人教版高中化学必修二课时作业(有解析)2.3.化学反应的速率和限度

1、人教版高中化学必修二课时作业(有解析)2. 3.化学反应的速率和限高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2.3化学反应的速率和限度课时作业2新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有12个正确选项)1.在恒温恒容条件 下，能使A(g)+B(g)A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大 A或B的浓度解析：恒温恒容条件下，反应速率取决于反应物或生成物的浓度；B或D中，只要增 大物质的浓度，反应速率都增大：而减小浓度，反应速率都减小。答案：BDV2052. 2S02(g)+02 (g)2s03(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V205不改变该反应的

2、逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一 定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间c2 clD.在tl、t2时刻，S03(g)的浓度分别是cl、c2,则时间间隔tlt2内,S03(g)生 成的平均速率为丫= t2 - tl解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运 用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应的速 率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压 强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误：降低温度反 应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误：化学反应速率通

3、常用单位时间内反应 物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确答案：D催化剂3 .对于反应2s02(g)+02(g)2s03(g)。下列判断正确的是()A A. 2moiS02和足量02反应，必定生成2moiS03B.当v正“逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()C.正反应速率之比为v(S02) : v(02) : v(S03)=2 ： 1 ： 2 D.在其他条件不变时，增 大压强，v正增大，v逆减小解析：该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应也不会完全，所以A项错；v 正8逆可表示：单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量多

4、；在可逆反应里, 各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，只是此时反应速率可代表正反应速率或 逆反应速率；增大压强，可同时增大反应物和生成物质的浓度，正、逆反应速率均增大。答案：BC4 .对于可逆反应2so2 + 02()A.只存在于02中B.只存在于02和S03中C.只存在于02和S02中D.存在于 S02、02和S03中 答案：D5 .在密闭容器中：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知起始时X2、Y2和Z各物质浓度分别为0. lmol/L,0.3mol/L2s03,在混合 气体中充入一定量的1802,足够长的时间后，180原子6 0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时，各物质的

5、浓度可能是()A. c(Z)=0. 3mol/L C. c(Y2)=0. 2mol/LB. c(Y2)=0. 35mol/L D. c(Z)=0. 4mol/L解析：本题提出的问题更为广泛，不仅要考虑可逆反应的正反应方向，而且也要考虑 可逆反应向逆反应方向进行的可能性，分析时，仍采用极值法使可逆反应向正反应方向或 逆反应方向完全进行，从而确定各物质浓度的可能值。若反应向正反应方向进行时，X不足，其极值情况为X完全反应，此时，消耗Y2为 0. lmol/L,同时可生成Z为0. 2mol/L,故c(Y2)的最小值应大于0.2mol/L, c(Z)的最大值 应小于-O/mol/L+O. 2moi/L。若反应向逆反应方向进行，其极值情况为0. 2mol/L的Z完 全分解，可生成0. lmol/L