《浙江省杭州高中高一上学期期末试题(化学)》

1、杭高 2018 学年第一学期期末考试高一化学试卷注意事项：1. 本卷考试时间90分，满分100 分。2. 本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。3. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 。 O-16。 N-14。 Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40Mg-24 Si-28 Na-23 Ba-137一单项选择题，共24 小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共 48分。1 .下列物质属于非电解质的是A.液氯B .氯化氢C.烧碱D .蔗糖2 . 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体微粒不能穿过滤纸B. 有丁达尔现象C.有导电现象D.分散质粒子白直径在I。-9I。7

2、m之间3 .设Na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 100g质量分数为98%勺HbSQ中所含的氧原子的物质的量为4N.B.标准状况下，11.2L H 2O中含有的原子数为1.5NaC.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2N.D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N a4 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na 和O2 B.NaOH 和 AlCl 3 C.NaHCO 3 和 HCl D.NaAlO 2和 HCl5 .由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g,加入足

3、量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L,则该混合物中一定含有的金属是A.镁B.铝C.铁 D.钠6 .根据下列反应：2Fe3+2I- = 2Fe2+l2 (2) Br 2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺 序是A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br- D. Br-> Fe2+ > I-7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾(FeSO4?7H2O) , 老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论

4、是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试齐氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN§液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色8.将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是A.澄清的石灰水 B.氯化钢溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液9 .关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A.若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D .若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10 .实验室中要使AI2 （S。）3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液B

5、. 氨水 C.Ba （OH 2溶液 D. 盐酸11 .从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开 发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小12 .某强酸性溶液中含有 Fe3+、Mg2+,在此溶液中还能存在的离子组是A. K+、Na+、HCO3-、SO42-B. OH-、K+、Cu2+、NO3C. K+、S2-、I-、Na+D. K+、SO42-、Na+、NO3-13 .将一定量的Na、Na2。、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将

6、该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na?。、Na2O2的物质的量之比可能为A. 2: 1: 1 B. 1: 1 : 2 C, 1: 2: 1 D, 4: 3: 114 .美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A.铝钠合金是混合物B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n（Al）wn（Na）C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小15 .人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家

7、以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A.道尔顿-电子轨道理论 B.卢瑟福-量子力学模型C.波尔-行星绕太阳模型D.汤姆逊-葡萄干面包模型16 .Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,对此反应下列说法中正确的是A. Na2O2只作氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2是还原产物A. 8.4 g B.5.6 g C.2.8 gD.16.8g18、下列离子方程式正确的是A.澳化亚铁中通入足量氯气:2Fe2+

8、2Br -+2Cl 2= 2Fe3+ B2+4Cl-B.铝离子与过量氨水反应:Al3+C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应+ 4NH 3 - H2O= AlO 2-+ 2H 2O+4NH+SiO 2+2OH=SiO32-+H2OD.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应:Ba2+ + SO42 = BaSO4 JD. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 17.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为 2:3,则往酸中加入的铁粉的质量为8 / 719.下列选项中，符合右图所示关系的是A.一定状况下，气体摩尔体积(y)与该气体的物质

9、的量(x)的关系B,铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量(x)的关系C.将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量(x)的关系d. H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x)的关系20.卜列示意图与对应的反应情况正确的是B.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH) 2的混合溶液中缓慢通入NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液C.KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液D.NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸nBa(OHX/mol21 .有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中

10、装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A. A装置的气球膨胀速率大气球、GB.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 mol/L放正使固体滑落C.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 mol/LD.最终两试管中Na > C的物质的量一定相同22 .右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。若先打开 B,在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥白氯气时，C中红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶液是C.浓NaOH

11、溶液D .浓NaI溶液B.饱和NaCl溶液C.用自来水制备少量蒸储水D.分离酒精和水的混合物23 .用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的lOOral?A,称量氢氧化钠固体B.配制100 mL 0.10 mol L-1盐酸时定容24 .在500mLFe2 （SO。3和CuSO4的混合溶液中加入 16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、 干燥，可得到 6.4g铜。要使溶液中 SO2）完全沉淀，需加入 2.0mol/L的BaC%溶液500mL。则原混合溶液 中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）A. 0.2 B 2 C 0.6 D 0.8二.填空题（共19分）25 .

12、（5分）口 K37ClO3 + DH35Cl/KCl+ 口02 +口出。配平该化学方程式，该反应中 HCl所起的作用是 ,若反应中有1.5mol电子发生转移生成 Cl2 mol,所得Cl2的相对分子质量是（保留小数点后一位）26 .在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，、一，一人一一一：D - D一71（1） （4分）已知A、B、C中均含有同一种兀素，A B CD为非金属单质。A为固体单质，焰色反应为黄色。C为淡黄色固体，则A与水反应的离子方程式为， C与二氧化碳反应的化学方程式为（2） （6分）已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中 A、C均呈银白色，J呈紫红

13、色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题:写出H和I反应的离子方程式：；写出 A和B高温反应的化学方程式；写出反应的离子方程式：。（4分）白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示，取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了 0.18g,则白玉的摩尔质量为 g/mol,另取4.05g白玉粉末加入 1mol/L的盐酸100mL充分溶解，过滤，得到不 溶的非金属氧化物 2.40g。将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准X大况）。则p=，白玉的化学式用氧化物的形式可表示为

14、 。（硅的相对原子质量为 28）三.实验题（共22分）27. （1） （6分）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：Cu（Fe）SiO2（CaCO） FeCl2（FeCl 3） Cl2（HCl） FeCl 3（FeCl 2） NaHCM液（NazCO）（2） （8分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水M姐H%鬻1Mge与丽丽加所小6出。“幽吹Mg回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式A°操作主要是指 Ao试剂可选用 ,该反应的离子方程式为A操作是指上，经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是Ao（8分）两同学为制得纯净的 F

15、e（OH）2,根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO B 管中是 NaO哈液同学甲：先夹紧止水夹 a,使A管开始反应，在 B管 中观察到的现象是。同学乙：打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止 水夹a,实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 A同学乙打开a的目的。（填甲或乙）同学可成功。四.计算题（共11分）28. （5分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入 50mlamol/L的氢氧化钠溶液。（1）当aw 3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为。（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量

16、为mol。29. （6分）取一定量 Na2CO3、NaHCO 3Na2SO4的混合物与 250mL 1.00mol/L （过量）的盐酸反应，生成2.016L CO2 （标准状况），然后加入 500mL 0.100mol/L Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g,溶液 中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算原混合物中各物质的质量是多少克？杭高2018学年第一学期期末考试高一化学答案.单项选择题，共 24小题，每小题只有一个正确答案，每题 2分共48分123456789101112DDDCCBDBABDB131415161718192021222324ADDBACBBCBCD二