高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计

1、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计三维目标：巩固稀硫酸的性质；知识与技能：掌握浓硫酸的特性及强氧化性；掌握二氧化硫气体的检验方法。过程与方法：通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。培养学生的实验观察、分析思维能力。情感、态度通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立与价值观绿色化学理念。教学重点：浓硫酸与铜和碳的反应教学难点：浓硫酸的强氧化性教学方法：分析比较法和实验分析法结合教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第二课时引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？酸的通性稀硫酸盐酸硝酸电离方程式H2SO4=

2、2H+ + SO42HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH = H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O与盐反应CO32 + 2H+ = CO2+ H2O与金属反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（HNO3不产生H2）练习有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O36H = 2Fe33H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？

3、我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。二、硫酸的氧化性引言 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？1、浓硫酸的特性案例清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。提问实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？学生回答难挥发性。吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。思考题在实验

4、室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？讲解浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。浓H2SO4板书吸水性：吸收现存的水。CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O思考与交流 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。演示实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。实验现象：蔗糖由白黑；体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；有刺激性气味气体。解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22

5、O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。现象本质：加载中.分析 蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？讲解 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。2、强氧化性：浓硫酸与金属反应：实验4-8 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象 固：红黑；液：无棕黑蓝色；气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。Cu+2H2加载中.O4(浓) 加载中.Cu(SO4)2+加载中.O2+2H2O思考与交流 (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继

6、续反应生成硫酸铜）(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？分析产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？讲解 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能

7、把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？结论浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。讲述学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。过渡蔗糖炭化中的刺激性气味？浓硫酸与某些非金属反应：C+2H2SO4(浓)加载中.CO2+2SO2+2H2O2H2SO

8、4（浓）+S=3SO2+2H2O问题 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？氧化某些还原性化合物：2NaI+H2SO4(浓)=Na2SO4+I2+SO2+2H2O；H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。问题为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？+6分析浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H+=Zn2+H2，由H+表现，而CuH2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。小结略作业P89 4 、5 、