离子反应教案(精选多篇)

1、离子反应教案 （ 精选多篇 ）第一篇：离子反应教案离子反应教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：探究实验1用 0.1mol/l 的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在

2、相同条件下同时做导电性对比实验学生预测并探究通电后灯泡是否会全亮？现象略结论由实验现象可判断下列不属于电解质的是。bacl2、 hcl 、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh思考同样是0.1mol/l 的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ 学生回答略引导看书强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法练习下列物质属于强电解质的是()naoh一水合氨ch3coohna2co3hcl乙醇a、b、c、d、变式训练属于弱电解质的是() 练习写出实验中 4种电解质的电离方程式小结电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义探究实验2将 bacl2 溶液倒入等体积等物质的量浓度的 c

3、uso4 溶液学生预测并探究溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？学生讨论分析后、演示溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮练习写出该反应的化学方程式讨论并导出离子反应和离子方程式的概念动画演示通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质学生探究请写出 na2co3 溶液与盐酸反应的离子方程式学生板演学生讲解书写方法引导看书并投影小结离子方程式的书写方法及要点变式训练将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么师生共同写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式(目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练)探究实验3现有： cuso5、 naoh、 hno3、 k2co34 种溶液1

4、、请讨论：将上述4 种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象讨论并小结离子反应发生的条件练习下列各组离子间不能发生离子反应的是()a.ag 、 no3- 、 cl-b.h+ 、 co32- 、 k+c.na+ 、 so42- 、 h+d.h+ 、 no3- 、 oh-练习将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式小结评价并再次强调离子方程式书写的一般方法引导分析利用 na2co3 溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得由离子方程式的的意义一一可表示一类反应课后练习5.下列四个反应均可用h+oh = h2o这个离子方程式

5、表示，对么？为什么？a.ba(oh)2 溶液与稀硫酸b.cu(oh)2 与稀硫酸 c.naoh 溶液与稀硫酸d.nh3?h2o 与稀硫酸离子反应学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：探究实验1练习判断：下列不属于电解质的是。bacl2、 hcl 、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh结论电解质、非电解质的判断方法：思考同样是0.1mol/l 的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ 看书讨论练习下列物质属于强电解质的是（）naoh一水合氨ch3coohna2c

6、o3hcl乙醇a、b、c、d、变式训练上述属于弱电解质的是（）结论强、弱电解的概念及判断方法：练习写出hcl 、 ch3cooh 、 cuso4、 bacl2 4 种电解质的电离方程式探究实验2 练习写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式讨论并导出离子反应的概念离子方程式的概念讨论请写出 na2co3 溶液与盐酸反应的离子方程式看书并小结离子方程式的书写步骤及要点变式练习将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式探究实验3。讨论并小结离子反应发生的条件练习下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag 、 no3- 、 cl-b.h+ 、 co32-

7、、 k+c.na+ 、 so42- 、 h+d.h+ 、 no3- 、 oh-练习将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（ 1） cucl2 naoh （ 2） cucl2 k2co3 （ 3） hno3 k2co3 （ 4） hno3 naoh 讨论并小结离子方程式的意义小结本节课的知识要点课后练习（ 5） 个反应均可用h+oh = h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？（ 6） oh）2 溶液与稀硫酸b.cu（oh）2 与稀硫酸 c.naoh 溶液与稀硫酸d.nh3?h2o 与稀硫酸第二篇：离子反应学生教案离子反应与离子方程式一、电解质与非电解质（一）电解质1. 念：溶于水溶液中或在熔融

8、状态下就能够导电 （ 电解离成阳离子与阴离子） 并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。2. 解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。3. 解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。4. 解质包括离子型或强极性共价型化合物。5. 解质包括强电解质和弱电解质。（二）非电解质1. 念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙 醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）。2. 非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。3. 除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解 质。（三）强电解质和弱电解质1. 电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐

9、、强酸、 强碱。2. 电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。3. 解质的强弱与导电性、溶解度无关。4. 电解质：属于离子化合物、共价化合物。5. 电解质：属于共价化合物。Xnh3:非电解质。nh3 , h2o：弱电解质。nh4hco3 :强电解质。二、电离与电离方程式1. 离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。2. 的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ h+）的化 合物。3. 的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物叫做碱。4. 离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子， 称为电离方程式。5. 离方程式的书写：（ 1）电荷守恒：（ 2）原子

10、守恒：（ 3）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。三、离子反应与离子方程式1. 子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反 应。水溶液中有电解质参加的一类反应。2. 子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子。四、离子方程式的书写1. ：明确写出有关反应的化学方程式。2. ：可溶性的强电解质( 强酸、强碱、可溶性盐) 一律用离子符号表示，其他难溶的物质. 难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的

11、主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3. ：删去方程式两边不参加反应的离子。4. ：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。五、 离子方程式中不能拆分的物质1. 溶物不拆：如 caco3、 baso4、 agcl 、 cu(0h)2、 h2sio3 等。2. 溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、 mgco3. ca(oh)2 等微溶物。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。4. 电解质不拆：如氨水、 h2o 、 hf 、 ch3cooh 等弱电解质在。5. 化物不拆：如 na2o ，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式6

12、. 酸的酸式酸根不拆：如 hco3- 、 hso3- 、 hs- 、 h2po4- 等。注意：对于强酸的酸式盐，如 nahso4 其阴离子在稀溶液 中应拆开写成。7. 相反应不拆：如将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行 的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。8. 电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。六、练习题1. 加入 naoh 溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）a co3b k+ c so4d h2. 下列反应属于离子反应的是（）a. naoh+hcl nacl+h20b. fe2o3+3co=（高温） 2fe+3c

13、o2c. fe+h2so4 feso4+h2 Td. 2kmno4= （） k2mno4+mno2+o 23. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是a h2 和 o2 反应生成水b 锌片投入稀硫酸中c. kclo3 （固体）和 mno2 （固体）混合加热制02d. naoh溶液和 k2so4 溶液混合4. 下列反应属于离子反应的是（）a.氢气还原氧化铜生成水和铜b.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳c.盐酸溶液滴入澄清石灰水中d.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气5. 下列反应中，属于离子反应的是（）a.小苏打受热分解 b. mno2和浓盐酸反应制cl2c h2 和 cl2 的

14、混合气体在光照下反应生成 hcl 气 d cu 丝在 cl2 中燃烧6. （ 2020?海南）下列固体混合物与过量的稀h2so4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是a nahco3 和 al （ oh） 3c hclo3 和 k2so4 b bacl2 和 nacl 2?2?d na2so3 和 baco37. 下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有a 1 个 b 2 个 c 3 个 d 4 个第三篇：高中化学离子反应教案33 新人教版必修1第二节 离子反应 1【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方

15、法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】导入新课在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。板书第二节 离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。推进新课老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。小结酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动

16、的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。板书1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。例题剖析【例题一】下列物质哪些属于电解质？naclnaohh2so4h2o盐酸溶液小苏打 fe ca(oh)2学生回答略教师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打( nahco3 )是电解质，因此，最后的正确答案为：。K小结我 们接触的物质中，哪些属于电解质？结论酸、碱、盐

17、和水都是电解质板书2、类型：酸、碱、盐和水推进新课我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 板书3、电离方程式老师提问请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写h 22so4 = 2h+ so4 naoh= na+ + oh na2so4 = 2na+ + so2 4合作探究请同学们阅读p27第一段。学生回答课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。教师提问请同学们讨论得出碱和盐的定义。答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离

18、子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。板书4、酸、碱、盐的定义【布置作业】p291、2、3、 6 做在书上。【板书设计】 第二节 离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2、类型：酸、碱、盐和水3、电离方程式4、酸、碱、盐的定义第二节离子反应第 2 课时【三维目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。二、过程与方法1、探究离子反应及其发生的条件；1、 在学习

19、离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】离子反应及其发生的条件【教学难点】离子反应及其发生的条件【教具准备】cuso4 溶液、 bacl2 溶液、 nacl 溶液、 naoh 溶液【教学过程】导入新课复习电解质和电离的概念。过渡有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质

20、又是什么？板书二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。课堂实验1、 5 ml cuso4 5 ml nacl现象：无明显现象2、 5 ml cuso4 5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成分析cuso4 + bacl2 = cucl2 + baso4 Jcuso4 和 bacl2 在溶液中分别发生了电离：cuso4 = cu2 + + so42 bacl2 = ba2+ + 2cl 当 cuso4 溶液和 bacl2 溶液混合时，cu2 和cl 之间并没有发生化学反应，而ba2 和2 so4 之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：ba + so4 = ba

21、so4 J板书2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。推进新课离子方程式书写的一般步骤为：写改删查3 2 2举例ba（oh）2 h2so4答案略板书（ 1）、书写的步骤：写改删查小结从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 黑板演练按步骤书写离子方程式1、 hcl naoh 2、 hcl koh 3、 h2so4 naoh4、 h2so4 koh 分析分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。板书（ 2）、意义：可以表示某一类型的反应。过渡初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分

22、解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。板书3、复分解反应发生的条件（ 1）生成难溶物（J）（ 2）生成难电离物（h2o 等）（ 3）生成挥发性物质（T ）【布置作业】p294、 5 做在书上。【板书设计】第二节 离子反应二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。（ 1）、书写的步骤：写改删查（ 2）、意义：可以表示某一类型的反应。3、复分解反应发生的条件（ 1）生成难溶物（J）（ 2）生成难电离物（ h2o 等）（ 3）生成挥发性物质（T ）第四篇：离子反应教

23、学反思教学反思检验一些无机化合物是化学实验的重要组成部分，要求是鉴定物质中所含有的组分。对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。学）将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识。这节课中，我抓住教学中的三维目标。本节课的知识目标是让学）理解常见阴、阳离子的检验原理，技能目标是使学）学会物质检验等基本操作技能；初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。让学）体会物质检验实验的基本思路和方法，体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；让学）形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。离子检验的原理大部分知识学）已在学习元素化学时就学过了，因学）

24、刚学完有机化学，对无机知识部分有些遗忘，同时学生的基础又较薄弱，在课前我整理了一些常见离子检验的原理等知识让学生复习。阴、阳离子的检验在知识与技能学习水平上均要求b 级，即能根据被检验阴离子的需要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。我在设计教学时充分利用旧知为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。本节教学时我关注以下几点：一是根据学生情况处理好实验环节。教材中许多实验活动都要求学生在实施实验前对实验方案进行设计，但由于实验的难度不同、问题的开放程度有所不同，在教学过程中要根据学生的知识基础和能力基础，对相应的问题进行调整，做到课堂内外有机结合、学生独立设计和小组合作完成有机结合。二是在教学过程