初中常见化学式与化学方程式大全

1、初中常见化学式及化学方程式常见的化学式、常见单质氢气H2氮气N2氯气C12氧气O2臭氧O3氨气He窟气Ne僦气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化镒MnO2氧化汞HgO氧化铝Al 2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2s氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢

2、氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钢Ba(OH) 2氨水NH3 - H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl 2氯化银BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高镒酸钾KMnO 4镒酸钾K2MnO4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(N03)3硝酸亚铁Fe(N03)2硝酸铝Al(N0 3)3碳酸钠Na2C03碳酸钙CaC03碳酸钱(NH 4

3、)2CO3碳酸氢钠NaHC03硫酸铁Fe2(S04)3硫酸亚铁FeS04硝酸银AgN0 3硝酸钢Ba(N0 3)2硝酸俊NH4NO3硫酸钢BaS043、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H50H葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ Q点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2直燃Fe 3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 30 2点燃2Al 2Q 4、氢气在空气中燃烧： 2H2+Q 立经2H 20 5、红磷在空气中燃烧： 4P +502点蚣2P205 6、硫粉在空气中燃烧：S+ 02点燧S027、碳在氧气中充分燃烧：C +02点燃C08

4、、碳在氧气中不充分燃烧：2C +Q点燃2C0 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 +0点燃2C011、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色 石蕊试液）：C0 +H20 = H2C012、生石灰溶于水： CaO+ HO = Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H20=CuS0 5H,014、钠在氯气中燃烧：2Na+ CI2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高镒酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌

5、和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧： GHOH+ 3O 型2CQ +3也031、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuOm热Cu+ CC232、一氧化碳还原氧化铁：3CC+ FeC3高温2Fe+ 3CC233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（CH）+ CQ =CaCC ； + H2C34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaCHCC= NaCC+HC35、石灰石（或小学

6、音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCC+2HCl = CaCl 2 +H2C +CCT36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CC3+ 2HC1 =2NaCl +H2O +COT一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2C2点燃Fe 3O43 .铜在空气中受热：2Cu+ O皿起2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃2Al 2O35 .氢气中空气中燃烧：2H +O2点燃2H2。6 .红磷在空气中燃烧：4P+ 5C2点燃2P2。7 .硫粉在空气中燃烧：S +。2点燃S

7、Q8 .碳在氧气中充分燃烧：C+ C2点燃CO9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+ C2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O电蛰2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 +202受量CO2 2H2。12 .酒精在空气中燃烧：GH0H +30点燃2CO2+ 3H20二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2HO通电2H2f +02 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu(0H)2C0加热2Cu0 +H20 +C0T15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1O = 2KCI+ 30 2 f16 .加热高镒酸钾：2KMn04m热 K2

8、Mn0+Mn0 +02 f17 .碳酸不稳定而分解：HC0 = H20 +C0T18 .高温煨烧石灰石：CaC0宣遗Ca0 +C0 T三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H+ Cu0加热Cu+ H2020 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu +C02 T2初三化学方程式大合集21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe+ 3C02 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe30匾谑3Fe+ 2CQ T23 . 一氧化碳还原氧化铜：C0 +CuW热Cu+ C0224 . 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ FeO高温2Fe +3C0225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0

9、 +Fe04高温3Fe+ 4C02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T27 .铁和稀硫酸 Fe +H2SO = FeSO4+ H2 T28 .镁和稀硫酸 Mg +HSO = MgSQ +H2 T29 .铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2(SC4) 3 +3H2 T30 .锌和稀盐酸 Zn +2HC1 = ZnCl 2+ H2 T31 .铁和稀盐酸 Fe+ 2HC1 = FeCl 2+ H2 T32 .镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgClz+ H2 T33 .铝和稀

10、盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜7§液反应：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu35 .锌和硫酸铜7§液反应：Zn+ CuSO= ZnSO+ Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NQ 2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)碱性氧化物+酸 盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O +3HSO = Fe 2(SQ) 3+ 3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuC2 +H2O

11、40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO +HSO = CuSO H2O41 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO+"O = MgSG H2O42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaC2 +H2O(4)酸性氧化物+碱 盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO= NazCO+HO44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO= NazSO +H2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO= Na?SO+ H2O46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH+ CQ = CaCO ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH> +SQ = CaS

12、O ； +HO(5)酸+碱 盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ HO49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+HO50 .盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH> =CuCl2+2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 .硫酸和烧碱反应：HSO4 +2NaOH = NSO +2H2O55 .硫酸

13、和氢氧化钾反应：屋SO4 +2KOH = 2SO +2WO56 .硫酸和氢氧化铜反应：HSO4 +Cu(OH?= CuSO+2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3HSO +2Fe(OH)3= Fe?(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaN+HzO(6)酸出 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl = CaCl 2屋O +COT60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO +2HCl = 2NaCl +H 2O+ COT61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQ +2HCl = MgCl2 +H2O+COT62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HC

14、l+ AgNO = AgCl ； + HNO63 .硫酸和碳酸钠反应：NaC。+H2SO = NazSO +H2O +COT64 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2sO4 +BaCl 2 = BaSO ； + 2HCl(7)碱+iik 另一i种碱+另一i种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuS今=Cu(OH)2 J NazSO66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl = Fe(OH) 3 ； 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl= Mg(OH)2 ； 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuGl= Cu(OH)2 J 2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：

15、Ca(OH) Na2CO = CaCQj 2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO=AgCl ； + NaNO71 .硫酸钠和氯化钢：NaSQ+ BaCl 2 = BaSO4 ； + 2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO+ H2O = H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH>74 .氧化钠溶于水：NaO +HO = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO +H2O = H2SO76 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO 5H2O如起CuSO 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5H2

16、O = CuSO5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +Q点燃或 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ Q点燃或 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+ 302点燃或 2ALQ银白金属变为白色固体3Fe+ 20点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +302高温 2FeOC+ Q点燃C0剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +Q直”SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中 淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O点火出2H0淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS谈蓝的液

17、体（水） 高能燃料4P +502点/出2P20剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH+2Q点燃2H0+C0蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS0变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2CH2+ 502点燃2H0 +4C0蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水CuS逾蓝的液体（水）氧快焰、焊接切割金属 2KCl0Mn02 2KC1 +30 T生成使带火星的木条复燃的气体 实验室 制备氧气2KMn0L K2Mn0 Mn0 +02 T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃 的气体实验室制备氧论文气2Hg012Hg+ 04红色变为银白、生成使带火星木条复燃

18、的气体拉瓦锡实验2H2OB电2H T + 02 T水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2（OH）2C（0£2Cu0 +H0+ COT绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体铜绿加热NH4HC0A NHT + H2O+ COT白色固体消失、管壁有液体、使石灰水 变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失Zn+ H2S0=ZnS0+H2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2S0=FeS0+H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +HS0 =MgS0+H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2S0=A12（S04）3+ 3H2 T有大量气泡产生、金属

19、颗粒逐渐溶解FeQ+3H上2Fe +30红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性FeQ +4H2*3Fe+ 4H2。黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性W0+3H2A W +3H20冶炼金属鸨、利用氢气的还原性Mo0+3H22Mo +3H0冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+ CL2或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+C12点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的 形成、制备盐酸CuS0+2Na0H=Cu（0H） + NaS0蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质 量守恒定律实验2C +02点燃2C0煤炉中

20、常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO高温2Cu+COT黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2FeQ+ 3C高温4Fe+ 3COT冶炼金属F。+2C高温3Fe+ 2COT冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO+ H2O = H2CO碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO ACOT + H2O石蕊红色褪去Ca(OH> +CO= CaCOJ + H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO才佥验和石灰浆粉刷墙壁CaCO+HO+ CO= Ca(HCQ) 2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 2A Ca

21、CO ； + H2O +COT白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHC3O= NaCO+ H2O +COT产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO匾暹CaO +COT工业制备二氧化碳和生石灰CaCO+2HCl=CaC2+ H2O +COT固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2c2由暨Fe 3Q3 .铜在空气中受热：2Cu+ O加起2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃

22、2AI2Q5 .氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点壑2H2。6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5Q点燧2P2。57 .硫粉在空气中燃烧：S +。2点燃SO8 .碳在氧气中充分燃烧：C +Q点燃CQ9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C +Q点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O应暨2CQ11 .甲烷在空气中燃烧：CH +202型窿CO2 +2H2。12 .酒精在空气中燃烧：GH0H +30点燃2CO2 +3降0（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加起Hg +O2 T14 .加热高镒酸钾：2KMnO加热 CMnO Mn

23、O +02 T （实验室制氧气 原理1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O MnC2H2O+OT （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H02HT +O T17 .生石灰溶于水英语六级作文： CaO +HO = Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水： H2O+CQ=HCO三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu21 .氢气还原氧化铜：H+CuO如超Cu +H2O22 .镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳

24、的氧化物：(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CC224 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CQT25 .焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 .煤炉的底层：C +Q点燃CO227 .煤炉的中层：CO+ C追遢2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O点燃2CQ(3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCQ 2HCl = CaCl 2+ H2O +COT30 .碳酸不稳定而分解：HCO = H2O +COT31 .二氧化碳可溶于水

25、： H2O +CO= H2CO32 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO宜迪CaO+ COT33 .石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH> +CQ = CaCO ； +HO（4） 一氧化碳的性质：34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOm热Cu +CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO +O点燃2CO其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：NaCO 2HCl = 2NaCl+ H 2O +COT五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH +2O2 型1 CO2 +2H2O38 .酒精在空气中燃烧： GHOH +3O2点燃2CO

26、 +3KO39 .氢气中空气中燃烧：2H+ O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃FesQ42 .铜在空气中受热：2Cu +O加热2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al 2。（2）金属单质 酸 盐 氢气（置换反应）44 .锌和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 f45 .铁和稀硫酸 Fe +H2SO= FeSO +H2 T46 .镁和稀硫酸 Mg +H2SO = MgSQ+ H2 T47 .铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2（SQ）3 +3H

27、2 T48 .锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H2 T49 .铁和稀盐酸 Fe +2HC1 = FeCl 2 +H2 f50 .镁和稀盐酸 Mg +2HC1 = MgCl2+ H2 T51 .铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T（ 3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） 新金属 新盐52 . 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu53 . 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu54 . 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg（NO3） 2 = Cu（NO3） 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55 . 3

28、CO +2FeO3 高温 4Fe +3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 金属 盐 氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 盐 水56 . 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O57 . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O58 . 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuC2l +H2O59 . 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 盐 水（中和反应）HCl +NaOH = NaCl+H2O60盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca（OH）2 = CaCl 2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al（OH） 3 = AlCl 3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O（ 4）酸 盐 另一种酸 另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 +H2O+ COT65