高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第二课时课件 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学课件

1、第二章化学键第二章化学键 化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节 化学化学反应的快慢和限度反应的快慢和限度(第二课时第二课时) 19世纪后期，人们发现从高炉炉顶出世纪后期，人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的来的气体中含有相当量的CO。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温高温 钢铁工业是一个国家的工业基础。近钢铁工业是一个国家的工业基础。近代钢铁生产始于代钢铁生产始于17世纪的英国。高炉炼世纪的英国。高炉炼铁的主要反应是：铁的主要反应是：【化学史话化学史话】炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜有的工程师认为这是有的工程师认为这是CO与铁矿石接与铁矿石接触时间不够所造成的。于是英

2、国人触时间不够所造成的。于是英国人耗费大量资金建成了一个高大的炼耗费大量资金建成了一个高大的炼铁高炉铁高炉,以延长以延长 CO和和Fe2O3的接触时的接触时间。结果如何呢？间。结果如何呢？ 令人吃惊的是：高炉增高后，尾气中令人吃惊的是：高炉增高后，尾气中CO的的含量竟然没有改变！含量竟然没有改变！(1)认识化学反应限度的存在，了解化认识化学反应限度的存在，了解化学反应平衡的概念和产生原因。学反应平衡的概念和产生原因。(2)掌握化学反应达平衡的标志。掌握化学反应达平衡的标志。(3)了解控制反应条件在生产生活和科了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。学研究中的作用。1.定义定义在相在相同条

3、件同条件下下同时同时向正、反两个方向进行的向正、反两个方向进行的反应反应( (一一) )可逆反应可逆反应相同条件相同条件下，正反应和逆反应下，正反应和逆反应同时同时发生发生2.可逆反应特点可逆反应特点二、化学反应的限度二、化学反应的限度可逆反应有一定的限度可逆反应有一定的限度(反应反应不能进行到不能进行到底底)即反应物、生成物即反应物、生成物共同存在共同存在t1t1 v正正v逆逆时间时间速速率率O时间时间浓浓度度O反应物反应物生成物生成物(二二)化学平衡化学平衡2SO2 + O2 2SO3速率速率v正正= v逆逆c(B)(正正) =(逆逆) 0(正正) (逆逆) (同种物质生成速率等同种物质生

4、成速率等于消耗速率于消耗速率) (1)正正 = 逆逆 （本质特征）（本质特征） 同一种同一种物质：该物质的生成速率等于它物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率的消耗速率(即方向相反数值相等即方向相反数值相等)。 不同不同物质：方向相反，速率物质：方向相反，速率之比之比等于方等于方程式中各物质的计量数之比。程式中各物质的计量数之比。等等(2) 各组成成分的各组成成分的质量、物质的量、分子质量、物质的量、分子 数、体积（气体）、物质的量浓度数、体积（气体）、物质的量浓度均保持均保持 不变。不变。 各组成成分的各组成成分的质量分数、物质的量分质量分数、物质的量分 数、气体的体积分数数、气体的体积分数

5、均保持不变。均保持不变。 物质颜色、反应的温度物质颜色、反应的温度保持不变。保持不变。 浓度浓度定定变变 不变不变【原则原则】例例1对于反应对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法，下列说法处于化学平衡状态的是：处于化学平衡状态的是：（N2生成）生成）=（N2消耗）消耗）N2、H2、NH3的分子数之比为的分子数之比为1 3 2单位时间内生成单位时间内生成2molNH3，同时消耗，同时消耗1molN2N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。的物质的量不再发生变化。A、 B、C、D、A练习练习1下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 (

6、)A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC 2NO2 N2O4（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）常常温温热水热水冷水冷水思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？观察观察思考思考冷水冷水常温常温热水热水 冷水中温度降低，平衡被破坏，在新的条件下冷水中温度降低，平衡被破坏，在新的条件下NO2浓浓度减小度减小 ，N2O

7、4浓度增大，颜色变浅。浓度增大，颜色变浅。 热水中温度升高，平衡被破坏，在新的条件下热水中温度升高，平衡被破坏，在新的条件下NO2浓浓度增大度增大 ，N2O4浓度减小，颜色加深。浓度减小，颜色加深。( (三三) )化学平衡的移动化学平衡的移动V正正 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正 = V逆逆 平衡不移动平衡不移动V正正 V逆逆 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间定义：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，定

8、义：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生了发生了化化学平衡的移动学平衡的移动。1.下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ,在恒温下已达平在恒温下已达平衡状态的是衡状态的是 （ ） A.混合气体的质量不随时间变化混合气体的质量不随时间变化B.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存C. P和和S的生成速率相等的生成速率相等D.生成生成1molP的同时有的同时有1molQ生成生成C当堂检测当堂检测2.在一定的温度下在一定的温度下,V固定容器中发生可逆反固定容器中发生可逆反应应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A. C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等B. 单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molBC. A、B、C的速率之比为的速率之比为1 ：3 ：2 D. A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 ：3 ：2 A3. 在一定温度下的恒容容器中，表明反在一定温度下的恒容容器中，表明反应应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达