九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘重点知识归纳素材 人教新课标版

1、第四单元物质构成的奥秘重点知识 班级 姓名 1原子是化学变化中最小粒子2在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。3原子并不是一个不可分割的实心球体，是一个空心球体。 质子（+） 原子核（+）4原子 中子（不带电） 核外电子（-）5原子不显电性的原因：构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，电荷相 等，电性相反，所以原子不显电性。6原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。7质子数不一定等于中子数。8并不是所有原子就有中子，如氢原子就无中子。9不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。10原子的质量主要集中在原子核上，但原子核的体积占原子的很小。11相对原子质量 = 12相

2、对原子质量不是原子的实际质量，原子的质量越大，它的相对原子质量就越大，相对原子质量最小的是氢原子。13我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献。14相对原子质量 = 质子数 + 中子数。15电子的质量很小，可忽略不计。16元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。17元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念，物质是由元素组成的。18质子数决定元素的种类。19最外层电子数决定元素的化学性质。20地壳里元素含量（质量分数）由多到少的顺序：氧o 、硅si 、铝al 、铁fe 、钙ca 。音记忆“养闺女，先补铁后补钙”“一只羊、二只龟、三头驴、用铁锅煮”。21地壳里元素含量最多的是氧元

3、素（o）；地壳里含量最多的非金属元素是氧元素（o），地壳里含量最多的金属元素是铝元素（al），它们形成的化合物的化学式为al2o3。22生物细胞中元素含量最多的是氧元素（o）。23一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。24由同种元素组成的物质不一定是单质。如由o2 、o3组成的混合物，由同种元素可以组成混合物，但不能组成化合物。25书写元素符号方法：.由一个字母表示的元素符号要大写；.由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，地二个字母小写。26元素符号有两个意义：.表示某元素、.表示一个某原子。 例：o .表示氧元素、.表示一个氧原子。但是，金属元素符号、固体非金属元素符号、稀有气体元

4、素符号有三个意义：.表示某元素、表示一个某原子、.表示某物质。 例：fe .表示铁元素、.表示一个铁原子、.表示铁物质。27俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。20 ca钙40.0828元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。由图可以得出的信息： 表示原子序数 表示元素符号 表示元素名称 表示相对原子质量.钙的原子序数为20、质子数为20，.钙元素符号为ca，.钙为金属元素，.钙原子的相对原子质量为40.08。29核外电子围绕原子核作高速运动，核外电子是分层排布的。30原子结构示意图：圆圈表示原子核 表示电子层 o 表示电子数 表示核内质子

5、数 31相对稳定结构：最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有二个电子的结构。32.金属元素 最外层电子数一般少于4个 容易失去电子 .非金属元素 最外层电子数一般多于4个 容易得到电子 .稀有气体元素 最外层电子数为8个，氦he为2个 不得失电子 稳定结构33离子：带电的原子团和原子叫离子，阳离子带正电，阴离子带负电。34原子团：由几个原子形成的集团作为一个整体参加化学反应。常见原子团有：.so4 硫酸根， .no3硝酸根， .co3碳酸根， .oh氢氧根， .nh4铵根。+1628635 原子中：质子数 = 核外电子数 如：s 16=2+8+6+1228 阳离子中：质子数核外电子数 如：m

6、g2+ 122+8 +17288 阴离子中：质子数核外电子数 如：cl 172+8+836离子符号的写法：带电荷数写在元素符号的右上方，“”号写在数字后面，如：.o2 氧离子、 .ca2+ 钙离子 、 .so42 硫酸根离子37常见离子：.氢离子h+ 、 .亚铁离子fe2+、 .铁离子fe3+、 .硫酸根离子 so42 、.硝酸根离子 no3 、.碳酸根离子co32 、 .氢氧根离子oh 、 .铵根离子nh4+38构成物质的微粒有分子、 原子 、离子。如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。39由原子直接构成的物质有：.金属（fe、hg),.稀有气体(he、n

7、e），.固体非金属（金刚石、石墨）。40.化学式：有元素符号和数字组合表示物质组成的式子。41纯净物才有化学式，混合物没有化学式。每种物质的化学式只有一个。42化学式表示的意义有4种：.表示某种物质、.表示物质有哪些元素组成、.表示一个某分子、.表示一个分子由几个某原子和几个某原子构成。例：h2o2 .表示过氧化氢、.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成、表示一个过氧化氢分子、.表示一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。43氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如co244一般把金属的元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如nacl。45金属元素跟非金

8、属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。46“在化合物里正负化合价的代数和为0”，利用这一规定，可求出某化学式中某一元素的化合价。 如：求kclo3中cl元素的化合价。方法：设cl元素的化合价为x， 有+1 + x +（2）×3 = 0，则x = +5。47在单质分子里元素的化合价为0。如cl2中cl的化合价为0。48钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜显正一正二价，铁显正二正三价，铝显正三价，氢显正一价，氧显负二价，氯显负一价， so4 no3 co3 oh nh449根据化合价写化学式的方法：.写出组成化合物的两种元素符号，正价在前，负价的写在右边，.把化合价分别写在元素的

9、正上方，.交叉数字，即一种元素的化合价是另一种元素原子的个数，.能化简的要化简。例： p2 o5 p2o5 mg2 o2 mgo50根据化合价可写化学式，根据原子个数比可写化学式，根据化学式可求化合价。51计算：相对分子质量 = 各元素的相对原子质量×原子个数之和 物质组成元素的质量比 = 相对原子质量×原子个数之比 .物质中某元素的质量分数 = ×100% .原子个数之比=52 数字“2”的意义：.微粒符号前的2，表示两个某原子、两个某分子、两个某离子， 例： 2n表示两个氮原子、 2h2表示两个氢分子、 2so42 表示两个硫酸根离子。.元素符号右下角的2，表示一个某分子中含有两个某原子。 例：h2o “2”表示一个水分子含有两个氢原子。.元素符号右上方的2， 表示一个某离子带两个单位的电荷。 例：mg2+ “2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷.元素符号正上方的2，表示某元素在化合物里显的化合价。 例：ca “2”表示钙元素在化合物