2020年河南省南阳市中考化学二模试卷含答案

1、第5页，共13页中考化学二模试卷题号一一二四总分得分、单选题（本大题共 14小题，共14.0分）1.下列描述属于氧气化学性质的是（）A.氧气不易溶于水B.氧气能支持燃烧C.通常状况下，氧气是无色、无味的气体D.通过低湿加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体2. “套四宝”是开封地方传统名肴，堪称豫菜一绝。因集鸭、鸡、鸽子、鹤鹑四味于 一体，四禽层层相套且形体完整而得名。其主要食材鸭肉、鸡肉、鸽子肉、鹤鸦肉 中富含的营养素为（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素3. 2019年3月30日，由世界自然基金会发起的“地球一小时”活动在全球展开，通过自发熄灯一小时来激发人们对保护地球的责任感及表明对全球共

2、同抵御气候变暖行动的支持。下列做法与这一活动理念相违背的是（）A.农作物的秸秆就地焚烧B.使用清洁能源，积极植树种草4.C.用节能灯代替白炽灯如图是探究分子运动的实验。（ ）A.浓盐酸具有挥发性B.分子在不断运动D.提倡绿色出行, 卜列现象与结论错误的是发展公共交通C.乙烧杯溶液由红色变为无色D.甲烧杯溶液由无色变为红色，丙烧杯溶液不变色5.下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）A.向试管中滴加液体B.稀释浓硫酸D.测溶液的pH6 . 在自来水厂的净水过程中，加入明矶的作用是（）A.杀菌消毒B.将硬水变为软水C.吸附杂质，使杂质沉降D.增加对人体有益的微量元素7 .采用下列方法清洗仪器

3、达不到目的的是（）A.用稀盐酸清洗试管壁上附着铜的试管8 .用洗涤剂清洗盛过植物油的试管C.用酒精清洗附有碘的试管D.用稀硫酸清洗试管壁上附着铁锈的试管8.将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为（）A.二氧化碳 B.氢气C.氯化氢D.二氧化氮9 .2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（）IVAV AMl八二6 c 叱7 N14 ,iv.ua14 % 邱,一 30,97号“ Cl 我3-2.07A.磷元素的符号是 PB.硫元素的相对原子质量是32.07C.碳、氮、氧、氟元素位于同一

4、周期D.硅、磷、硫、氯元素的化学性质相似10 .如图是某反应的微观本意图。下列有关该反应的说法不正确的是（）A.生成物均属于氧化物B.甲中氯元素的化合价为 +3C.相对分子质量最小的物质是丙D.参加反应的甲和乙的质量比为181： 7111 .下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是 （ ）A.锌和硫酸铜溶液B.氢氧化铜体和稀盐酸C.二氧化硫和氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液12 .下列各物质的转化，能通过一步反应实现的是（）A. CaCO3-Ca （OH） 2B. Fe2O3 FeCl2C.CuACu （OH） 2D. H2SO4-HC113 .利用数据传感技

5、术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的（）A.碳酸钙粉末产生的CO2质量多B.块状碳酸钙产生的 CO2质量多C.对比分析a、b点可知，曲线表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应D.对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要的时间短14 .某种金属混合物样品由 Mg、Al、Zn组成。取该样品4.8g,加入100g稀硫酸恰好 完全反应，得到0.4g氢气和无色溶液。则反应后无色溶液中溶质的总质量为（）A. 16.1gB. 24gC. 24.4gD. 104.4g、填空题（本大题共 6小题，

6、共16.0分）15 .被认为是最理想的清洁燃料的是 写出一种常见的复合肥。16 .乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;室内起火时，如果立即打开门窗，火反而会 烧得更旺，原因是 ;家用液化石油气的主要成分之一是丁烷，丁烷燃烧的化学方程式为:2R+13O2二8CO2+10H2O,则丁烷（R）的化学式是17 .铝是生活中常见的金属。 铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；不能用铝桶盛装 农药波尔多液，用化学方程式解释其原因是 ;探究Al与酸的反应前，用砂 纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）18 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将tC时甲、乙的 碇二饱和溶液升温至t2C,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的

7、溶解度曲线为 （填"X "或" Y”）； 12c时甲的饱和溶液 中溶质和溶剂的质量比为 ； 12c时，将70g乙的饱和溶液-稀释为质量分数为 20%的溶液，需加水的质量为 go19 .服用含MgCO 3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ;实 验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g,使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为°20 . A、B、C、D均含同一种元系，他们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。A为白色难溶性固体， 相对分子质量为100,八、 金

8、属元素质量分数为 40%； C常作干燥剂；D属于碱，则B的化学 占二 式为;由C转化为D的化学方程式为 ,所属基本反应 也卜一巴类型为。三、计算题（本大题共 2小题，共15.0分）21 .碳酸钠是生活中常见的化合物，其性质制法等是化学研究的重要内容。（1）下列有关碳酸钠的说法不正确的是 。A.俗称烧碱B.白色固体，易溶于水C.水溶液能使石蕊溶液变蓝D.广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产等（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法其反应原理之一为：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。写出该反应 的化学方程式。（3）实验室配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液

9、的操作过程如图1所示实验的正确操作顺序为 （用字母序号表示）若用量简量取水时仰视读数（其它操作正确），则溶液的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）图2是某趣味实验装置图，其气密性良好。写出A装置中反应的化学方程式 。C装置中可观察到什么现象 ?实验结束后，若要确定D装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案， 简要写出实验步骤、现象和结论 。22 .某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，称取6g样品，加入足量水溶解，再向其中滴加澄清石灰水至沉淀不再产生洗涤烘干、称量后得到5g沉淀。计算：该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留0.1%)四、简答题(本

10、大题共 4小题，共10.0分)23 .向一定质量的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中表示不同离子)。(1)图中“尊”为(填化学符号)。(2)请写出有关反应的化学方程式。24 .将锌粉和铁粉加入到一定量的含有Al (NO3)3和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)若滤液为浅绿色，请分析滤渣的成分。(2)若滤渣中含有三种金属，请分析滤液的成分。25 .已知甲酸(HCOOH )具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下 图所示实验装置制取 CO,然后用CO还原Fe3O4,并检验气体产物。(1)氢氧化钠固体的作用是什么？(2)写出B

11、中Fe3O4发生反应的化学方程式。(3) C中观察到的现象是什么？26.某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁, 图如图所示：某化学小组设计提纯氯化钾的流程(1)写出加入X溶液时反应的化学方程式。(写出一个即可)(2)加适量稀盐酸的目的是什么？(3)固体A中含有哪些物质？答案和解析1 .【答案】B【解析】 解： A 、氧气不易溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；B 、氧气能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质；故选项正确；C 、通常状况下，氧气是无色、无味的气体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；D 、 通过低湿加压， 可使氧气液化成淡蓝色的液体， 熔沸点属于物理性质； 故选项错误；故

12、选： B 。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分， 要记忆有关氧气的性质， 并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2 .【答案】 C【解析】 解：鸭肉、鸡肉、鸽子肉、鹌鸫肉中富含的营养素为蛋白质。故选： C。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不

13、大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3 .【答案】 A【解析】 解： A 、秸秆焚烧会产生烟尘及一氧化碳等有害气体，污染空气，与这一活动理念相违背；B 、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，不与这一活动理念相违背；C 、用节能灯代替白炽灯，节约能源能减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，与不这一活动理念相违背；D 、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，不与这一活动理念相违背。故选： A 。A 、根据及时处理作物秸秆、就地焚烧污染空气进行分析；B 、根据使用太阳能清洁能源，能够减少污染进行分析；C 、节约能源能减

14、少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放；D 、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放。本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答。4 .【答案】 D【解析】 解： A 、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了浓盐酸具有挥发性，故A 说法正确；B 、 氯化氢分子在不断运动， 不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，故B 说法正确；C 、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯

15、中溶液颜色变为无色，故C 说法正确；D 、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯内溶液不能与酸接触，颜色不变，故D 说法错误。故选： D 。氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙中溶液颜色不变。解答本题关键是知道浓盐酸具有挥发性，分子在不断运动，酸碱中和。5 .【答案】 B【解析】 解： A 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，不会引起安全事故，故

16、选项错误。B 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则容易造成酸液飞溅，可能引起安全事故，故选项正确。C 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不会引起安全事故，故选项错误。D 、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH 将 pH 试纸伸入待测液中，会污染待测液，不会引起安全事故，故选项错误。故选： B 。A 、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断

17、。B 、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D 、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 .【答案】C【解析】 解：自来水在生产过程中，加入明矾的作用是溶于水形成胶体，吸附杂质，使其沉降。故选： C。根据净化水的方法及其原理来分析解答。此类试题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列。7 .【答案】A【解析】 解：A 、铜的位置排在氢

18、的后面，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸清洗试管壁上附着铜的试管，故选项说法错误。8 、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗试管是利用了乳化作用，故选项说法正确。C 、酒精能溶解碘，内壁有碘的试管可用酒精清洗，故选项说法正确。D 、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸清洗试管壁上附着铁锈的试管，故选项说法正确。故选： A 。A 、根据铜的位置排在氢的后面，进行分析判断。B 、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。C 、根据酒精能溶解碘进行分析判断。D 、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利

19、用乳化作用，二是利用溶解原理，三是第 7 页，共 13 页利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。8 .【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律在化学反应中的应用，难度不大，加强记忆即可解答。根据化学反应前后元素质量不变，以及二氧化碳、氢气是无色无色无味的气体，氯化氢、二氧化氮有刺激性气味进行分析。【解答】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有 氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选Do9 .【答案】D【解析】 解：A、磷元素的符号是 P,该选项说法正确；B、硫元素的相对原子质量是 32.07,该选项说法正

20、确；C、碳、氮、氧、氟元素位于同一周期，即都在第二周期，该选项说法正确；D、硅、磷、硫、氯元素的原子的最外层电子数不相等，化学性质不相似，该选项说法 不正确。故选：D。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面 是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数二核外电子数=原子序数；相对原子质量 视子数+中子数，单位不是 g;原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第

21、一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。10 .【答案】A【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是NaClO2和氯气在一定条件下反应生成一就条件氯化钠和二氧化氯，化学方程式为2NaClO 2+C1 2 - 2NaCl+2ClO 2OA.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氯化钠中不含氧元 素，不是氧化物，故错误；B.在化合物中，钠元素显 +1价，氧元素显-2价，设NaClO2中，氯元素的化合价为 x, 则：(+1) +x+ (-2) X2=0, x=+3 ,故正确；C. NaClO2的相对分子质量为：23+3

22、5.5+16 2=90.5； C12的相对分子质量为：35.5 2=71； NaCl的相对分子质量为：23+35.5=58.5； C1O2的相对分子质量为： 35.5+16 2=67.5,故 正确；D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(90.5 X) : 71=181： 71,故正确。故选：A。观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判 断有关的问题。本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信 息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。11 .【答案】 B【解

23、析】 解： A 、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu ，属于置换反应，故选项错误。B 、 氢氧化铜体和稀盐酸反应生成氯化铜和水， 属于复分解反应， 反应后溶液质量增加， 故选项正确。C 、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。D 、 氯化钠溶液和硝酸钾溶液交换成分没有沉淀、 气体或水生成， 不反应， 故选项错误。故选： B 。根据反应前后溶液组成的改变， 利用反应的化学方程式或质量守恒定律， 对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应

24、前溶液的总质量的大小关系。本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化， 明确物质间的反应、 溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键， 当析出质量大于所溶解质量时， 所得 溶液质量会小于反应前溶液。12 .【答案】D【解析】 解： A 、碳酸钙难溶于水，不能与碱发生复分解反应生成氢氧化钙，不能通过一步反应实现，故选项错误。B 、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过一步反应生成氯化亚铁，故选项错误。C 、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应实现，故选项错误。D 、 硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 能通过一步反应实现， 故选项正确。故选： D 。一步反应

25、实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。本题有一定难度， 熟练掌握所涉及物质的性质、 抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。13 .【答案】C【解析】解：A.最终曲线、的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。B.最终曲线、的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。C.对比分析a、b点可知，曲线单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多， 反应速率快，曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。D 、对比分析 c 、 d 点可知，相同的气压时， a 所需的时间短，说明单位时间内产生的

26、气体多， 反应速率快， 碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大， 反应速率更快， 故选项说法正确。故选： C。A .根据最终曲线、的气压相等，进行分析判断。B.根据最终曲线、的气压相等，进行分析判断。C.对比分析a、b点可知，曲线单位时间内气压大，进行分析判断。D 、对比分析 c 、 d 点可知，相同的气压时， a 所需的时间短，进行分析判断。本题难度不大， 掌握盐的化学性质、 理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关 键。14 .【答案】B【解析】解：设硫酸盐中硫酸根质量为X,生成氢气质量即为硫酸中氢元素质量，根据题意有:H2 SO4, 2960.4g xx=19.2g ,则反应后无色溶液中溶质的

27、总质量为：19.2g+4.8g=24g ,故选：B。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。15 .【答案】氢气硝酸钾【解析】解：氢气燃烧生成水，被认为是最理想的清洁燃料的是氢气；硝酸钾属于复合肥。故填：氢气；硝酸钾。根据最理想的清洁燃料是氢气，氢气燃烧生成水，进行分析解答。本题难度不大，掌握氢气作为燃料的优点、氢气的化学性质等

28、是正确解答本题的关键。16 .【答案】C2H5OH+3On2CO2+3H2O 增大了空气的流通，使燃烧更旺C4H10【解析】解：乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，室内起火时，如果立即打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是增大空气的流通，使燃烧更旺。根据丁烷燃烧的化学 凝燃I方程式为2R+13O2 8CO2+10H2O和质量守恒定律可知，R中所含C元素的原子个数应为8妥=4, O元素的原子个数应为 8X2+10-13X2=0, H元素的原子个数为：10X2攵=10.故 R的化学式为：C4H10。故答案为：C2H5OH+3O2

29、CO2+3H2O；增大了空气的流通，使燃烧更旺；C4H10。根据乙醇燃烧的原理、促进燃料燃烧的条件、质量守恒定律来分析解答。本考点考查了质量守恒定律和燃烧的问题，同学们要认真把握。17 .【答案】 延展 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu AI2O3【解析】 解：铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去Al 2O3O故填：延展；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； AI2O3。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸

30、反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。第9页，共13页18 .【答案】X 1: 10 30【解析】解：将tic时甲、乙的饱和溶液升温至t2C,只有甲的溶液中有固体析出，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙的溶解度曲线为X, 12c时，甲物质的溶解度是10g,所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 10g： 100g=1 ： 10, 12c时，乙物质的 溶解度是40g,所以将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为

31、 20%的溶液，需加水的质量 为患 x I。-70g=30g。故答案为：X, 1 : 10, 30。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19 .【答案】MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO2 T +HO 34%【解析】解：碳酸镁和盐酸反应生成氯

32、化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO2 T +HO;碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T、K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2 t由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了112.1g-100g=12.1g ,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x： 12.1g, x=66g,则所含金属元素

33、质量为100g-66g=34g ,原混合物中金属元素的质量分数为： 需X100%=34%。 100g故答案为：MgCO3+2HCl=MgCl 2+CO2 T +HO；34%。根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物100g,与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的 盐酸挥发掉，所以不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T、K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2T,由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看

34、成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差进行分析。本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键。20 .【答案】CaCl2 CaO+H2O=Ca (OH) 2化合反应【解析】 解：A是白色难溶固体，相对分子质量为100,金属元素的质量分数为 40%,因此A为碳酸钙；碳酸钙反应产生C, C能够转化为D, C常作干燥剂，D属于碱，因此C是氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为B, B和碳酸钙可以相互转化，因此B可以是氯化钙，带入验证符合转化关系，因此：A是碳酸钙，可以用于建筑材料；B是氯化钙；氧化钙和水反应产生氢

35、氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca (OH) 2；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。故答案为：CaCl2； CaO+H2O=Ca (OH) 2；化合反应。根据A是白色难溶固体，相对分子质量为100,金属元素的质量分数为 40%,因此A 为碳酸钙；碳酸钙反应产生 C, C能够转化为D, C常作干燥剂，D属于碱，因此C是 氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为 B, B和碳酸钙可以相互转化，因此 B可以 是氯化钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即

36、可。21 .【答案】A NaCl+H 2O+CO2+NH 3=NaHCO3 J +NHC1 ECADB 偏小 2H2。2 - 2H2O+O2T有气泡冒出取少量C装置中的溶液，加入足量的 CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酬:溶液。若溶液变成红色，则溶液为 Na2CO3和NaOH ,若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3【解析】 解：(1) A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，不是烧碱，故 A错误；B.碳酸钠是白色固体易溶于水，故 B正确；C.碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故 C正确；D.碳酸钠广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故 D正确；(2)氯

37、化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化俊，化学方程式为： NaCl+H 2O+CO2+NH 3=NaHCO 3 J +NHC1;(3)实验室配制溶液的正确步骤是：计算、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序 中 ECADB ;若用量简量取水时仰视读数，量取的实际液体体积比要量取的液体体积偏大，则溶液的溶质质量分数将偏小；(4)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O2_2H2O+O2f；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以C装置中可观察到的现象是：有气泡冒出；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，所以实验结束后，若要确定C装置的溶

38、液中溶质的成分，设计合理的实验方案：取少量D装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚儆 溶液。若溶液变成红色，则溶液为Na2CO3和NaOH,若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3.故填：取少量 C装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酬:溶液。若溶液变成红色，则溶液为Na2CO3和NaOH ,若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3o故答案为：(1) A；(2) NaCl+H 2O+CO 2+NH 3=NaHCO 3 J +NHC1 ； (3) ECADB ;偏小；(4) 2H

39、2。2 2H2O+O2T；有气泡冒出；取少量C装置中的溶液，加入足量的 CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层 清液，向其中滴加几滴酚Mt溶液。若溶液变成红色，则溶液为Na2CO3和NaOH,若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。(1)根据碳酸钠的性质和用途进行分析；(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(3)根据实验室配制溶液的顺序进行分析； 根据量筒的使用方法进行分析；(4)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钠是否正好完全反应进行分析。本题主要考查了气质的制取、物质的检验，综合

40、性很强，有一定的难度，请将化学知识 的学习和应用。22 .【答案】 解：设生成5g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x,则：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J +2NaOH106100x5gID* JcTow =%x=5.3g该样品中碳酸钠的质量分数为：一 :.答：该样品中碳酸钠的质量分数为83.3%。【解析】由碳酸钙沉淀的质量，根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式求出碳酸钠的 质量，即可求出样品中碳酸钠的质量分数。本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力。解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况。23 .【答案】SO42-【解析】 解：(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子 与氢氧根离子构成的， 硫酸是由氢离子与硫酸根离子构成的，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，所以图中的“啰”为硫酸根离子；故填：SO42-;(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H 2SO4=Na2S