广东省版高考化学一轮复习 第八单元 第3节 盐类水解课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第第3 3节盐类水解节盐类水解-2-3-自主预诊考向突破盐类水解及规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2.实质c(H+)c(OH-)溶液呈性或性水电离产生的H+或OH-弱电解质促进碱酸-4-自主预诊考向突破3.特点 4.盐类水解的规律 可逆中和否是是-5-自主预诊考向突破微点拨对“越弱越水解”的理解。如分析相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性强弱,由于酸性中性酸性碱性=-6-自主预诊考向突破5.盐水解离子方程式的书写(1)一般要求。如NH4Cl的水解的离子方程式为。(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般

2、只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为。多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为。-7-自主预诊考向突破阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“=”且标“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为。微点拨可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析水解平衡移动方向。水解平衡常数只受温度的影响,它随温度的升高而增大,它与电离Ka(或Kb)及水的离子积KW的定量关系为KaKh=KW(或KbKh=KW)。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S-8-自主预诊考向突破自我诊断1.(1

3、)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。 提示:取少量Na2CO3溶液置于试管中,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后分成两等份,加热其中一份,若红色变深,则证明盐类水解吸热。 提示:向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,可证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。-9-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。 ()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。 ()(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3CO

4、OH溶液中,水的电离程度相同。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)-10-自主预诊考向突破3.按要求书写离子方程式:(1)NaHS溶液呈碱性的原因。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是。若pH”“(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。-17-自主预诊考向突破2.弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。-18-自主预诊考向突破影响盐类水解的因素及其应用1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因

5、。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越,溶液的碱性或酸性就越。(2)外因。强强右移减小增大右移增大减小-19-自主预诊考向突破减小减小-20-自主预诊考向突破向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体-21-自主预诊考向突破微点拨(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增

6、大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2O-22-自主预诊考向突破2.盐类水解的应用 酸HXHYHZH2SO4盐酸带磨口玻璃塞的试剂瓶-23-自主预诊考向突破微点拨配制FeSO4溶液既要加入铁粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防止Fe2+的水解。-24-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)加热0.1molL-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大。 ()(2)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅。 ()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。 (

7、)(5)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)-25-自主预诊考向突破2.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。-26-自主预诊考向突破3.利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义,其原理是根据盐的水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去,请写出除去MgCl2溶液中的Fe3+的操作、原理及注意事项。 提示:MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等调

8、节溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移动,从而生成Fe(OH)3沉淀而除去;注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱,因加这些物质会使溶液pH升高太快,碱的用量不易控制,Mg2+可能转化为Mg(OH)2沉淀,同时还会引入、Na+等杂质。-27-自主预诊考向突破考向1影响盐类水解的因素典例(2019北京理综,12)实验测得0.5molL-1CH3COONa溶液、0.5molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()-28-自主预诊考向突破A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,C

9、uSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案:C解析:随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。-29-自主

10、预诊考向突破对点演练1(2019北京师大附中高三期中)室温下,向100mL0.1molL-1NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-30-自主预诊考向突破考向2盐类水解的应用典例下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合使用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pHA.B.C.D. 答案解析解析关闭 答案解

11、析关闭-31-自主预诊考向突破对点演练2下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.仅C.仅 D.仅 答案解析解析关闭FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分解;KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;加热促进FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进

12、其水解,最终水解彻底,得到的固体物质是Fe2O3。 答案解析关闭D-32-自主预诊考向突破深度指津1.从定性、定量两个角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐的离子浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为KKh=KW。-33-自主

13、预诊考向突破2.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)水解生成难挥发性酸或强碱的盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐水解生成易挥发性酸时,蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。为了防止分解,往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。-34-自主预诊考向突破(4)还原性盐溶液在蒸干过程中会被O2氧化。如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干、灼烧后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。-35-自主预诊考向突破网络构建-

14、36-自主预诊考向突破核心速记1.水解的特点:(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般很微弱。2.水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。3.影响盐类水解的外部因素:温度,浓度,外加酸、碱。4.离子浓度大小的比较(1)判断离子:电离过程、水解反应。(2)明确“微弱”:电离是微弱的,一般水解也是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。-37-素养解读案例探究方法规律素养提升电离常数与水解常数的计算与应用弱电解质的电离常数与盐类水解常数的计算与应用是近几年高考的热点,平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要

15、参数,有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点,在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关,而与浓度、压强等外界条件无关。要求学生能对所学知识进行灵活运用,培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。-38-素养解读案例探究方法规律素养提升 典例(2019安徽黄山高三一模检测)室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2C2O4)、-39-素养解读案例探究方法规律素养提升答案:A-40-素养解读案例探究方法规律素养提升典例已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表:(1)常温下,pH相同的三种溶液:NaF溶液;NaClO溶液;Na2CO3溶液,其

16、物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)25时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c(H+)之比为。-41-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1NaHCO3溶液中,c(ClO-)(填“”“c(NaClO)c(Na2CO3)。(2)NH4Cl发生水解,促进水的电离,而HF抑制水的电离,故pH=4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=10-4molL-1,pH=4的HF溶液中由水电离的c(H+)=10-10molL-1,二者之比为(10-4molL-1) (10-10molL-1)=106 1。-43-素养解读案

17、例探究方法规律素养提升-44-素养解读案例探究方法规律素养提升答案:(1)(2)106 1(3)”“Kh2:。-46-素养解读案例探究方法规律素养提升答案:(1)1.010-12c(HS-)c(S2-)c(H2S) 答案解析解析关闭 答案解析关闭-50-素养解读案例探究方法规律素养提升A.加入少量Na2CO3,平衡右移,平衡左移,溶液中c(F-)增大B.加入少量NaOH固体至c(F-)c(HF),溶液一定呈碱性C.加入少量Na至pH=8,则c(Na+)-c(F-)=9.910-7molL-1 答案解析解析关闭 答案解析关闭-51-素养解读案例探究方法规律素养提升3.磷酸是三元弱酸,常温下三级电

18、离常数分别是Ka1=7.110-3,Ka2=6.210-8,Ka3=4.510-13,回答下列问题:(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH(填“”“c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D.0.1molL-1Na2CO3溶

19、液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积-56-素养解读案例探究方法规律素养提升解析:pH=2的醋酸溶液的浓度远大于pH=12的NaOH溶液的浓度,故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa,溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A项错误;含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,Na+的浓度在CH3COO-与CH3COOH的浓度之间,正确的关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),B项错误;根据电荷守恒,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH

20、-)+c(Cl-),因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),C项错误;根据物料守恒,溶液中存在答案:D-57-素养解读案例探究方法规律素养提升3.不同溶液中同一离子浓度大小比较典例有4种混合溶液,分别由下列溶质的等体积的0.1molL-1的两种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是 ()A.pH:B.c(CH3COOH):C.c(CH3COO-):D.溶液中c(H+):-58-素养解读案例探究方法规律素养提升-59-

21、素养解读案例探究方法规律素养提升4.酸碱中和滴定过程中离子浓度大小比较典例(2019湖南岳阳高三质量检测)常温下,用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 ()-60-素养解读案例探究方法规律素养提升-61-素养解读案例探究方法规律素养提升答案:D-62-素养解读案例探究方法规律素养提升规律方法巧抓“5点”突破中和滴定图像题解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”,即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点,并判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性

22、。以下面室温时用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1HA溶液为例(如图),总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:-63-素养解读案例探究方法规律素养提升-64-素养解读案例探究方法规律素养提升一、重温两大理论,构建比较依据1.电离平衡(1)电离过程是微弱的,如H2CO3溶液(2)多元弱酸的电离是分步进行的,一般以第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)为主。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)。2.水解平衡(1)水解过程一般是微弱的。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,一般以第一步水解-65-

23、素养解读案例探究方法规律素养提升二、抓住三种守恒,建立粒子浓度的定量关系1.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。2.物料守恒在电解质溶液中,粒子可能发生变化,但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如0.1molL-1NaHCO3溶液中,根据碳原子守-66-素养解读案例探究方法规律素养提升3.质子守恒在电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下:它们之间有如下守恒关系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),质子守恒的关系式也可由电荷守恒和物料守恒推导得到。-67-素养解读案例探究方法规律素养提升三、分门别类,理清解题思路 -68-素养解读案例探究方法规律素养提升1.(2019江西红色七校高三联考)下列叙述正确的是 ()A.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-