表示)【答案】ACE BC A生成正盐，使 Ca2+完全沉淀CO2N

42、H4+OH-= H2O+NH 32D-4BC2A-2D0.1120.01 VV【解析】(1)要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H 2 (g)+N 2(g)? 2NH 3 (g) + 92.4kJ是气体体积减小的放热反应，可以通过增大压强和较低温度实现；根据影响平衡移动的条件分析判断；在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO 2的吸收，在煨烧炉中发生CaCO匡叁CaO+CO 2T,则X为CO2可在此制备实验中循环使用； (2)钱

43、盐与强碱共热得到氨气和水;根据NH 4+元素守恒计算；根据NH 4+元素守恒计算；一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol,根据NH4+OH- NH3+H2O可知每份中含有AmolNH 4+,与氯化钢溶液完全反应消耗C mol/LBaCl 2溶液B L,根据Ba2+SO42- BaSQ何知每份含有SO42-CBmol ,将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生 D mol沉淀，根据 Ag+Cl-=AgCl，结合前面加入 CBmol的BaCl 2溶液可知，每份含有 Cl-(D-2BC) mol。【详解】(1)要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升

44、高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE ;要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，可以通过增大压强和较低温度实现，故选 BC;A.反应3H2 (g)+N2(g)?2NH3 (g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，升高温度反应逆向移动，说明升高温度，对逆反应的反应速率影响更大，故 A错误；B.反应3H2 (g)+N 2(g)?2NH 3 (g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，增大压强反应速率加快，反应正向移动，说明增大压强对正反应的反应速率影响更大，故 B正

45、确；C.减小生成物浓度，反应逆向移动，说明减小生成物浓度对逆反应的反应速率影响更大，故C正确；故选Ao在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO 2的吸收，在煨烧炉中发生 CaCO3高温CaO+CO 2T,则X为CO2可在此制备实验中循环使用；A(2)钱盐与强碱共热得到氨气和水，离子方程式为：NH4+OH-= H2O+NH 3 ;0.5L 0.01 mol/L硝酸俊溶液中硝酸俊的物质的量为：0.5L 0.01 mol/L=0.005mol ,根据NH4+守恒，最多生成氨气 0.005mol,标况下的体积为：0.005mol 22.4L/mol=0.

46、112L ；由题意可知，在反应后的溶液中加入足量的氯化钢溶液，产生0.01 mol BaSO 4白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根0.01mol,设硝酸钱的物质的量为xmol,根据NH4+守恒有x+0.01mol 2=0.025 ,得x=0.005mol ,硝酸钱的浓度为0.005mol0.5L=0.01mol/L一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol,根据NH4+OH- NH3+H 2O可知每份中含有AmolNH 4+,与氯化钢溶液完全反应消耗C mol/LBaCl 2溶液B L ,根据Ba2+SO42- BaSQ何知每份含有SO42-CBmol ,将沉淀过滤后，在滤液中继续滴

47、入硝酸银溶液至过量，又产生 D mol沉淀，根据Ag+Cl-=AgCl，结合前面加入 CBmol的BaCl 2溶液可知，每份含有 Cl-(D-2BC) mol ,则原混合溶液中，氯化镂的浓度为2 D-2BC mol/L = 3mol/L ;每份中硝酸根的物质的量为:n(NH 4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=Amol-2BCmol- D-2BC mol,硝酸俊的浓度为 2 A-2BC- D-2BCmok =V2A-2Dmol/L 。V高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括 20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1 .科学家研究发现普通盐水在无线电波的

48、照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中结合力”的实质是A.离子键B.共价键2 .下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4。2C.范德华力D.氢键B. N2的电子式：N : ND. KCl的电离方程式：KCl =K +Cl3 .某煌的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为 b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是（）A. 3, 4, 5 B, 3、14, 4 C. 3, 10 , 4 D. 4, 10 , 44 .下列有关物质或离子的性质，

49、错误的是A.酸性：H2SO>H3PO>HCO>HC1OB.半径：K>Al3+>§>C1C,氧化性： Cl2>S>Se>TeD.氢化物的稳定性：HF>HC1>HS>PH>SiH45 .下列电子式正确的是A.只寸）H*匚C. -口 0（Hb ZTTS6 . 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油"，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C.工业常用裂化的方法提高汽油的产量D.用玉米、高梁发酵可以制

50、得乙醇7 .短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XYZWA. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B .元素X与丫可形成化合物 YXC. Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D. W元素的氧化物的水化物是强酸8.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu 2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是()A .电极X是正极，其电极反应为 Cu-2e-= Cu2+8 .银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD.外电路中电流由

51、银极流向铜极9 .冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是A. Na B. Al C. Fe D. Ag10 .下列物质属于弱电解质的是A.水 B.蔗糖 C.干冰 D.硫酸钢11 .下列金属用热还原法冶炼的是()A.钠B.银C.铁D.汞12 .下列叙述正确的是()A.铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B,若存在简单阴离子 R2 ,则R一定属于第VIA族元素C. S和Se属于第VIA族元素，H2s的还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼13 .下列离子方程式错误的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+H2OBaS

52、O4 J +2H2OB, H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH +2H+SO42C.盐酸滴在石灰石上：CO32 +2H+ CO2T+H2OD,氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H +Fe3+3H2O14 .下图是工业海水提澳的部分流程，下列有关说法正确的是些吧二瓶.配工的硒一!液以一旦一吉溪的木静源1A .吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为C.第步中 酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D.含澳的水溶液 B中的单质澳浓度比 A中的大15 .欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.福尔马林B. 18.4

53、mol hSO溶液C.饱和 NaaSQ溶液D. 1.0 mol L -CuSO溶液16 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) ?zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5mol - L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol - L-1,则以下叙述正确的是()A .平衡向正反应方向移动B. x+y>zC. C的体积分数增大D. B的转化率提高17 .在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是CH,CH,A. CH2=CH2+CCH3000H(过氧乙酸)+CH3COOHCH -B. CH2=CH2+Cl2+Ca

54、(OH)2* + CaCl2 + H2。C. 2CH2=CH2+O2 催化剂 2 弋工D. 3HOCH2CH20H 傕化介HOCH 2CH2 OCH2CH2OH + /+2H2OO18 .短周期元素 X和Y的离子 文+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A, X2+的离子半径比Y2-小B. X2+的原子序数比Y2-小C. X和Y原子的电子层数相等D. X和Y原子最外层电子数相等19. (6分)一定温度下，反应 N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)的反应热和化学平衡常数分别为4H和K,则相同温度时反应4NH3 (g) =2N2 (g) + 6H2 (g)反应热和化学平衡常数为()A. 2AH 和 2KB. -2AH 和 K2C. -24H 和 K-2D. 24H 和-2K20. (6分)甲烷和乙烯的混合气体5 L,完全燃烧消耗相同状况下的O 12 L,则甲烷和乙烯的体积比为A. 2: 1B, 1:2 C, 3: 2D. 2: 3二、计算题(本题包括 1个小题，共10分)21. (6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到