初三化学模拟考试卷

1、在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应气体质量/£初三化学模拟考试卷班级姓名 得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23 Mg -24 Al 27 Cl -35.5S 32 K 39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn 65 Ag - 108 Ba - 137一、选择题：1 .下列观点中正确的是：A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.改变物质的性质一定要通过化学变化C.在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D .在任何变化中原子的核都不会发生改变2 .日常生活中的下列做法，

2、可行的是食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以作为饮料饮用；由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可以用淀粉检验加碘盐的真假；喝牛奶，豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象；低血糖病人发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快；患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复。A. B. C. D. 3 .下列微粒符号中对“ 2”含义的理解正确的是A .2Mg中“2”表示2个镁元素B.SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有一个氧分子C.Fe2+中的“ 2”表示每个铁离子带有 2个单位的正电荷D.如卬，中的“ 2”表示碳酸根的化合价为-24 .超导材料为具有零电阻及反磁性的性质，以Y2O3、BaCO3和

3、CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则 x的值为A.12B.13C.15D.265 .现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配置质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B.蒸发滤液时，待蒸发器中滤液蒸干停止加热C.配制溶液需要经过，计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等6 .将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。以下归纳中全部正确的 选项是A.物质的组成、结构和性质关系归纳：核内质子数决定了元素的种类元

4、素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切原子是化学变化中最小的粒子，因此在化学反应中原子不可再分物质都是由分子或原子构成的B. 物质的属类归纳：蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐由不同种元素组成的物质称为混合物含氧元素的化合物称为氧化物C. 实验方法归纳：玻璃容器都可用作反应容器制取气体时，应先检查装置的气密性加热试管里的固体或液体，先要预热点燃可燃性气体前必须检查气体纯度D. 物质俗称或主要成分归纳：干冰是固态二氧化碳纯碱是碳酸钠食盐是氯化钠石灰石的主要成分是碳酸钙7 .白酒的主要成分为酒精(GHOH和水，实验测得某白酒中，酒精所含氢原子个数

5、恰好与水中所含氢原子个数相等，则该白酒中酒精的质量分数为A.30%B.38%C.46%D.60%8 .某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放:物质CaCOCa(OH)2NHNaOH市场参考价(兀/kg )1.82.06.511.5如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择 A.CaCO 3 B.Ca(OH) 2 C.NH 3 D.NaOH9 .第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个HO分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH分子或1个游离的H2O分子。若晶种体中每 8个笼有6个容纳了 CH分

6、子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可 燃冰”的平均组成可表示为A.3CH4.H2OB.CH 4.3H2O C.CH 4.6H2OD.CH 4.8H2O10 .下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是：浓盐酸浓硫酸烧碱纯碱生石灰食盐A. B.C. D. 11 .铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有 铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子A.肯定是Cif+和Fe2+B.肯定是Cu2+ ,可能有Fe2+C.肯定是Fe2+,可能有Clj+D. 肯定是Fe2+,没有Cu2+12 .下列各图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是A.B.

7、C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.向碳酸钙中加入稀盐酸13 .鉴别下列各组物质的溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别出来的是A.MgCl2、 NaOH BaCL、 KCl B.KCl 、 Ba(NQ) 2、KOH HNOC.CuSO 4、 NaCl、 NaN BaCl2D.BaCl2、 Ns2SQ、 NaCO、 HCl14 .t 0c时，有140g KNC3溶液，将其蒸发掉 70g水，或加入30g KNC3晶体，都可以得到质量分数相等的不饱和溶液。则原 KNO溶液中，溶质的质量分数是A.1.5%B.17.5%C.22.5%D.30%15 .有碳酸钠、硝酸银、氯化钢及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为

8、鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A.若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C.若三支试管中的现象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时则最后加入的是稀盐酸D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钢溶液16. 常温条件下乙烷（化学式 GH）和酒精的混合物中，测得其一定量的混合物中氧元素的质量分数为a%则混合物中氢元素质量分数是A.4/5 a% B.4/5（1-a%）C.2/9（100

9、-a%）D.1/5（100-a）%17. 某混合物经高温灼烧产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入HCl,则残渣完全消失，并放出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体，则该混合物的组成可能是A.含有 Fe2Q,CuO,C B. 含有 FezQ,CaCQ C. 含有 CaCQFezQ.C D.含有 CaCOCuO,C18. 有编号为的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOhft溶液和酚酬:试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：坚别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：下列鉴别结果

10、 中正确的结论是学生序号鉴别结果老师评价甲号为食盐水号为稀盐酸四位学生都及格， 但没有一位得满分乙号为稀盐酸号为NaOH溶液丙号为稀盐酸号为酚儆试液丁号为NaO麻溶液为稀盐酸A.号为NaOH稀溶液B.号为食盐水C.号为稀盐酸D.号为酚儆试液19.O2、CO、CO2混合气体共18mL,点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减小了2mL,再通过苛钠溶液，气体体积又减少了10mL。则原混合气体中。2、CO、CO2的体积比为（提示：气体物质在同温、同压、同体积时含有相同的分子数）A.1:5:3B.5:3:1C.1:2:3D.5:1:320 .在托盘天平两端各放一只盛有过量稀硫酸的烧杯，调解天平使之平衡；往左边

11、烧杯中放入一定量的 镁条，往右边的烧杯中放入与镁条质量相同的铜、铝合金；待能反应的金属完全反应后发现天平仍 保持平衡。那么，合金中铜与铝的质量比为A.1:3B.2:1C.1:1D.3:121 .下列所示的图象与实验相符合的是T溶质质量外数1固体质量T气体质量十或体质母温度反应时间加军酸质量反厘时间| AZC口A.饱和Ca（OH）2溶液升温C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B.镁在空气中燃烧D.等质量的镁片、锌片分别和足量的稀盐酸反应选项物质（括号内为杂质）试齐1J操作方法ACuO(Cu)稀硫酸过滤BCa(OH)2(CaCl2)适量稀盐酸蒸发、结晶CKOH 溶液(K2CO3)

12、适量Ca（OH）2溶液过滤DCO2(CO)足量O2点燃22 .除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是23 .自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3.yMg（OH）2（x.y为正整数）。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解得到固体MgO 10g.下列x.y的关系正确的是A.x:y=4:1B.x:y=1:4C.x:y=1:1D.x:y=2:124 .在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如卜表所示。关于此反应下列认识不正确A.m的值为1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反

13、应中乙、丁的质量比为的是29:8物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm290825 .如图是两种稀酸与铁专&合金反应随铭（Cr）的质量分数变化的实验结果（铭与稀酸反应）。下列说法错误的是 A.稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H +B.图中的“ 5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C.同一种酸与铁铭合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快D.与相同铁铭合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快 、.填空题：26.用下列物质的字母序号填空：A.二氧化硫 B.盐酸C.氢氧化车D.硝酸钾属于复合肥料的是 ；可改良酸性土壤;（4）属于天然高分子；能造成酸雨的是；E.淀粉F.玻璃钢人体胃液中的

14、酸是属于复合材料。27 .葡萄糖（GH2O6）、醋酸（QHQ）乳酸（GH6Q）三种物质与我们的生活密切相关。它们都能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。这三种物质都属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。比较归纳是学习化学的重要方法，上述三种物质的共同特点有 写出一点即可）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。现有两份质量比为100g的混合物：葡萄糖和醋酸的混合物，葡萄糖和乳酸的混合物。如果将它们完全燃烧，生成二氧化碳的质量 （填“相同”或“不相同”），你判断 的依据是。28 .善于在物质间寻找规律，是学习化学的常用方法之一。相信你一定能够发现下列物质从左到右的 排列规律（各答出一条即可）。K,

15、 Ca,Na,Mg,Al 排列规律是： CH,NH3,H2O,HF排列规律是：29. 氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO）制备氯化钢晶体工艺流程如下：适量脱氧剂过量稀璇隘气体甲固体乙操作工毒重石要进行粉碎的目的是 。气体X的化学式为 若所得滤液1仍浑浊, 则应采取的操作是;操作Y的名称是。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化银晶体最适 宜的洗涤剂是 （填字母）。A.30C水B.30C饱和氯化钠溶液C.30C饱和氯化钢溶液滤渣水洗的目的是 和。三、简答题：30. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电

16、子。.Ca , Mg,K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 。.Ca,Mg,K三种金属的原子结构示意图如下图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）。.能证明Cu的金属活动性比 Ag强的方法是 （用化学方程式表示）（4） .非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2； Br 2+2KI = 2KBr+12 J ; I 2+NiS= 2NaI+S

17、 由此可以判断硫（S）、澳（Br2）、碘（I2）、氯气（C0四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是。（31. 归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。32.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe（OH） 2+Q+2H2O= 4Fe（OH）3（红褐色固体）Fe（OH）2读作；此反应的基本类型是某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验:实验I:请回答：操彳I的名称是;乙在净水中作用 ;溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）

18、实验n ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。1 2卷 1蕨砌I'性能一-N一有色;葡使反应的条件是 ;金属A与B的活动性：A B （填或“V” “ =区别溶液C与溶液D中物质的方法;反应的化学方程式为;向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。四、实验题：33. 一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸质食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素， 于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：甲烷的化学式是笃宣化他酒闹僚硫酸 度清后次水炼铁时用一

19、氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH。,写出反应的化学方程式： 。酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 。酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的化学方程式。金属活动性顺序有重要的应用。将一段锌片插入到 CuSO溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为 金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应情况合理的是 （填写代号）A. 不反应 B. 缓慢反应 C.比镁与冷水

20、反应快D.比铁与水蒸气反应快已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为实验中C装置内发生反应的化学方程式为 。实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 。为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是 A-（） 一（） 一（） 一（）.（填写装置的字母代号）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好。充粉燃烧 16.2g纸袋样品，测得相关实验数据 见下表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。装置实验前装置的质量试验后装置的质量B200. 0g200.0gC210.0g234.2gD220.0g229.0gE210

21、.0g212.2g通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中 （填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢 两种元素的原子个数的最简整数比为 。34. 精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矶制备精还原铁粉的工艺流程如下：鬻焦氢.网炭气hh；.匚转化氧化铁T焙烧I>粗还原铁新一精还原铁粉五、计算题：35. 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g/100L（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋中品与7.5g溶质的质量分数为 4%勺氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是 否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3c杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程京d -31FexOY + y