高中一年级化学下学期期末考试题和答案

1、渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H : 1 Cu : 64 O : 16第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1 .中国科学技术名词审定委员会已确定第 116号元素Lv的名称为金立.关于第Lv的叙述错误的是（）A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量2932 .下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水 B.HCl 溶于水得盐酸C.将Na2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3 .对滴有酚吹试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是 （）A.

2、明矶溶液加热B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体C.氨水中加入少量 NH4CI固体 D.CH 3COONa溶液加热4 .活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5 .已知： G=AH-TAS, AH为始变，T为热力学温度，N 为嫡变，当 G< 0时反应能自发进行，GW反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是()A.CO (g) C S) +；

3、。2 (g)B.2N 2O5 (g) 4NO (g) +O2 (g)C. (NH4) 2CO3 (s) NHHCO3 (s) +NH3 (g)D.MgCO 3 (s) MgO (s) +CO2 (g)6 .下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0 X 10-14 mol 2 L-2C.相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为H + ： S ：2-H十 7 .常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是()N a2CO3NaHSO4 CH

4、3COOHNaHCOs.A.B.用*泊C.几淮用 D.淮用几8 .在25 c时，用蒸储水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L ,随溶液的稀释，A.C.下列各项中始终保持增大趋势的是()B. c (H + ) ?c (OH-)9.可逆反应:的标志是(D. c (OH-)2NO2 ? 2NO+O 2在恒温包容密闭容器中反应，达到平衡状态单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ； 混合气体的颜色不再改变的状态;混合气体中经黑不变;峨NO)NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化.A. B.C

5、. D.10 .已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ ,水蒸气中1molH-O键形成放出热量为463KJ ,则氢气中2molH-H 键断裂时吸收热量为()A. 436kJB. 557kJC. 872kJD. 181kJ11 .短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族.下列叙述正确的是()A.元素Z在化合物中通常呈+2价B.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类

6、型相同D.原子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rW12 .下表列出了 25 c时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是，酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 C)1.8 x 1054.9 XI0-10K1=4.3 X 10-7 K 2=5.6 X 10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH (NaCN) >pH (NazCOs) >pH (CH3COON a)B.95 c纯水的pH <7,说明加热可导致水呈酸性C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D.0.02 mol /L的盐酸，与等体积水混合后 pH=213 .一种碳

7、纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后用电事制备的二次电池(充放电电池)工作原理如图所示， 该电池的电解质为6mol?L-1KOH溶液，下列说法中正确的是()A.放电时K+移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为 H2-2e- 2HC.充电时锲电极的电极反应为： Ni (OH) 2+OH -e-NiO (OH) +H2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14 .对于mA (s) +nB (g) ? pC (g)的可逆反应,在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示， 则下列判断正确的是(A.m+n<p B. n>pC.x点的状态是丫正丫逆 D. y点的状态是丫正

8、丫逆15 .运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热.已知：P4 (白磷，s) +5O 2 (g) =P40io (s) H=-2983.2 kJ?molP4O10 (s) H=-738.5 kJ?mol-1)P (红磷，s) +1。2 (g)=；则白磷转化为红磷的热化学方程式为(s) H=-29.2 kJ? mol-1s) H=+29.2 kJ?mol -1s) H=-2244.7 kJ?mol-1s) H=+2244.7 kJ?mol-A.P4 (白磷，s) =4P (红磷，B.P4 (白磷，s) =4P (红磷，C.P4 (白磷，s) =4P (红磷，D.P4 (白磷，s)

9、 =4P (红磷，16 .工业上采用NH 3作还原剂脱氮原理为：NO (g) +NO2 (g) +2NH 3 (g)? 2N2 (g) +3H2O (g),烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是（A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂、分别适合于250 c和450 c左右脱氮C.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响17 .下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.氨水与氯化俊的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+B.pH=2的一元酸和pH=12的一

10、元强碱等体积混合：OH-=H+C.0.1 mol ?L-1 的硫酸俊溶液中：NH4+>SO42->H+D.0.1 mol ?L-1 的硫化钠溶液中：OH -=H +HS -+H 2S18 .亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白.亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 CIO2、HC1O 2、CIO2-、Cl-等，其中 HC1O2和 C1O2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体.经测定，25 c时各组分含量pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）.则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定19 25 c时，HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka=1

11、0-6C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25 C, pH=3 时，NaClO 2 溶液中：c （Na+） +c （H+） =c （CW-） +c （OH-）第R卷（填空题，共46分）填空题（共4小题，共46分）19. (10分)今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>” 或“="填空.(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的 NaHCO3粉末，刚开 始时三者反应速率的大小顺序为 ,在相同条件下产生CO2的体积 由大到小的顺序是 .(2)物质的量浓度均为0.1mol/L 的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1mol/L 的三

12、种酸溶液，用0.1mol/L 的NaOH 中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的顺序是*(3)将H+相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，H+由大到小的顺序是。20. (12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验.(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头 滴管、量筒、稀盐酸(0.5mol ?L-1)、稀NaOH溶液(0.55mol ?L-1),尚缺 少的实验玻璃用品是 、 .(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为 57.3k J?mol -1): .(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测

13、定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为1、AH 2> AH 3的大小关系是(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为50mL ,可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm 3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?C),实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：编号起始温度Ti/ c终止温度平均温度 H盐酸NaOH平均值T2/ C差T2-T i/ C126.226.026.129.2225.925.925.929.2326.426.226.329.521. (12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g) +H2(g) ? CO (g)

14、+H2O (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= .(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”).(3) 830c时，容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积.平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向"、“不”).(4)若830c时，向容器中充入ImolCO、5molH 2O,反应达到平衡后，测得 也为a mol ,其化学平衡常数K 1.0 (选填“大于”、“小于”、“等于")相同条件下，向容器中再充入 0.5m

15、ol CO、2.5mol H 2O,反应达到平衡后，CO 2的物质的量为 mol.(5)若1200 C时，在某时刻平衡体系中 CO2、也、CO、H2O的浓度分别为2mol ?L-1、2mol ?L-1、4mol ?L-1、4mol ?L-1 ,则此时上述反应的平衡移动方向为 .(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)22. (12分)如图是利用废铜屑(含杂质 Fe)制备胆研(硫酸铜晶体)的已知:容液中被沉淀的离子1- 3+FeL 2+FeCu2+完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH> 3.7> 6.4> 4.4请回答：(1)下列物质中最适宜做氧化剂 X的是 (填字母

16、).A. NaClO B . H2O2C. KMnO 4D. FeCl 3(2)加入试剂是为了调节pH ,试剂可以选用 (填化学式).(3)操作的名称是 .(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeC%溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法 不正确的是 .A.将FeCl 3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至得到红褐色液体后停 止加热，该液体能产生丁达尔效应B.向FeCl 3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀C.将FeCl 3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到 Fe(OH) 3固体D .向FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(5)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得 FeCl 2溶液，实验室保存FeCl2溶 液，需加入过量的铁粉防止 FeCl2溶液变质，其原因是 (用离子方 程式表示).(6)若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL .通电5min后，阴极增重0.64g , 则电解后溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计).渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题答案第I卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）12345678910DBDAACBADC1112131415161718BDCDABCB第R卷(填空题，共46分)四、填空题(共4小题，共46分，每空2分)19 (10 分)(1) a=b=c ,a >b=c(2) a>b&g