化学化学方程式的计算练习题20篇及解析(2)

1、化学化学方程式的计算练习题20篇及解析一、中考化学方程式的计算100g水使硫酸钠和氯1.在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钢溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钢溶液的质量关系曲线如图Z7 6所示，请根据题意回答问题。flT工的ip(1)(3)清人耳化例注 演的地品彳过程中观察到的现象滴加到B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。当滴加氯化银溶液至图中 A点时，所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留NaCl和 BaC2 10.6%位小数)【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊;【解析】【分析】【详解】(1)硫酸钠和氯化钢生成硫酸

2、钢沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成 白色沉淀，溶液变浑浊；(2)硫酸钠和氯化钢生成硫酸钢沉淀和氯化钠,A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化NaCl 和 BaC2；钠，B点表示氯化钢过量，此时溶质为氯化钢和氯化钠，故填：z。2NaCl117x(3)当滴加氯化银溶液至图中 A点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为 x反应硫酸钠质量为y,生成沉淀质量为；BaCl2Na2sO4 BaSO4208142233104g 20%yz208 二 104g 20% 208 = 104g 20% 208 = 104g 20%117- x 142- y 233- zx=11.7g, y=

3、14.2g,z=23.3g反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g,反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；208g 100% 10.6%答：溶质质量分数为 10.6%2 .某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入 100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl = NaCl + HO4036.550g X8%x40_ 36.550g 8% - xx=3.65g

4、稀盐酸溶质的质量分数 =3.65g-100g X 100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%3 .某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果精确到 0.1%)。样品?二国【答案】70.7%1005.0g106 _ 7.5gx100 - 5.0gx= 70.7%【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为xNa2cO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl1067.5gx答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。4 . NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将 NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产

5、品硝酸。反应方程式如下：4NO2 O2 2H 2。4HNO3 ,现将4.6gNO2和足量氧气一起通入 94.6g水中充分反应后，求：(1)生成硝酸溶液的溶质质量分数 ?(2)将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸g ?加水 g ?【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为 x,参加反应的氧气的质量为V。4NO2+O2+2H2O=4HNO3184324.6g y184 32 252=一=4.6g y xx=6.3g; y=0.8g。6.3g x 100%=6.3%100g252x4.6g+0.8g+94.6g=100g;

6、硝酸溶液的溶质质量分数为:生成硝酸溶液的质量为:答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%;故填：6.3%。(2)设需要质量分数为 50%的浓硝酸质量为 z。zX50%+100g20片= 10g ,根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的 100片质量=10g+46g-51.6g=4.4g;(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x,同时生成氯化钠的质量为V。NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO28458.544xy4.4g84 x44 4.4gx=8.4g58.5 _ y444.4gy=5.85g;反应后所得溶液中溶质的质量分数5.85g 100%=11.7%8.4g+46.0

7、g-4.4g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及 没有参加反应的不溶物的质量。8.某研究性学习小组称取含 NaCl的Na2CO3固体25 g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加 入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8 g CQ气体。计算：(1)原固体中Na2CQ的质量分数为 。(2)消耗稀盐酸的总质量 (写出计算过程)。【答案】84.8% 200g【解析】【分析】【详解】设原固体中Na2CQ的质量分数为x;消耗稀盐酸的总质量为 V。Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO

8、2106734425gx 7.3%y8.8g1067344 25gx 7.3%y 8.8gx=84.8%y=200g答：(1)原固体中 NazCQ的质量分数为 84.8%。(2)消耗稀盐酸的总质量200g。9.安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的高温为 Cu2S+O22Cu+SO2o10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜,原理试计算：(1) Cu2s中铜的质量分数。(2)现有含Cu2s 80%勺铜矿400t,理论上能炼出多少铜？ 【答案】80% 256t【解析】【详解】(1) Cu2s中铜的质量分数为64 2 X 100%=80%。64 2 32(2)设现有含 Cu2s 80%勺铜矿400t,理

9、论上能炼出铜质量为 x高温Cu2sO22CuSO212816080% 400t160 二 128 80% 400t- xx=256t答：理论上能炼出铜的质量为256to故答案为:(1) 80%；(2) 256t。5次加10. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化 学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量 记录于下表：加入稀硫酸的质里(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次401

10、1.2试回答下列问题：(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ;表格中，m=。(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少 ?(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少?【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【详解】(1)由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g ,据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；，口 20g-11.2g(2)黄铜样品中锌的质量分数 =gg X 10