高考化学有关物质的量的计算四十大考点学案

1、无师自通四十大考点高考化学学案：有关物质的量的计算【考纲要求】1 .掌握有关物质的量的综合计算的方法2 .掌握物质的量应用于方程式的计算方法教与学方案【自学反馈】1.完成下图2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。【例题解析】例1要把12mol/L的盐酸（密度1.10g/cm 3）50mL稀释成6mol/L的盐酸 （密度1.10g/cm3）,需加水（）A.50mL B.50.5mLC.55mL D.59.5mL解题思路：。易错点： 。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ,则混合物中一定含有的金属是（）（A）

2、锌（B）铁（C）镁（D）无法推断解题思路：。易错点： K 。例3用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，,瓶 内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. mL B. mL C. mL D.无法判断 456解题思路：。易错点： 。例4取5.4克由某碱金属 R及其氧化物 RO组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到 8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路：。易错点： 。 【考题再现】1 .孔雀石和石青是自然界存在的两

3、种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO yCu（OHMx、y 为正整数且 x 2, y 2）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CQ的物质的量之比为4: 1;石青则为3: 1。请推算它们的化学组成。孔雀石：;石青：。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CQ3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuQ 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。思维方法：。展望高考：2 .超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2Q+ Nk+ 3c迪兰2AIN+ 3

4、CQ由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaQHB溶液中共热并蒸干，AlN跟NaQH§液反应生成NaAlQ,并放出氨气 3.36L（标准犬况）。上述反应的化学方程式为 ;该样品中的 A1N的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中， 通入2.016L（标准X犬况）。2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g L 1（已折算成标准状况，AIN不跟Q反应）。该样品中含杂质炭 思维方法：。展望高考：【针对训练】A.基础训练1 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体

5、，若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2 .能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A.lmol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数C.0.012kg 12C所含的原子数D.ILImol L -的硫酸溶液所含的 hT数0.25Na523.设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数

6、均为NAC.标准状况下，D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成4.在一定的条件下，完全分解下列某化合物A.1H16OB.2H16OC.1H18O1mol氢气时，转移白电子数为NA2g,产生氧气1.6g ,此化合物是（）D.2H218O5.下列说法不正确的是（）A.1mol氧气含有12.04 X 10 23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol0/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3 ： 1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 ： 6,氧原子数之比为1 : 36.设Na为阿伏加德罗常数，下列说

7、法正确的是（）A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N aB.1L2mol L 1的MgCl2溶液中含 MgT数为2NC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NaD.室温下，8g甲烷含有共价键数为 2NB.提高训练7.设阿伏加彳i罗常数（N）的数值为nA,下列说法正确的是（）A.ImolCl 2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nAB.1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为 nAC.常温常压下，46 g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA8.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙

8、述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3冲B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NC.由CO和C2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为22D.1L浓度为1mol L -的NaCO溶液中含有 NA个CCO29.Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.10 mL质量分数为98%勺H2SQ,用水稀释至100 mL,H 2SO的质量分数为9.8%B.在HO+Cl2=2HCl+Q反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2冲个电子C.标准状况下，分子数为N的CO C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为28 gD. 一定温度下，1 L

9、0.50 mol - L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol - L 1 NH4Cl 溶液含 NH+4物质的量不同10 .已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g,用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2MQ4O7的固体（其相对分子质量以3.60 X 103计）_0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以 31.0计）11 .将NaHCOF口部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol/L盐酸滴定，至终点时

10、，用去盐酸 30.0mL。若将上述样品 mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？12 .取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液, 得8g无水晶体。试确定该碱金属。C.能力训练13 .将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼热的氧化铜饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重 3.60g中减重1.60g 中增重8.80g。A蒸汽的密度为 3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有 气体生成，但分别得到的气体在相同条件下

11、体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可 能的结构简式。14 .某化工厂每小时生产 98%候量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%若空气中氧气的体积分数为21%且不考虑各生产阶段的物料损失，则3该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m 。为满足题设需求，b%勺下限等于 。15 .由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式 为AEyG。已知：x、y、z均是整数，且x + y+ z=9将3.1克该合物完全分解，化合物中 A E、G完全转化成气体 A2E4和E2G将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克

12、将剩余气体通入含有 8克澳的澳水中恰好使滨水完全褪色如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成 AO和EO, AO可使澄清石灰水变浑浊该化合物中G的质量分数为51.6%,请填写下列空格：A E、G三种元素的名称： A, E, ;该化合物的分子式是 ;已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式）和。16 .将m g Al 2Q和FezQ的混合物溶于是100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其结果如图所示：n（沉淀）/mol最初加入Vi mLNaOHq作用是。盐酸的物质的量浓度是 。若m g混合物中Al 203与FezQ按不同比例进行上述实验

13、（其他条件不变），则V2的值会不会改变 （填"会”或“不会” ），（V2M）的取值范围D.奥赛一瞥17 .生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准大况）该气体通过盛有红色 CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应 为：CH+4CuOC0+ 2H20+ 4Cu=当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是 。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）第三课时有关物质的量的计算【例题解析】1 .解 析根据 公式 CM=C

14、V2 得：12mol/L 0.05L=6mol/LV 2 ,V2=0.1L ;o.1L x 1000ml/L x 1.10g/cm 3=110g,110g 50mL< 1.10g/cm3=55g. ; 55g+1.0g/cm 3=55ml. 答案C2 .解析根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：R + 2HCl= RCl 2+ H2（R为金属，设平均式量 M）M 22.4L1311.2LM: 13=22.4L : 11.2LM=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。答

15、案C3 .解析用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:-9 -卜气2gL、41所以氨气占5/6 ,空气占1/6 ;由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。答案C4 .解析(i) 设5.4克混合物都是碱金属R,则由(式中，k为碱金属R的式量)R ROH kk + 175.48得 k =35.3R的氧化物RO,则由(ii) 设5.4克混合物都是碱金属R2O 2ROH2k + 16 2k + 345.48综(i)和(ii) 丽，kWBl7 R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。答案该碱金属是金属钠。考题再现1.解：设孔雀

16、石的化学式为xCuCO yCu(OH)2则依题意x（2x 2y）1/1孔雀石的化学式为 CuCO Cu(OH)2又设石青的化学式为 xCuCO yCu(OH)2（2x 2y） 3x2/1石青的化学式为2CuCO- Cu(OH)2y设该样品中孔雀石物质的量分数为x,则石青为1xx (1 x)23.36 22.4 3一1x_ _ x =0 52x (1 x)320 805孔雀石与石青物质的量之比为1:1。2 .AlN + NaOHFNaAQ+ NH T 61.5 % 1.92【针对训练】1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D7、BC 8、C 9、A0.504g310.n（P 2“。4。7）= 3.6 10 g/mol0.504g 2 31.0g/mol3 其中P的质量为3.60 10 g/mol0.504g 2 31.0g/mol3P 的质量分数=3.60 10 g/mol 0.103g =0.0843（或 8.43%）11.15.9g （运用质量守恒法）12 .Na （ 运用讨论法）13 .解：A 的摩尔质量为 3.393g/L X22.4L/mol=76g/mol3.60g由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：18g/mo1 X2=0.4mol1.60g由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：16g/mol =0.1mol8.80g由石