(浙江专用)最新2020-2021年高考化学大二轮复习综合训练(六)化学实验

1、综合训练（六）化学实验1.（2018 绍兴模拟）下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）2.（2018 嘉兴一中模拟）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）d I d ABCD3.下列说法正确的是（）A.在实验室中，从海带中提取单质碘的方法 ：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCL萃取,CCl 4层无色，水层变为棕黄色,说明Fe2+的还原 性强于Br-D.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓澳水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚4.（2018 宁波模拟）下列说法正确的是（）A.向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中

2、萃取碘B.蒸储操作时，应将温度计的水银球插到液面以下C.容量瓶使用前需进行润洗D. 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法5 .（2018 金华十校联考）下列说法正确的是（）A.制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钢沉淀的洗涤C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D.根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在6 .（2018 浙江绿色联盟模拟）下列说法正确的是（）A.广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5B.焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一定含 Na+,不含K+C.配制

3、氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得纯净的氯化钠7 .（2018 杭州二中模拟）下列方法（必要时可加热）不合理的是（）A.用酸性高镒酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯8 .用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘C.用 NaHSOO鉴另INaCQ NaHC枷 NaSOD.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和滨水8.（2018 学军中学检测）Li 4Ti5O2和LiFePO,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：过暖FePOj汽1cidf祝淀说谑LiFc

4、PO1已知：“酸浸”后，钛主要以TioCf形式存在FeTiO3+4H+4Cl- = Fe2+TiOC = +2H2O下列说法不正确的是（）A.Li 2F5O5中Ti的化合价为+4价，其中有4个过氧键B.滤液中的阳离子除了Fe2+和R还有MjC.滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D. “高温煨烧”过程中，Fe元素被氧化9 .有关下列制备物质的叙述，正确的是（）将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸将SO和Q的混合气加压后，通过接触室制备SO3实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯油脂皂化液中加

5、食盐粉末、搅拌、静置、过滤，可获得高级脂肪酸钠（肥皂）向煮沸的1mol I/1 NaOH溶液中滴力口 FeCL饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 制备硫酸亚铁俊晶体时，最后 在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，需要用小火加热，直至溶液全部蒸干A.B.C.D.10 .实验室用含有杂质（FeO、FezQ）的废CuO制备胆矶晶体经历下列过程（Fe 在pH=5时已完 全沉淀）：足血械歌501 "液I 了恪液n I儡Riiy浊液|豆南滤液出I -CuSO 5H2O晶体 下列分析中正确的是（）A.用98%勺浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol - L -1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B.步骤目的是将溶液I中的Fe

6、2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液I中通入足量氯气C.利用Cu（OH）2替彳弋CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架11.某溶液可能含有 Cl-、琳C式西、 Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分(-1试液，设计并完成了如下实验由此可知原溶液中A.c(Fe3+)=0.2 molB.至少有4种离子存在,其中C一定存在,且c(Cl -) >0.2 mol - LC.S0;、出：、Na+一定存在，C°；一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管

7、中，加入足量酸性高镒酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有 Fe2+12.三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C 204) 3 - 3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol - L -1 HNO溶液、1.0 mol L -1稀盐酸、1.0 mol - L -1 NaOH溶液、3% HQ溶液、0.1 mol L -1 KI 溶液、0.1 mol L -1 CuSQ溶液、20% KSCN§液、澄清石灰 水、氧化铜、蒸储水

8、。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有KCO。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1:;假设2:;假设3:设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。13.铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如图所示-A1 粉NhH纯净ci.Acq柜/条件NaAiH.(1)铝氢化钠遇水发

9、生剧烈反应，其反应的化学方程式为。(2)AlCl 3与NaH反应时，需将AlCl 3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因(3)实验室利用如图装置制取无水AlCl 3。A中所盛装的试剂的名称是 。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作(4)改变A、B和D中的试剂就可以用该装置制取NaH最好将B试管中原来的 改为。如果操作不当，制得的NaH中可能含有 杂质。14.某研究小组将纯净的SO气体通入0.1 mol L -1的Ba(NQ)2溶液中，得到了 BaSO沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SQ,该小组提出了如下假设：假设一，溶液中的正；假设

10、二，溶液中溶解的Q。(1)验证假设一该小组设计实验3i证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛启不含 C2的25 mL 0.1 mol - L -1 BaCl 2溶液的烧 杯中，缓慢通入纯净的 SO气体假设成立实验2:在盛有不含 Q的25 mL 0.1mol - L 1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO体积的变化曲线如下图：实验1中溶液pH变小的原因是 ；«时，实验2 中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写

11、出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立,请预测：在相同条件下,分别通入足量的 Q和KNQ氧化相同的H2SO溶液（溶 液体积变化忽略不计 ，充分反应后两溶液的 pH前者（填大于或小于）后者，理由参考答案综合训练（六）化学实验1 .A A是蒸发皿；B是表面皿；C是蒸储烧瓶；D是堪竭。2 .B A为圆底烧瓶；B为分液漏斗；C为容量瓶,D为烧杯。3 .C A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样一灼烧一溶解一过滤一氧化一萃取，错误；B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时需要控制温度170 C ,因此不能用水浴加热控制反应的温

12、度，错误；C.水层变为棕黄色，说明有铁离子生成，即氯水首先氧化亚铁离子，这说明Fe2+的还原性强于Br-,正确;D.生成的三澳苯酚溶解在苯中不能除去苯中的 苯酚，应该用氢氧化钠溶液，错误。4 .D 苯与水互不相溶，可以从碘水中萃取碘，但酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A 错误；蒸储是根据液体物质的沸点高低不同进行分离的一种操作，所以需要用温度计测量蒸气的温度，因此温度计的水银球应在支管口处，即B错误；容量瓶使用前不能进行润洗，否则会使溶液中的溶质增多，使所配溶液的浓度偏大，故C错误；丁达尔效应是利用胶体微粒对光的散射 作用而产生的一种特殊现象，这是一种物理方法，而溶液中的微粒太小，没有这种

13、现象，所以D 正确。5 .D 浓硫酸的密度大于浓硝酸的，因此混合时，应将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，否则容易 使滤纸破损，故B错误；实验时多余的金属钠能放回原瓶中，故C错误；焰色反应是检验某金属元素的存在，故D正确。6 .C 广范pH试纸测得的pH只能是整数,A不正确；焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一 定含Na+,但是不能确定是否含 K+,要确定是否含 K,必须透过蓝色的钻玻璃观察火焰是否呈紫色,若呈紫色则有 K,b不正确；配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中 ，然后再加 水稀释，以抑制氯化铁水解，

14、C正确；氯化钠溶液中混有少量硝酸钾 ，可经蒸发浓缩至有大量晶体 析出，再趁热过滤，冰水洗涤得到较纯净的氯化钠 ，D不正确。7 .D A项，乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色,乙烷不能使之褪色,正确；B项，可以用苯或CC14等萃取碘水和 NaCl混合溶液中的12,正确;C项，向碳酸钠溶液中滴加 NaHSO溶液,开始时 无气泡产生,后来产生气泡,碳酸氢钠溶液与 NaHSO§液混合后立即产生气泡,硫酸钠溶液与 NaHSO§液不反应,正确;D项，碘水能使淀粉KI试纸变蓝,澳与KI反应生成的12也能使淀粉变 蓝，无法鉴别，错误。8 .D 用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量 MgO

15、 SiO2等杂质)来制备Li 4Ti 5O2和SiO2,滤液中含 Mg+、Fe2+、TiOCLiFePO均由制备流程图可知，加盐酸过滤后的滤渣为水解后过滤，沉淀为TiO2 xH2O,经过一系列反应得到Li 4Ti 5Q2；水解后的滤液中含Mg+、Fe2+,双氧水可氧化Fe2+,在磷酸环境中过滤分离出FePO,高温煨烧中发生的反应为2FePO+Li 2CO+H2QQ 处 2LiFePO4+H2O+3COT。 Li 2Ti 5Q5 中 Ti 的化合价为 +4 价,Li 为+1 价，则 O 的化合价为-2价和-1价，根据正负化合价的代数和为0,则其中含有7个-2价的O和8个-1价的O,结构中含有4个

16、过氧键，故A正确；根据上述分析，滤液中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg+,故B正确；滤液中加入双氧水的目的是氧化Fe2+,也可以直接加适量的氯水代替双氧水，故C正确；“高温煨烧”过程中发生的反应为2FePO+Li 2CG+H2GQ型2LiFePO4+HO+3COT ,Fe元素的化合价由+3价变成+2价,被还原，故D 错误；故选Do9 .B 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，错；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃,错；工业制取硫酸，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，错；制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，错；制备Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸储水，而不是NaOH容1夜,错； 蒸发

17、浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，错。10 .C A项，一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量 瓶、胶头滴管，错误;B项，引入新的杂质Cl-,错误;D项，蒸干溶剂得不到胆矶晶体，错误。11 .B A项，根据红褐色沉淀灼烧产生1.6g固体，可知n(Fe2Q)=0.01mol,红褐色沉淀可以由Fe3+与OH反应彳#到，也可以由Fe2+与OFK应生成的Fe(OH)2被氧化得到，原溶液中至少存在可一定不存在，由Fe2+、Fe3+中的一种；B项，根据题意知原溶液中N H4 . S °： 一定存在，且物质的量均 为0.02mol,因为原溶液中

18、存在 Fe，Fe3+中的至少一种，故原溶液中C溶液呈电中性原理知，Cl -肯定存在，当铁元素全部以Fe2+形式存在时，c(Cl -)最小，为0.2mol L1;C项,Na+不一定存在;D项，足量酸性高镒酸钾溶液应换为少量的酸性高镒酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则说明原溶液中有 Fe2+O12.答案：(1)CO2和 CO(2焰色反应透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色(3)铁元素的存在形式为Fe单质铁元素的存在形式为 FeO铁元素的存在形式为 Fe与FeO的混合物实验步骤预期现象与结论步骤1:用药匙取少量固体产物一支洁净干燥的试管A.一- -1、中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的 0.1 mol L CuS

19、Q溶液，振荡，静置，过滤，取出固体于另一试管B中备用若出现大量红色固体，则证明假设1 或假设3成立；若不出现红色固体，则假设2可能成 立步骤2:往试管B中加过量1 mol - L -1盐酸，滴加少量-120%KSCN仅，再滴加少量煮沸过的 1 mol - L HNQ溶放加盐酸后，固体部分溶解；若加入少量1 mol HNO溶液后，溶液变为血红色，则证明原固体为 Fe与FeO的混合物，假设3成立。若加入少量1 mol HNO溶液后，溶液不变为血红色，则证明原固体中只含Fe,假设1成立续表实验步骤预期现象与结论步骤3:若步骤1不出现红色固体。用药匙另取少量固体产 物L支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴

20、加过量煮沸过 的1 mol 的稀盐酸，滴加少量20%KSCIB液，再滴加少 量煮沸过的1 mol L -1 HNQ溶液加稀盐酸后，固体全部溶解。若滴加 KSCN后，溶液不呈血红色，滴加1 mol HNO溶液后，溶液变为血红 色，则证明假设2成立解析：(1)由A中澄清石灰水变浑浊，可知KFe(C2Q)3 3HO分解的产物中有 CO;由B中有红 色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊，可知K3 Fe(C2O4)3 - 3H2O分解的产物中有 CQ (2)因为所 有的钾盐、钠盐和钱盐都可溶，所以验证钠、钾元素一般是用焰色反应。(3)由于草酸根中C为+3价，而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为+4价，一氧化碳中碳

21、为+2价，存在着化合价的变化。由题意铁元素不可能以三价形式存在，说明铁的化合价一定发生变化，由铁的常见化合价不难彳#出，其一定会降低，可能为。价或+2价。由此不难得出三种假设。设计实验步骤时要注 意铁和氧化亚铁均与稀盐酸反应生成亚铁离子，均与硝酸反应生成铁离子，也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验，所以要利用两者性质的差异性先检验出铁，排除铁的干扰。因此一定要用到硫酸铜溶液。由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂，所以要将其氧化为铁离子再检验，所以必须用到硝酸和硫氧化钾溶液。13 .答案：(1)NaAlH 4+2H2O NaAlQ+4H T(2)反应生成的NaCl不溶于有机溶剂，附着在氢化钠表面，阻止了 AlCl 3和NaH进一步反应 (或NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应)(3)高镒酸钾打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯(4)饱和食盐水NaOH Na、NaQ、NaOH其他合理答案也可)解析：(1)NaAlH 4中H显-1价，与水发生氧化还原反应生成 H2:NaAlH 4+2H2O NaAlQ+4H2 T。(2)反应生成的NaCl不溶于有机溶剂，附着在NaH的表面，阻碍了反应的进行。（3）浓盐酸与MnO在加热条件