2020年浙江省各地市中考化学试卷附答案

1、第5页，共9页1.2.3.4.5.2020年浙江省杭州市中考化学试卷题号一一二四五总分得分、单选题（本大题共 6小题，共18.0分）2019年8月Science »杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子Ci8,这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子Ci8中共含有18个（ ）A.原子B.质子C.中子D.电子A工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na 6NaO+M T,下列相关说法正确的是（）A.反应物NaNO3属于氧化物B.生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持C.该反应属于复分解反应D.反应前后只有氮元素化合价发生变化小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一

2、瓶二氧化碳气 体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/C水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/ 克1010040120.96010040140A. 10 c时硝酸钾的溶解度为 40克B.所得溶液一定是 60 C时硝酸钾的饱和溶液C.若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热

3、前保持D.若将所得溶液降温至 10 c,则溶液的溶质质量分数会变小卜列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化镒制取氧气后， 回收其中的二氧化镒将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察 木条是否复燃B用向上排空气法收集氧气时，检验 氧气是否收集满C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钢溶液，观察是否变浑 浊将两种金属与等质量且向浓度的盐酸 反应，观察产生气泡的快慢D比较铜和银的化学活动性顺序A. AB. BC. CD. D6 .小金完成了图示实验，下列判断正确的是（! 赍的I加-定中的P nt*x> “ 中断融合场修入R一幅净的fit

4、杯中,餐*加 无e出清港承A.实验中石灰水有剩余B.实验中有气泡产生C.实验中没有明显现象D.实验所得溶液中一定含 CaCl 2和NaCl二、填空题（本大题共 2小题，共8.0分）A （主要成分的化学式为 C8H187 .医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用 ）作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。（2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则 B中所含元素是8 .北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入

5、其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式 。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“9 ” O ” “ ”表示不同种类的离子，则"1"表示 （填写离子符号）。Q O lr© O 反应出R&1S三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）9 . 氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在。2中完全燃烧后只生成 8.0g CuO、8.0g MgO 。（1）上述燃烧过程中消耗 02的质量为 克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）四、简答题（本大题共 3小题，共25.0分）10 . 一种制备氢氧化镁的

6、生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式： 。（2）x=°（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是盐酸氯化钙氨水硫酸镁11.为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设 计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准 ，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、 乙、丙分别为 （按序填写编号）。加压装有 （ ；舌塞室滤料编号用途去除水中的泥沙、悬浮物

7、等大颗粒污染物去除大分子有机物、重金属离子和细菌等去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等12.五、阅读下列材料，回答问题：材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流 层的氯氟烧（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造 成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡:O3软外线O2+O；而氯氟燃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl）,进而发生下列反应：Cl+O 3 - ClO+O2 ； ClO+O Cl+O 3幺，2研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏 1 X 1G个臭氧分子。氯氟燃分解产生 的氯原子在上述

8、反应中起着 作用。探究题（本大题共 1小题，共6.0分）13.小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图步骤1 :连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示 在各装置中添加药品；步骤2:缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为 HCOOH )与浓硫酸在80 C水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOH- COT +H 2O);步骤3:待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当 W型管右 侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4:撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行

9、固体产物的检验。(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到 (填写现象)，说明装置气密性良好。(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是O(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁 ,步骤4中能观察到的现象是 。答案和解析1 .【答案】A【解析】解：分子是由原子构成的，1个环状碳分子Ci8中含有18个碳原子，1个环状 碳分子C18中共含有18个碳原子。故选：A。根据分子是由原子构成的，进行分析判断。本题难度不大，明确分子是由原子构成的是正确解答本题的关键。2 .【答案】B【解析】 解：A、硝酸钠中含有三种

10、元素，不是氧化物，该选项说法不正确；B、氮气是由氮分子构成的，氮分子能够保持氮气的化学性质，该选项说法正确；C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法不正确；D、反应前钠元素化合价是 +1、0,反应后钠元素化合价是 +1,该选项说法不正确。 故选：B。氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物； 氮气是由分子构成的物质，化学性质由氮分子保持； 置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应； 单质中元素化合价是 0 ,化合物中元素化合价代数和为零。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结

11、论。3 .【答案】A【解析】解：A、实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A错误;B、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空法收集，B正确；C、蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C正确；D、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D正确；故选：AoA、根据实验室制取二氧化碳的药品及硫酸钙性质回答此题；B、根据二氧化碳密度回答此题；C、D根据实验现象推断实验结论；本题在考查二氧化碳性质，同时还考查实验室制取二氧化碳的实验，注意实验操作规范4 .【答案】D【解析】 解：A

12、、10 c时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g ,所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；B、中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60 c时硝酸钾的饱和溶液，故 B错误;C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；D、所得溶液溶质质量分数为 瑞X100%=28.6%,降温至10 C,溶质质量分数变成蔡看X100%=17.3% ,则溶液的溶质质量分数会变小，故 D正确。故选：D。根据饱和溶液的概念，饱和溶液指在一定温度下、一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液进行分析。本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关知识

13、根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键。5. 【答案】 C【解析】 解：A 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发，得到的仍然是氯化钾和二氧化锰的混合物，该选项不正确；B 、氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，该选项不正确；C 、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，是因为稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，无明显现象的是盐酸，该选项正确；D 、铜和银都不能和盐酸反应，该选项方法不正确。故选： C 。A、氯化钾易溶于水，二氧化镒不溶于水；B 、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；C

14、、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；D 、铜和银都不能和盐酸反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6. 【答案】 D【解析】 解：A、实验中石灰水不一定有剩余，该选项说法不正确；B、实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验中最终得到无色澄清溶液，说明 1号试管中的盐酸过量，和 2号试管中的氢 氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；D、实验中最终得到无色澄清溶液，说明 1号试管中的盐酸过量，和

15、2号试管中的氢 氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验所得溶液中一定含CaCl 2 和 NaCl ，该选项说法正确。故选： D 。稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7. 【答案】 化学 氢元素、氧元素【解析】解：(1)步骤的C8H18转化成乙烯，是化学变化。故填：化学。(2)步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，由质量守恒定律可

16、知，B中所含元素是氢元素、氧元素。故填：氢元素、氧元素。生成新物质的变化是化学变化；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。8. 【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2+【解析】 解：(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO +Cu;(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu

17、,在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，色 表示铜离子，表示亚铁离子，C)表小硫酸根离子。故答案为：(1) Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu;(2) Fe2+O(1)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；(2)根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。此题难度不大，掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答9.【答案】(1) 4.8;(2) 8.0gCuO 中含有铜元素的质量8.0 X X 1 00% = 6.4Q 8.0gMgO 中含有镁元素的质量H.Ug X x

18、100% = 4 HgCUxMg y ；因为 m 铜 +m 镁=6.4g+4.8g=11.2g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为因为所以 x: y=1 : 2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1:2。答：X中铜、镁元素的原子个数比为1: 2。【解析】 解：(1)根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g-11.2g=4.8g ;故填：4.8;(2) 8.0gCuO 中含有铜元素的质量 a期X2X 100% = 6.40 8.0gMgO 中含有镁元素的质量8.0Lg X X 100%= 4.85CUxMg y ；因为 m 铜 +m 镁=6.4g+4.8g=11

19、.2g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为因为所以 x: y=1 : 2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1:2。答：X中铜、镁元素的原子个数比为1: 2。根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素，由生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定X中各元素的原子个数比。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。10.【答案】MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2 J+2NaCl 280 氯化钠 【解析】 解：(1)步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生

20、 反应的化学方程式：MgCl +2NaOH=Mg (OH) 2 J+2NaCl。故填:MgCl +2NaOH=Mg (OH ) 2 J+2NaCl。(2)根据题意有：每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L X0.1L=33.25g ,MgCl +2NaOH=Mg (OH) 2 J+2NaCl, 958033.25g xg/LX0.1L33,25 J XQ1Lx=280 。故填：280。(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。 故填：氯化钠。(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨 水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和

21、氯化俊。故填：。化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化俊。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。11 .【答案】【解析】 解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除 水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌 等滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即 符合饮用水的标准。故答案为：。根据净化水的方法与原理来分析解答。要想解答好这类

22、题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验 情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的 方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。12 .【答案】催化【解析】 解：从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这 符合催化剂的特点。故答案为：催化。根据催化剂的特点、 Cl原子与ClO中的氯原子在原子结构上的不同进行分析。本题难度不大，掌握催化剂的性质和特点等即可顺利解答。13 .【答案】万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸有气泡产生，固

23、体溶解，溶液变成浅绿色【解析】 解：(1)检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；第9页，共9页（ 2 ）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W 型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（ 3 ）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4 中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（ 1 ）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（ 2 ）排尽 W 型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆

24、炸；（ 3 ）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。（ 1 ）根据检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验进行分析；（ 2 ）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸进行分析；（ 3 ）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第 # 页，共 9 页如图是一定量的 B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（子B原子2020年浙江省湖州市中考化学试卷题号一一二四总分得分一、单选题（本大题共 5小题，共15.0分）1. 下列实验操作中，规范的是（

25、）滴加液体2.第1页，共9页A.反应得到的生成物有两种B.反应前后元素化合价不变C.参加反应的两种分子个数比为3: 2D.该反应为化合反应3.选项物质杂质力杀ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BCO气体CO 2气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥CNaCl固体Na CO 固体加入足量的稀盐酸后蒸发DBaCO 3固体23BaCl 2固体加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）A. AB. BC. CD. D4 .如图表示用中子轰击铀-235原子核产生氯核和银核的模型。下列叙述正确的是（ ）氟核领核第3页，共9页A.该模型表示的是核聚变

26、B.该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应C.该反应不会产生放射性物质D.不能用该反应获得能量的方式来发电5 .“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的 a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（）廖 化物A. b和氧气反应生成 cB. c和水反应生成dC. e可能难溶于水D.由a得到e至少要经过三步反应二、填空题（本大题共 2小题，共8.0分）6 . 太阳是太阳系中最大的天体，是地球表层所需能量的主要来源。太阳能属于 （选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。7 .由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海

27、洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息O（1）钛原子的质子数为。（2） Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 。（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为 。三、简答题（本大题共 2小题，共13.0分）8. 一水硫酸四氨合铜的化学式为Cu （NH3）4SO4?HO ,是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示:(1)溶液A中一定存在的溶质为 。(2)溶液B

28、中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液 B中加入适量 、过滤、洗涤、干燥等。9.有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其 组成，小明称取了 9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的 二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 。(2)这包白色粉末的成分为 。(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)四、探究题(本大题共 2小题，共13.0分)10 .氯气(C12)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易

29、与氢氧化 钠反应，不与硫酸反应。(1)小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1 ：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2:氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设 2成立。(2)小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HC1O)。他对氯水的漂白性提出了 3种假设：A.盐酸有漂白性 B.氯气有漂白性 C.次氯酸有漂白性 经过认真思考，小明否定了假设 A,请写出依据 。 实验室制备的氯气往往

30、带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必 须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中 将广口瓶中的导管画完整，并在图中的()处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)。布条颜色不变。得 出结论：氯气不具有漂白性。(3)次氯酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置。收集到一试管 次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃。说明分 解产物中含有。爨显的氯气11 . 小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象

31、，小明进行了探究：（ 1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的 MgCl 2 不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl 2 你认为小明的实验操作是 。（ 2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释。（ 3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀，小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯

32、化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁 Mg （OH ） Cl 请你设计实验验证沉淀中含有氯元素 。第7页，共9页答案和解析1. 【答案】A【解析】 解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内 ,以防污染试剂，操作正确；B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，操作错误； C、显微镜调焦时，头侧观察，防止物镜压碎玻片，但眼睛看物镜的角度不对，操作错 误；D、托盘天平应该左物右码，操作错误；故选：A。A、根据胶头滴管的使用分析；B、根据酒精灯的点燃分析；C、根据显微镜调焦操作分析；D、根据托盘天平的使用分析。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要

33、在平时的练习中多操作，掌握操作 要领，使操作规范。2. 【答案】D【解析】 解：由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒数目关系是:A、由物质的变化和构成可知，反应得到的生成物有一种，故 A不正确；B、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故B不正确;C、由上图可知，参加反应的两种分子个数比为1:2,故C不正确；D、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故 D正确。故选：D。A、根据物质的构成分析生成物的种类；B、根据有单质参加的反应一定有化合价的变化分析；C、根据微粒的变化分析参加反应的两种分子个数比；D、根据反应的特点分析反应的类型。本题的难度不大，会通过物质的微观构

34、成分析物质的构成、类别等，会根据微粒的变化 分析分子、原子的变化、反应的类型等是解答本题的基础知识。3. 【答案】D【解析】解：A、Zn粉能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、 干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Na2CO 3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性， 再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取 的方法正确。D

35、、BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的 方法错误。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只 能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4. 【答案】 B【解析】 解： A 、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；B 、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法

36、正确；C 、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；D 、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。故选： B 。A、该模型表示核裂变；B 、过程中产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应；C 、氪原子具有放射性；D 、可以利用核裂变发电。核裂变产生的能量是相当巨大的，例如原子弹爆炸就是利用了核裂变的原理。5. 【答案】 D【解析】 解： A b 、 c 均为含碳的氧化物， b 中碳元素显+2 价，所以 b 点表示的是一氧化碳， c 中碳元素显+4 价，所以 c 点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；B c 点所

37、示的物质是二氧化碳， d 点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4 价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；C e 点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4 价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；D a 是含碳元素的单质， e 点所示物质是一种碳酸盐，从a 到 e 两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。故选： D 。A 根据物质的类别、性质来分析；B 根据物质的类别、物质间的关系来分析；C 根据物质的类别、物质的溶解性来分析；D 根据物质的种类以及物质间的转化关系来分析。本题难度不大，理解

38、价类图的含义、单质的化合价为0 、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。6. 【答案】 可再生能源 【解析】 解：太阳能是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源。故答案为：可再生能源。从资源是否可再利用的角度可把资源分为可再生资源和不可再生资源，进行分析解答。本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。7. 【答案】 22 钛单质 TiO2【解析】 解：（ 1 ）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22 ，表示原子序数为 22 ；根据原子中原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数，则钛原子的质子数为 22 。（ 2 ） Ti 属于金属元素

39、，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。(3)钛元素的化合价为+4价时，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为 TiO2。 故答案为：(1) 22;(2)钛单质；(3) TiO2。(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解 答。(2)金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表 示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。(3)钛元素的化合价为+4价时，氧元素显-2价，进行分析解答。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。8.【答案】硫酸铜乙醇

40、【解析】解：(1)溶液A中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜。故填：硫酸铜。(2)由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液 B中含硫酸四氨合铜，“因此 一系列操作”是指向溶液 B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。故填：乙醇。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】 (1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H Q+CO 2 T;(2)碳酸钠、氢氧化钠；(3)所得溶液中溶质的质量分数是：警鲁则X100%=10.9% ,答：所得溶液中溶质的质量

41、分数是10.9% 。【解析】 解：(1)产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na£O#2HCl=2NaCl+H O+CO 2 h故填：Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H O+CO 2 K(2)设碳酸钠质量为 x,消耗氯化氢质量为 v,生成氯化钠质量为 z, 反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g,Na 2CO +2HCl=2NaCl+H (O+CO 2 T, 1067311744xyz2.2g106 7311117 I 44x=5.3g , y=3.65g , z=5.85g , 设氢氧化钠质量为

42、m,反应生成氯化钠质量为n,用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100gx 7.3% -3.65g=3.65g ,NaOH+HCl=NaCl+H 2O, 4036.558.5m 3.65gn401 36.5 _5乱5 m 3 65g ii 'm=4g , n=5.85g ,样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0 ,说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠 和氢氧化钠。故填：碳酸钠、氢氧化钠。(3)所得溶液中溶质的质量分数是：笔誉型X100%=10.9% ,答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。盐酸和碳酸钠

43、反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。10.【答案】 酸 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色氧气【解析】 解：(1)酸性溶液加入紫色石蕊溶液后变红，实验中观察到溶液变红，说明 溶液显酸性；故答案为：酸。(2)根据题目信息可知，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，盐酸使溶液显酸性，可 使紫色石蕊溶液变红，但是次氯酸具有漂白性，可以使颜色褪去，因此该过程使颜色褪 去的是次氯酸，与盐酸无关；制取干燥气体，且不吸收氯气，常用浓

44、硫酸，浓硫酸不吸 收氯气，只吸收水蒸气，因此甲中是浓硫酸，为了保证气体充分流经浓硫酸，气体从长管进气故答案为：盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色;(3)产生的气体使带火星的木条复燃，符合氧气的性质，所以气体为氧气;故答案为：氧气。(1)根据酸碱指示剂变色规律回答此题；(2)根据实验现象和题目信息分析回答此题；根据浓硫酸吸水性回答此题;(3)根据氧气可使带火星木条复燃的性质回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。11.【答案】取少量沉淀于试管中，加入水 镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁, 覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应 取洗涤干净的后的沉淀，加入试

45、管，加入稀 硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素【解析】 解：(1)氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀加如足量水，观察沉淀是否溶 解，判断是否为氯化镁；故答案为：取少量沉淀于试管中，加入水。(2)根据题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶 于水，因此会覆盖在镁条表面，阻止镁与水接触，反应无法继续进行；故答案为：镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的 继续反应。(3)碱式氯化镁，可与硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水，氯化镁与硝酸银可以反应 生成硝酸镁和氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，利用此性质验证氯元素的存在；故答案为：取洗

46、涤干净的后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素。（ 1 ）根据氯化镁的溶解度回答此题；（ 2 ）根据氢氧化镁溶解度回答此题；（ 3 ）根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的氯化银沉淀的性质回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。第 9 页，共 9 页3.A. .=融化铜加热前先通氢气2020年浙江省嘉兴市中考化学试卷题号一一二四总分得分、单选题（本大题共 5小题，共15.0分）1. 下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（）A.淀粉B,食盐C,食用油D.白砂糖2. 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发

47、溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液 转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A.变大 不变 B.变大变小C.不变变大D.不变不变某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、 阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断 该化合物可能是（）A. CaCl 2B. Al （NO3）3C. NaOHD. H2SO44. 科学研究以实验为基础，正确的操作是确保实验安全与结果可靠的前提。下列实验 操作错误的是（）5. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反 应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能

48、用于制取ZnCl2的是（）D.A.B.C.二、填空题(本大题共3小题，共12.0分)6. 2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为第3页，共9页7.8.根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的 氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B.鉴别试剂有无色酚酗:试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚配试液进行鉴别，发现 A溶液不变色，由此可确 定A是 溶液。他还可以选择上述试剂中的 进行鉴

49、别。装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。丫(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观 占w 察到 现象，说明装置气密性良好。M(2)以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有,'。(选填字母)/A.氢气：Zn+HSO=ZnSO+H 2 TB.氧气：2KMnO 4二K2MnO+MnO+O 2 TC.二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl+HQ+CO 2 T三、简答题(本大题共 3小题，共14.0分)9 .随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品 牌氮化钱充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。

50、(1)氮化钱(GaN )是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化钱中氮元素 的化合价与氨气(NH3)中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化钱中钱元素的化 合价为。(2)氮化钱的制取可通过钱与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学 方程式为。10 .复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼 痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(与盐酸反应的化学方程式为： NaHCO-+HCl=NaCl+H O+CO 2 T)。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出

51、加入 的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ,说明上述实验 结束时稀盐酸过量。(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1% ）11 .“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（ NaClO）。使用时,可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。（1） “84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为500

52、00mg/L的某品牌“ 84消毒液”进行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变 化）（3） “84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“ 84酒毒液”里的次氯酸钠与洁 厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氧气对人体的影 响如表所示。浓度（mg/m 3）对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间夕匕亡120-170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎40-60在1小时内便口致人严重中毒通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产 生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl

53、2 T+HO）四、探究题（本大题共 1小题，共10.0分）12.,为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新 改进。【实验步骤】取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A.弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O.如图甲所示；水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,如图乙所示；用刻度尺测量出 AO段和AB段的长度，井计算出 AB与AO的比值，将数据记 录在表格中；洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。实验次数AO/mmAB/mmAB/

54、AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为 。（用百分数表示）【思考讨论】实验步骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大， 其原因是。将腐食品脱复剂乙答案和解析1. 【答案】 B【解析】 解： A 、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故A 错；B 、食盐主要成分是氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故 B 正确；C 、食用油中含有油脂，含有碳元素，属于有机物，故C 错；D 、白砂糖中含有蔗糖，含有碳元素，属于有机物，故D 错。故选： B 。有机物是指含有碳的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。解答本题关键是熟悉有机物的特点和判断方法。2. 【答案】 D【解析】 解：由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温