质量守恒定律专题复习

1、质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反响中某反响物或生成物的化学式确定依据：反响前后原子的种类和个数均不变.1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅.工业制硅的反响之一如下：2X + SiCl 4 =Si + 4HC1.该反响中,X的化学式是 .2、苏州钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属.钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁FeTiO 3.冶炼金属钛时,主要发生以下两个反响： 2FeTiO 3+6C+7C12=2X+2TiC14 + 6CO , TiCl 4+2Mg =Ti + 2MgC1 2 那么 X 为3、2021秋？郑州校级期末西班牙的瑞奥汀托河是一条酸

2、河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反响所致,其反响的化学方程式为：7O2+2R+2H 2OHFeSO 4+2H2SO4,那么R的化学式为.4、平凉物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O 22CO 2+3H 2O ,那么X的化学式为【】A.C 2H4B. CH 30HC. C2H5OHD. C2H6类型二：推断反响物或生成物的组成元素推断依据：反响前后元素的种类和质量不变1、2021秋？郑州校级期中取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧, 生成了 4.4CO 2和3.6H 2O .通过计算可确定该物质的化学式为.2、2.2 g某有机物在氧气中完全

3、燃烧,生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水无其它生成物.以下对该物质组成的推断正确的选项是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.碳、氢原子个数比为 3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需 9.6g氧气,可生成 8.8gCO 2和5.4gH 2O ,那么该有机物A.只含碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢两种元素,可能含氧元素D.含有碳、氢两种元素,不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7 gH 2O o对该物质的组成有以下推断：一 定含C、H元素 一定不含O

4、元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的原子个数比为2: 5分子中C、H、O元素的质量比为 Z''1|.12: 3: 8.其中正确的选项是 A. B. C. D.类型三、确定反响中某反响物或生成物的质量或质量比 做题时一定要注意参加反响的和反响生成的1、 现有10gA和足量的B混合加热,A与B发生反响,10gA完全反响 后生成8gC和4gD,那么参加反响的A与B的质量比为A.5:1B.4:1C.2:1D.1:12、A、B、C三种物质各15g,当C反响完时,生成30g新物质D,假设再 增加10gC , A和C可以恰好完全反响,那么参加反响的 A和B的质量比为3、A和B作用

5、生成C和D,假设14gA和8gB恰好完全反响,生成 C的质量为12g o现在生成30gD,需要B的质量为A. 24gB.30g C.8g D.10g4、一定条件下,以下物质在密闭容器内充分反响,测得反响前后各物质的质量如下：物质ABCD反响前质量/g1.72.27.90.9反响后质量/g待测6.602.7那么反响后A的质量为;该反响所属的根本反响类型是 ;该反响中B和D两种物质变化的质量比为 .%. 1iI类型四、确定反响前后溶液质量的变化J-/ 二/ | A-1、以下各组物质中,能相互反响且反响前后溶液总质量保持不变的是A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C .氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液

6、和硝酸钠溶液J I2、以下各组物质相互混合反响后过滤,所得溶液的质量比反响前的溶液的总质量增加的是A.碳酸钠溶液与盐酸B .碳酸钾固体与稀硫酸C.硫酸钾溶液与硝酸钢溶液D.铜与硝酸银溶液3、以下各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反响前溶液的总质量减少的是【】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸类型五、有关质量守恒定律的微观示意图1、河南有图是某反响的微观示意图,图中的单质为 ;该反响前后化合价没有发生变化的元素为 ;生成物的质量比为 质的变化,学知识.某化学反响2、福州多角度熟悉物 |祝 Op |催化型有助于我们更好地理解化 a/I

7、n碳原子反响前反响后1从微观角度图5为的微观示意图,据图答复以下问题. 微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是 填原 子或“分子,变化过程中,同种原子的个数填“有或“没有增减.? ll- 参加反响的A2与B2两种物质的分子个数比为 2从反响类型角度一种物质可通过不同的反响类型生成,以二氧化碳为例.能与氧气化合生成二氧化碳的物质是式.填一种物质化学高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是O 在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反响,反响的化学方程式 为.3、(2021秋？郑州校级期中)如图是某个化学反响前后的微观模拟图,请根据图示判断：该反响属于根本类型中的参加反响的 8和与反响后生成

8、 军的个数比是.4、自来水消毒过程中所发生化学反响的微观过程可用以下图表示：图中的氧化物的化学式为 ;反响后的物质中氯元素的化合价分别为 o该反响过程可用化学方程式表示为 5、甲和乙在催化剂、加热的条件下反响生成丙和丁,以下图是四种分子的示意图.(1)写由该反响的化学方程式*3 器：甲乙丙 氮原子(2)反响前后化合价发生改变的元素有哪些?:+6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图,如以下图所示请写由这一反响的化学方程式¥、7类型六、运用质量守恒解释现象或事实1、为验证质量守恒定律,某同学设计稀盐酸 硫酸钠溶液该实验能否到达实验目的？请说明理了右图实验由.不能.由于稀盐酸和硫酸钠溶液不能发

9、生化学反响或不能发生复分解反应盐酸 碳酸钠抬破!他俎W*进行实验衡,由此定律的结2、 某同学按右图装置对质量守恒定律 探究,结果观察到反响后天平不平 得出这个化学反响不遵守质量守恒论.这个结论是否正确？为什么？3、用质量守恒定律解释铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量大高镒酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反响物的质量减小.类型七、有关质量守恒的表格数据题1、佛山在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反响,反响前后各物质的质量变化如以下图.以下说法不正确的选项是广：1 I /AD A.该反响为化合反响B.丙可能为该反响的催化剂C.参加反响的乙、丁质量比为3:

10、2|. D.丁相对分子质量是甲的2倍2、在一个密闭的容器内有 A、B、C、D四种物质,通过电火花引燃后, 充分发生反响.经测定,容器内反响前后各物质的质量如下：10假设A的相对分子质量为n , D的相对分子质量为 2n ,那么以下说法正确的选项是A .该反响一定是置换反响 ?B.该反响中A与D的化学计量数之比为 1 : 2C.该反响不遵循质量守恒定律？?？D.该反响中生成B与c的质量比为21: 103、一定条件下,以下物质在密闭容器内充分反响,测得反响前后各物质的质量如下：纯洁物乙醇氧气二氧化碳水X反响前的质量/g2.34000反响后的质量/g002.22.7待测以下说法正确的选项是A.反响后

11、X的质量为1.5gB . X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素D. X中两种元素的质量比为1:14、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反响,一段时间后,测得 各物质的质量分数变化如右图所示.那么有关说法正确的选项是【A 丁是单质口辛J 4 .丰J211nx 丽翱甲 19% Z1D% 的41%B.乙一定是该反响的催一化剂C.该反响属于分解反响D.该反响生成甲和丙的质量比为19 41类型八、化学计量数和化学方程式的书写1、毒品大麻的化学式为 C21H30.2,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 |X,这类毒品在空气中燃烧时生成二氧化碳和水,其反响的 化学方程式为.2、202

12、1年2月,日本声称从中国冷冻饺子检测生的微量敌敌畏,是来自 日本销售方店内使用的杀虫剂.敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯C2H6CUS和二氯乙醛C12CHCHO.(1)二氯乙醛中氯元素的质量分数为 (精确到0.1%)(2)硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种 常见的液态氧化物,那么该反响的化学方程式为 3、(河南)在点燃条件下,2.6g C 2H2与7.2g O 2恰好完全反响,生成 6.6g CO2、1.8g H 2O和xg CO.那么x =;化学方程式为 . 4、一定条件下,4.8 g CH 4与16.0 g O 2恰好完全反响,生成 10.8 g H 2O、 4

13、.4 g CO 2和物质X.那么X的质量为 g ;该反响方程式中 O2与X化学计量数之比为 o5、用化学方程式表示“联合制碱法中的如下反响：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小苏打在该溶液中难溶和一种氮肥.6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体,另一种的相对分子质量为 71 o该反响的化学方程式.类型九、根据化学方程式的计算1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质.室温下,向该样品中 参加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反响得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g ,其中碳元素的质量分数为20 % .使该混