(新课标)2019_2020学年高中化学课后作业12化学反应的限度和化学反应条件的控制新人教版必修2

1、课后作业（十二）基础巩固一、可逆反应和化学反应限度1.下列各组反应互为可逆反应的是（）2NaHC3=N&CO+COT + H2O与 CO+ HO+ NaCO=2NaHGOSO+ H2O=2SO 与 HbSO=S（2H H2O昌温、tWj压哥温、tWj压N2+3H2 = 2NH与 2NH = 3H2+N2 催化剂催化剂 NH+HCl=NHCl 与 NHCl=NHT + HCl TA.B . C . D .解析、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。答案B2. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SQ+Q2SQ。当SO、Q、SQ的浓度不再改变时，下列说法正确的是 （）A. SO、Q完全转化

2、为SOB.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D. SO、Q、SO的浓度一定相等解析 对于反应：2SO+Q 2SO,当SO、Q、SO的浓度不再改变时，反应处于平 衡状态，这时反应仍然在进行，在单位时间内任一物质的消耗速率与产生速率相等，物质的浓度不变。答案C3 .向一密闭容器中放入1 mol X ,进行可逆反应 2X（g）3Y（g）,反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. ti时，只有正反应B. t2t3时，反应不再发生C. t2时，容器内有1.5 mol YD. t2t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化解析ti时，v正v逆0,正、

3、逆反应都在发生， A项错误；t2t3时，v正=7逆0,反 应并未停止，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol X不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内丫的物质的量小于1.5 mol, C项错误；1213时为化学平衡状态，X、Y的物质 的量均不发生变化，D项正确。答案D4 .在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO和SO,发生反应：NO+SO NO+ SQ (g),当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A. SO2和SO的物质的量一定相等B. NO和SO的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO和SO的总物质的量D. SO、NO、NO SO的物质的量一定相等解析

4、题中没有给出各物质的投料情况，NO、SO和SO的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO和SO的总物质的量，C项正确。答案C二、化学反应达平衡的标志5 .在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应Xa(g) +Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A.容器内的总压强不随时间变化8 .容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过

5、程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡； X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。答案C6 .在一定条件下，可逆反应 2AB+ 3c在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AVa= 2 mol L 1 min 1Vb= 2 mol L 1 min 1Bva= 2 mol L minvc= 2 mol L minCVa= 1 mol L 1 min 1Vb= 2 mol L 1 min 1DVa= 1 mol L 1 min 1Vc= 1.5 mol L 1

6、min 1解析正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，va= 2 mol L 1 - min 1, vb= 1 mol - L 1 - min 1; B项,va=2 mol L 1 min 1, vc= 3 mol L 1 min 1; C项，va= 1 mol L 1 min 1, vb= 0.5 mol L1 min 1。答案D7 .可以充分说明可逆反应 P(g) +Q(g) R(g) +S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A.反应器内的压强不随时间的变化而变化8 .反应器内P、Q R S四种气体共存C.生成P的速率与生成

7、S的速率相等D.生成1 mol P 必有1 mol Q 生成解析对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持 P、Q R、S四种气体共存。答案C8.在一定条件下，使一定量的 A和B气体混合发生反应 2A(g) +3B(g)4c(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A.各物质的浓度之比 c(A) : c(B) : c(C) =2 ： 3 ： 4B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内，消耗 a mol A物质的同时消耗2a mol C物质4D.混合气体的体积是反应开始前的-5无法判断各组分的浓度是否

8、解析各物质的浓度之比C(A) : C(B) : c(C) = 2 ： 3 ： 4,继续变化，则无法判断平衡状态，故 A错误；混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组 分的浓度是否还发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；单位时间内若消耗了a mol A物质，同时也消耗了 2a mol C物质，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，4说明达到平衡状态，故 C正确；混合气体的体积是反应开始前的无法判断各组分的百分5含量是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故 D错误。故选 G答案C三、化学反应条件的控制9 .化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A.为

9、防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KC1Q的分解速率而加入 MnOD.降温加快H2O2的分解速率解析A项，防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触；B项，面粉厂、加油站周围的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、加油站均要严禁烟火；C项，加入MnO,又KC1O3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率；D项，降温会使化学反应速率减小，减慢HkQ的分解速率。答案D能力提升10 . 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g) +Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态

10、的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成 1 mol Y的同时生成2 mol X解析因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；B项量不变就可以说明平衡；C项中X的分解速率与 Y的消耗速率之比等于 2： 1时才达到平 衡；D项中正、逆反应速率相等说明达到平衡状态。答案C催化剂11 .在一密闭容器中进行反应：2SO+Q2SQ(g),已知反应过程中某一时刻 SO、Q和SO浓度分别为 0.2 mol - L I 0.1 mol - L 0.2 mol L 一。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

11、A. SO 为 0.4 mol L 1、Q为 0.2 mol ”1B. SO 为 0.25 mol L 1 1C. SO 为 0.4 mol L1D. SO、SO均为 0.15 mol - L解析 假设 SO、Q完全转化为 SO,则 c(SO2)=c(O2)=0, c(SQ)=0.4 mol - L 1; 假设 SO完全转化为 SO和 Q,贝U c(SQ) =0.4 mol L 1, c(O2)=0.2 mol ”1, c(SQ) = 0, 而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确；又因为反应物 SQ和生成物SO不可能同时减小，故 D错误。答案B12 .将一定量纯净的氨基甲酸俊

12、固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHCOON(S)2NH(g) + CO(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是()2 V(NH3) = v(CQ) 密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变A.B .C.D .解析不能表示正、逆反应速率相等；反应正向进行则压强增大，总压强不变时， m 气 .说明反应已达平衡状态； 恒容条件下，混合气体的密度 p =v，反应正向进行时，m气)增大，m容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明 m气)不变，反应达到平衡

13、；反应物是固体，NH的体积分数始终为 2/3 ;反应物是固体，容器内的气体是NH和CO,且二者的物质的量始终以 2： 1生成，则 2a molx 17 g mol 1+ a mol x 44 g mol 11M26 g , mol o2a+ a mol答案B13 . 一定温度下，某容积为 2 L的密闭容器内，某一反应中 M N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:“L % 口寸间/miu(1)该反应的化学方程式是。(2)在图上所示的三个时刻中， (填“tl” “t2”或“t 3”)时刻处于平衡状态， 此时v正 v逆(填“>” “<”或“ =")；0t2时间段内v(N)=

14、。(3)已知 M N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” (填 “能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)。A.升高温度B.降低压强C.减小N的浓度D.将反应容器体积缩小解析(1)由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol, M增加3 mol ,二者的物质的量的比是 6： 3=2： 1,故反应的化学方程式是2NM=(2) 13时刻处于平衡状态，此时 v=v逆。0t2时间段内，v(N) =(8

15、 4)mol+2 L+t2=2/t2 mol L t min (3)已知 M N均为气体，若反应容器的容积不变，由于该反应是反应前 后气体体积改变的反应，则“压强不再改变”能作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)A项，升高温度，化学反应速率加快；B项，降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢； C项，减小N的浓度，反应速率减慢；D项，将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快。答案(1)2N M (2) t3 =2/t2 mol L 1 min 1 (3)能 (4)AD14 .已知可逆反应： C(s)+HbO(g)CO(g) + H2(g)。(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在

16、其他条件不变的情况下，下列条件的改 变对其反应速率无影响的是 (填字母，下同)A.保持体积不变，增加 CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入 N2使容器体积增大D.保持体积不变，充入 N2使体系压强增大(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(HzO)=v逆(H2)容器内气体的密度不随时间而变化容器内气体总质量不随时间而变化 消耗n mol H 2的同时消耗n mol COA.B.C.D.解析(1)A项，增加CO勺物质的量，由于体积不变，会使c(CO)增大，则速率加快；B项，容器体积缩小一

17、半，各气体的浓度都增大，则速率加快；C项，Nk不参与反应，充入N2使容器的体积增大，从而使参与反应的各组分的浓度变小，速率变慢；D项，充入N2,体系压强虽增大，但由于体积不变，则参与反应的各组分的浓度不变，对速率无影响。(2)由于C是固体，只要反应未达到平衡状态，气体的质量、密度、相对分子质量就是不断变化的， 它们不变时说明反应已达平衡状态，故正确；用不同物质的反应速率表示化学平衡状态时必须一正一逆且速率数值之比等于化学计量数之比，故正确；任何时刻，消耗nmolH2的同时都消耗n mol CO ,错误。答案(1)D(2)B15 . NO与SO混合可发生放热反应：NO+ SOSO+NQ在100

18、C下将1 mol NO2与1 mol SO 2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。(1)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是 (填序 号，下同)。A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.当At1=At2时，SQ的消耗量：ab段大于bc段(2)判断此反应达到平衡状态的标志是 。A.体系的压强不再发生变化B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.各组分的物质的量浓度不再改变E.体系的温度不再发生变化F. v(NO2) e = v(NO)逆解析(1)反应在达到平衡状态时，

19、反应速率应保持不变，故A错误；随着反应的进 行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，故B错误；根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小， 说明该反应为放热反应，先由于温度升高使反应速率增大，后浓度下降，反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；根据图可知，ab段的速率小于bc段，所以Ati= At2时，SO的消耗量：ab段小于bc段，故D错误；(2)该反应为气体体积不变的放热反 应，在绝热的条件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状态。A.根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体积不变，则体系压强增大，当

20、体系的压强不再发生变化，则 说明反应已经处于平衡状态，故正确；B.该反应体积不变，质量守恒， 所以混合气体的密度不随反应的进行而改变，故不能作为平衡状态的判断标志，故错误；C.反应前后质量和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量不能作为平衡状态的判断标志，故错误；D.各组分的物质的量浓度不再改变，则反应处于平衡状态，故正确；E.根据上面的分析可知，体系的温度不再发生变化，反应处于平衡状态，故正确；F.v(NQ) f=v(NO)逆，则反应处于平衡状态，故正确。答案(1)C (2)ADEF拓展拔高(2)能说明该反应已达到平衡状态的是a. v(NQ) = 2v(O2)(填字母，下同)。b.容器内压强保持不变16 .在2 L密闭容器内，800c时反应 2NO(g) + Q(g) 2NO(g)体系中，n(NO)随时间 的变化如表：