高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第第2课时课时 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用新课情境呈现新课情境呈现人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶溶液和浓液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓浓NaHCO3溶液和浓溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什

2、么会发生剧烈的反应？生成溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？课前新知预习课前新知预习1影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越弱，其水解程度越_，溶液的碱性或酸性越，溶液的碱性或酸性越_。(2)温度：盐的水解是温度：盐的水解是_热反应。因此升高温度其水解程度热反应。因此升高温度其水解程度_。(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度

3、越浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_。(4)溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以溶液中加碱可以_水解。加酸可以水解。加酸可以_水解。水解。大大 强强 吸吸 增大增大 大大 抑制抑制 促进促进 2盐类水解在生产、生活中的应用盐类水解在生产、生活中的应用根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行。进行。(1)用纯碱溶液清洗油污时，用纯碱溶液清洗油污时，_可增强去污能力。可增强去污能力。(2)化肥的施用。化肥的

4、施用。例如：草木灰与铵态氮肥不能例如：草木灰与铵态氮肥不能_施用，否则会使施用，否则会使_损耗，这损耗，这是两种盐发生是两种盐发生_相互促进反应放出氨气的缘故。相互促进反应放出氨气的缘故。(3)盐溶液的配制。盐溶液的配制。例如：配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，溶液时应加入少量盐酸，目的是目的是_。加热加热 混合混合 肥效肥效 水解水解 抑制抑制Fe3、Sn2的水解的水解 (4)用盐作净水剂。用盐作净水剂。例如：利用例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生、明矾在水溶液中发生_产生的胶体，能吸附产生的胶体，能吸附_的杂质，起到净水的作用。的杂质，起到净水的作用。(5)泡

5、沫灭火器原理。泡沫灭火器原理。Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生产生_，将燃烧物质与空气隔离开来。，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为离子方程式为_。(6)利用水解反应来制利用水解反应来制_材料材料(氢氧化物可变为氧化物氢氧化物可变为氧化物)。水解水解 水中悬浮水中悬浮 CO2气体和气体和Al(OH)3沉淀沉淀纳米纳米 预习自我检测预习自我检测2在在NH4Cl饱和溶液中分别加入饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固固)；NH4HCO3；H2O；氯水；氯水；Cu。能使该溶液的。能使该溶液的pH增大的是增大的是()ABCDD 3对

6、滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热溶液加热C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体解析：解析：明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵

7、根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。B 解析：解析：加入饱和加入饱和FeCl3溶液，相当于增大溶液，相当于增大Fe3浓度，平衡正向移动，但浓度，平衡正向移动，但Fe3水解程度减小，故水解程度减小，故C项正确。项正确。C 5下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污B钢铁在潮湿的环境下生锈钢铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味解析：解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；纯碱水解显碱性，有去油污的

8、作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解溶液颜色变深是因为水解生成红褐色生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。无关。B 6实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、溶液、水玻璃、Na2S溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是塞的试剂瓶保存的是()ABCD解析：解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会

9、腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。B 课堂探究研析课堂探究研析1内因内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大越弱，水解程度就越大(越弱越水解越弱越水解)。例如：酸性例如：酸性HFCH3COOH，水解程度，水解程度NaFCH3COONa2外因外因(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。小。(2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等

10、物质抑制浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。或促进盐的水解。知识点一影响盐类水解的因素知识点一影响盐类水解的因素(3)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。水解。B C 知识点二盐类水解的应用知识点二盐类水解的应用下列说法中正确的是下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液加热

11、、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同的成分相同B配制配制FeCl3溶液时，将溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度的浓度C向向CuCl2溶液中加入溶液中加入CuO，调节，调节pH可除去溶液中混有的可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝C 变式训练变式训练2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400 )下列物质的溶下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是液，可以得到该固体物质的是()AAlCl3B

12、NaHCO3CFe2(SO4)3DKMnO4解析：解析：AlCl3加热水解生成的加热水解生成的HCl易挥发，促进水解，灼烧最终所得的固体易挥发，促进水解，灼烧最终所得的固体是是Al2O3，A不符合题意；不符合题意；NaHCO3受热分解得到受热分解得到Na2CO3，B不符合题意；不符合题意；Fe2(SO4)3水解生成的水解生成的H2SO4难挥发，灼烧后所得的固体依然为难挥发，灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3，C符合符合题意；题意；KMnO4加热分解，加热分解，D不符合题意。不符合题意。C 规律方法：规律方法：盐溶液蒸干后产物的判断方法盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解

13、生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体；等溶液，最终得到它们的溶质固体；加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，如如Na2SO3易被氧化为易被氧化为Na2SO4；加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否容易分解，如加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否容易分解，如Ca(HCO3)2受热易分解为受热易分解为CaCO3。知识点三离子浓度的大小比较知识点三离子浓度的大小比较提示：提示：比较