高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 第3课时 氧化还原反应课件 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学课件

1、1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01011.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC 2CuCO2：(1)氧化铜 氧，发生 反应。(2)碳 氧，发生 反应。(3)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。一、多角度认识氧化还原反应答案失去还原氧化氧化还原得到2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2 CuH2O

2、：铜元素化合价 ，发生 反应。氢元素化合价 ，发生 反应。(2)对于无氧元素参加的反应2NaCl2 2NaCl：氯元素化合价 ，发生 反应。钠元素化合价 ，发生 反应。(3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。答案降低还原升高氧化降低还原升高氧化化合价升降3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2NaCl2 2NaCl的反应过程中：钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由 价升高为 价，发生了 反应，被 。氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由 价降低为 价，发生了 反应，被 。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳

3、离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图失去01答案氧化得失氧化得到01还原还原(2)在H2Cl2 2HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。获得偏向0答案1氧化还原还原偏离01氧化该反应生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子

4、(或电子对偏离)发生 反应，得到电子(或电子对偏向)发生 反应。共用电子对偏移答案氧化还原反应过程中相应变化关系图归纳总结(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2 CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析选项A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；选项C中氢元素的化合价由0

5、价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。答案解析思维启迪(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。例2下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3 Fe2的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应解析化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。答案解析二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线

6、桥法表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤答案同一元素(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2.单线桥法表示反应过程中 原子间的电子转移情况。(1)基本步骤 不同元素答案(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭号标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。归纳总结单线桥和双线桥两种表

7、示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。例3下列反应中，电子转移方向和数目正确的是答案解析解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)被氧化的物质是_。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_。(3)若在标准状况下生成2.24 L氮气，反应中转移电子的物质的量是_。答案铝(或Al)解析1 mol解析在上述反应中铝

8、元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。标准状况下生成0.1 mol氮气转移电子的物质的量为0.1 mol251 mol。学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE0202123451.磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原答案解析解析磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。6123452.(2019哈三中月考)下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元

9、素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化答案解析氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。解析6123453.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3

10、)解析大理石中的碳酸钙与雨中的酸发生复分解反应。答案解析6123454.(2018哈尔滨高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应解析该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。答案解析6123455.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22C TiCl42COTiCl42Mg 2MgCl2Ti下列说法正确的是A.反应是置换反应B.反应是复分解反应C.反应中TiO2被氧化D.反应中金属镁被氧化答案6解析123456解析TiO22Cl22C TiCl42CO和TiCl42Mg 2MgCl2Ti都属于氧化还原反应，中钛元素和氧