物料守恒习题

1、精选文库1.已知：25° C时H2c2。4的pKai = 1.22 , pK a2=4.19 , CHCOOH的pK=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A.浓度均为 O.lmol ?L -1NHHCQ和CHCOON 4H溶液中：c(NH)前者小于后者B. 0.1 mol ? L-1KHC O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C 2O4冷C 0.1 mol ? L -kQO 溶液滴加盐酸至 pH=1.22 :C(H+)-c(OH -)=c(CI -)-3c(HC 2Q)D. 0.1 mol ? L-1CHCOONa 溶液中滴加 KHG

2、O 溶液至 PH=4.76 ; c(K+)>c(Na +)>c(HGO -)>c(C 2Q2-)>c(CH 3COO-)2?已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种？弱酸HCOOHHCNHCOHClO苯酚K25CK=1.77X10 -4K=4.9X1O-10K1=4.3 X10'7-1135.6 X10K=2.98 X10 -8K=1.1 X10-10 向苯酚钠溶液中通入少量的CQNCsHOJCO+HO H ZCsHOH+CO次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2CIO+CO+HO=CaCa +2HC1O次氯酸钠溶液中通入少量二氧

3、化碳:2C1O "+H2O+CC=2HClO+C(A "、.2 次氯酸钠溶液中通入少量三氧化硫:3ClO +SO+HO=SO +2HC1O+C1纯碱溶液中滴力口少量甲酸 ：2HCOOH+GO=2HCOGHO+COf碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl 2+HO+2CO -=2HCO+Cl+ClO -NaCN溶液中通入少量的 CO:CN -+CO+HQ=HCQ+HCNA. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是 2b酸)/mlA.在 A、B 间任一点，溶液中一

4、定都有c(Na+)>c(CH3COO)> c(H +) >c(OH )B.在 B 点，a>12.5 ,且有 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH ) = c(H+)C.在 C 点：c(CH 3COO)>c(Na +)> c(OH )> c(H +)D.在 D 点：c(CH3COO) + c(CH 3COOH > 2c(Na +)4.室温下，将0.10 mol ?L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol ?L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知A. M 点所示溶液 c(NH 4+)+c(NH

5、3 ?H2O)= c(Cl ')B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl ')C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同5?常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向NHCI溶液中加入 NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH 3?H 2。)c OHB.用少量水稀释 O.lmol ?L -1氨水时；溶液中 c NH3?H2O减小C.将NatCQ溶液从20 C升温至30'C,溶液中D. pH= 5.5的CHCOOH 与 CHCOONa混合溶液中c CO32c HCQ3 ?c OHc(Na+)>c(CH

6、 3COQ6 .常温下有H2RO=H+HRO、HRO-H+RO 2-,现有物质的量浓度都为 0.1mol/L增大的三种溶液：NaHR (溶液；H2RO溶液；NatRO溶液 下列说法正确的是A.B.和等体积混合后的溶液中：c( Na +尸c( HRO )+c(H 2RO) +c(RO 42-) 100mL 溶液中：n(HRO 4-)+n(RO 42-)+n(OH -)-n(H +尸 0.01C.和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO 4) >c(H+)>c(Na +)D.若和等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO的电离程度肯定大于RO2-的水解程度7?下列溶液中有关物质的

7、量浓度关系正确的是A.Na2s 溶液中 c (OH) =c (H+) +c ( HS ) +2c (H2S)B.NazCO 溶液中：c (Na+) =2c ( CO2 )+2c ( HCO )C.D.室温下，pH=1的CHCOO!溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序:pH=4 的 0.1mol?LNaHGO,溶液中 c (H C2O )> c (H+)> c (H2gO)> c (GO2 )c ( Na)> c ( CHCOO )> c (OH)> c ( H)8 ?对某难溶电解质 AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A.加同温度的

8、水，其溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c (Am+) =c (Bn )D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变10?下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.B.C.常温下，将 0.1mol ?L 1NHCI 溶液与 0.05mol ? L 1NaOH 溶液等体积混合：c(C)>c(Na+) >c(NH4+) >c(OH )>c(H+)在小苏打溶液中存在：c(HCO ) = c(Na +) - c(CQ 2 ) - c(H2CO)向CHCOOH 溶液中加入适量的 NaOH得到pH= 4的混合溶液：c(Na+) >c(CH 3C

9、OO) > c(H+) >c(OH )D.pH = 3 的酸 HX 和 PH= 11 的一元碱 MOH 等体积混合：c(M+) = c(X-) >c(H +) = c(OH)u g0 04ill11 . 298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式AgzSOA9SAgClAgBrAglKsp1.2 X10-56.7 X10-501.8 X1 0-105.0 X10-138.9 X10-17F列说法中，错误的是五种银盐中，常温下溶解度最大的是A.AgSQB.向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa 2s溶液后，有黑色沉淀生成C.常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：

10、AgCl <AgBr<AgID.将0.02mol/LAgNO 3溶液与0.02mol/LNa 2SQ溶液等体积混合后，无沉淀生成12. HOO为二元弱酸。20C配制一组c(H2GC4)+c(HC2c4-)+c(C2c42-)=0.100 mol ?L-1的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是A. pH=2.5 的溶液中：c(H2c2O)+c(C 2Q2) >c(HC2Q -)B . c(Na+)=0.100 mol ?L -1 的溶液中：c(H+)+c(H 2c2c，)=c(OH -)+c(C 2c42)C. c(HC 2O4

11、-)=c(C 2q2)的溶液中：c(Na+) >0.100 mol ?L -1+c(HC 2q-)pH=7 的溶液中：c(Na+)<2c(C 2Q2)13. 25'C时，用0.1mol?L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L的CHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.为滴定终点，可用甲基橙作指示剂B.点和点所示溶液中： c(CH3COO-c(CN -尸c(HCN)-c(CH 3COOH)C.点和点所示溶液中：C(CH3COO V C(CN-)D.点和点所示溶液中：c(CH3COO+c(CH3COOH的值相等 14.1L0.

12、1mol/LH 2A溶液中逐渐加入等浓度 NaOH溶液，所得溶液中含 A元素的微粒的物质的量分数和溶液 则下列说法中正确的是常温下，向pH的关系如图所不A. HA的电离方程式为：H+HA ,HAH +A2-B. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A')+ c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/LC. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与NaA溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0 时，图中 n(HA-)约为 0.0091mol 15?常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积

13、混合：2c(H+) - 2c(OH -) = c(CH 3COO - c(CH 3COOH)B. pH = 8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na+) > c(HCO 3) > c(CO 32-) > c(H 2CO)C. pH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合：c(CI -) = c(NH 4+) > c(OH ?) = c(H +)D.新制氯水中加入固体NaOH c(Na +) = c(CI -) + c(CIO -) + c(OH ?)16 .室温下，将1.000mol ? L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ? L氨水中，溶液pH和温

14、度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的 c(H +)=1.0 X1014mol/LB. b 点：c(NH4+ ) + c( NH MO) >c(CI)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL ,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLd点后，溶液温度略下降的主要原囚是NH ? H2O电离吸热25C 时,HF电离平衡常数的数值 K>-4.0 X103 mol -L-1 HF溶液与4.0 X104 mol-L-1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0 (忽略调节混合液体积的变化)式计算说明是否有沉淀产生。19?煤气中主要的含硫

15、杂质有 HS以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SQ从而引起大气污染，因此煤气中HS的脱出程度17. 2衣町r F列莓关落版中濒曲禄罢丈瞿衣度三_圣正碓王星)曲.pH =2的CH乳OOIT密液与pH二12日勺四QH洛遹等为拓淳合：c(fNe + ) >c( CH3 匚 QO )>c(OH )>c(H +)B.O . 1 moll "1CH3'COON J3S-A0 ? 1 mol-L- 1CH3COOHSSAA?s ( pH =4 ? 75 :c ( CH3COO ' ) + c( CHjCOOH =" 2"c ( N

16、a )C- 0.1 molL 址出匚口 0凶已囹懑WO . 1 moltA 1忧陌液据合至中=7 :c INa +) > c. C CK ) - c ( CH3COOH ) >c ( CHACOO')0.0.1 rnol'L " 1 N 目卫匚溶液与° 一 1 mol-L _ 1 N3HCOc ( HCQsA )十？ c ( Hr) + 3c ( HACOs ) = c (COA 2-) 4- 2c ( OH * 18 ?某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 取水样10. 0ml于锥形瓶中，加入10. 0ml的KI溶液(足量)，发生的

17、反应为：CI2+2KI = 2KCI+I 2,滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸储水洗净后，再用0.01mol ?L -1 NaSQ溶液润洗，然后装入 0.01mol ?L "NaSzQ溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：l2+2NaS 2Q=2NaI+ 2Na2SQ 试回答下列问答：(1) 步骤加入的指示齐廿是。(2) 步骤应使用式滴定管。(3) 判断达至寸滴定终点的实验现象是；(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是

18、A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外(5) 碳酸 HCO, K=4.3 X10-7, &=5.6 X10-11，草酸 H?gQ, K=5.9 X10-2,心=6.4 X10-50.1 mol/L N&CO 溶液的 pH0.1 mol/L NaC 2Q溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于” )o若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是。(选填编号)B . c(HCQ 3-) > c(HC2Q-) > cGQ2-) >

19、c(CQ2-)A. c(H +) >c(HC2Q-) > cHCQ -) >eg2-)D . c(H2CQ > c(HCQ -) >cgQ-) >eg2-)C. c(H +) > cgQ-) > cGQ2-) > c(CQ2-)K ( CaF)= 1.5 X101025C时，2.0 X103mol-L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体(6)已知：难溶电解质的溶度积常数：积变化)，得到c (HF)、c (F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：1点pH-J隼b点C-4 0订旷d 点 z i- -. 3已成为

20、煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题H2s在水溶液中的电离方程式为(2)脱除煤气中CQS的方法有Br2的KQH溶液氧化法、HL还原法、水解法等。COS的分子结构与CQ相似，COS勺结构式为 Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为已知：H、COS HS、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ; HL 还原 COS 发生的反应为kJ/molH(g)+COS(g尸H 2s(g)+CO(g),该反应的 AH=20.25'C时，若体积为 Vm pH=m W某一元强酸与体积 Vn pH=n的某一元强碱混合，恰好中和，

21、且已知VkVn 和 m=0.5n ,(2)m值可否等于3（填“可”或“否”m值可否等于5（填“可”或“否”25C时m的取值范围是若温度升高至100 C时，100体积pHi = m的某强酸溶液与体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前,pH与pf之间应满足的关系是21 ?请按要求回答下列问题:已知 25 C 时，心Mg(OH )2 =1.8 X10 11, KspCu(OH )2 =2.2 X102°。在 25 C 下,向浓度均为0.1 mol ?L 1 的MgCb和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生成.沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为25 C时，向0.01

22、 mol ? L1的MgCb溶液中，逐滴加入浓 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH为;当完全沉淀时，溶液的pH为（忽略溶液体积变化，已知 lg 2.4 = 0.4, lg 7.7 = 0.9）。已知25 C时，心（AgCI） =1.8 X1010,则将AgCl放在蒸储水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag +)约为mol -L 二 已知 25 C 时，？Fe(OH ) 3 =2.79 X1039,该温度下反应 Fe(OH ) 3+ 3H+。Fe3+ 3HO 的平衡常数K=22.常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混

23、合溶液的pH=8 。混合溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）(2)混合溶液中由水电离出的c（OH）（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的 c（OH）(3)+ -c(Na )- c(A 尸mol/L, c(OH )- c(HA尸求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：mol/L常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH= 12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH7 （填“大于”“等于”或“小于”）已知NHA溶液为中性，又知HA溶液加到NQCQ溶液中有气体放出，试推断（NHJ 2CQ溶液的PH7(填“大于”、“等于”或“小于”）。23.己知水在

24、25C和95C时，其电离平衡曲线如图所示。，飞；曲线A对应温度下，pH=2的HCI溶液和则95C时水的电离平衡曲线应为_（填"A'或" B'）,理由是pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a" a表示，贝U©02（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同）,若将二者等体积混合，则混合溶液的PH7。（3）在曲线B所对应的温度下，将 0.02mol ?L -1的Ba （OH） 2溶液与等物质的量浓度的NaHSO溶液等体积混合,所得混合液的PH=。表示，下同）；24. （1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应

25、放出等体积H2所需时间的长短顺序是 a b （用完全中和等物质的量的 NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a b。（2） 已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如下图所示:则25C时水的电离平衡曲线应为 (填“A"或" B')95C时水的离子积 K= 。25'C时，将pH= 9的NaOH溶液与pH= 4的HSQ溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,则NaOH溶液与HSQ溶液的体积比为95C时，若100体积pH = a的某强酸溶液与1体积pbb= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。25.常温下，向20mL

26、 0.2mol?L1HA溶液中滴加0.2mol?L 1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图 (I代表HA , U代表HA,山代 表A )(1) HA在水中的电离方程式为。(2) 当(NaOH=20 mL 时，写出 HA与NaOH反应的离子方程式。此时溶液中所有离子浓度大小关系：。(3) 向NaHA溶液中加水，HA的电离度 、溶液的pH 。(填增大、减小、不变、无法确定 )。(4) V (NaOH =30 mL 时，溶液中存在如下关系：2c (H+) - 2c ( OH)2c (AT )- 3c (HA)- c(HA)(填 “ v”“ >” 或 “ =”)o(5) 某校研究性学习小组

27、开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是 (填编号)；A.测量浓度为0.05 mol/L H 2A溶液的pH,若pH大于1,则可证明HA为弱电解质B.可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则HA是弱酸；若pH<7,贝HA是强酸C.比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和HA溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明 HA是强酸还是弱酸。26?请回答下列问题：(1) 纯水在 T C时pH= 6 ,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH )=mol/L o(2) 某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH

28、相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B)(填“”、"二”或 );现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积 V(A) V(B)(填“”、“=”或"V(3) 已知：二元酸 H2R的电离方程式是：HR=H+HR , R2+H,若0.1mol?L -1NaHR 溶液的 c(H +尸a mol?L -1,贝 U 0.1mol?L hr 溶液中 c(H+)1+a) mol?L -1(填 "v'： ” >” 或“二”)，理由是 。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 C)HCNK=4

29、.9 X10 10CHCOOH口K=1.8 X10 5HCOK =4.3 X107、&=5.6 X10 1125 C时，有等浓度的 HCN溶液、HCO溶液和CHCOOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示) 向NaCN溶液中通入少量的 CO,发生反应的化学方程式为 。27（1） 一定温度NaP04,先生成子的物质的量浓度（2）室利用毒重石制备*重石 *F , KspMg3（PO4）2=6.0 Xlu29，心Ca3（ PO4） 2=6.0 X10 26。向浓度均为0.20mol/L 的 MgCb 和 CaCb 混合溶液中逐滴加入沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子

30、沉淀完全（浓度小于10-5 mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离c= mol/L。毒重石的主要成分 BaCQ含Ca2+、M、Fe3+等杂质），实验BaCL ? 2H2O的流程如下：蒸发、罹冷却、结晶NaOH PH-12 S（填化学式）。加入HC2O时应避免过量，原因是毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 0 加入NHTH2O调节PH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含Ca2+2+Mg-3+Fe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp(BaC 2Q)=1.6 X10-7, Ksp(CaGQ)=2.3 X10-9(3)已知25° C时，

31、CaSQ4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100mL该条件下的CaSQ硝和溶液中加入 400mL0.01mol/LNa 2SQ溶液，下列叙述正确的是6.0x10 4 TL3.0X10 A.溶液中析出CaSQ固体沉淀，最终溶液中c(SQ42-)比原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2+)、c(SQ42-)都变小C.溶液中析出CaSQ固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SQ42-)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SQ42-)比原来的大28. 25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CHCQQHHCQHClQ电离平衡常数1.7 X10 5 mol ?L-1K =4

32、.4 X10-7 mol ?L-1-11 -1K?=5.6 X 10 mol ?L3.0 X10 8mol ?L -1请回答下列问题：(1) 同浓度的 CHCQO HCQ、CQ2-、ClQ-结合 H 的能力由强到弱的顺序为 (2) 常温下 0.1 mol ?L -1 的 CHCQQH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号，下同)A. c(H +) B C(±C . c(H +) ? c(QH-) D. c(QH ) E .c(CH3CQQH)c(H )若该溶液升高温度，上述 5种表达式的数据增大的是 (3) 体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸 HX溶液

33、分别加水稀释至1000mL ,稀释过程pH变化如图：则 HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的 c(H +) (填“大于”、“等于"或“小于")醋酸的溶液中由水电离出来的c(H +),理由是 o川"-一一； IIX 广1 11|0illClO IVmLT2(4) 已知100C时，水的离子积为1X10 ,该温度下测得某溶液pH=7,该溶液显 (填“酸”、"碱”或“中”)性。将此温度下pH=1的H2SO溶液aL与pH=11的NaQH溶液bL混合，若所得混合液 pH=2,则a： b= 。29. N

34、aHSQ和NaHC (是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。(1) NaHSQ在水中的电离方程式为。室温下，pH= 5的NaHSQ溶液中水的电离程度 x填“>"、”=”或V")pH= 9的氨水中水的电离程度(2)等体积等物质的.量浓度的NaHS站氨水混合后，溶液呈酸性的原因为用离子方程式表示)O(3)贝U c(Na+) + c(NH )A室温下，若一定量的NaHS溶液与氨水混合后，溶液pH= 7,c(SQ )(填“>"一或“ <”)。(4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化领溶液制取硫酸领，若溶液中(5)

35、 室温下，0.1 mol/L的NaHCO溶液的pH为8.4,同浓度的SQ完全沉淀，则反应后溶液的 pH7(填“>"NaAIQ溶液的pH为12.4 ,同浓度的 N&CQ溶液的pH是11.4 将NaHCQ溶液和NaAIQ 2溶液等体积混合，可能发生的现象是,其主要原因是用离子方程式表示)O 上述溶液中，由 NaHC (水解产生的c(QH)是由NazCQ水解产生c(QH。的30?已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题:1010EiODuH3 4ymd L *(2)图中五点Kw间的关系是。若从A点到D点，可采用的措施是A.升温B.加入少量的盐酸C .加入少量的NH.CIE对

36、应的温度下，将 pH= 9的NaQH溶液与 pH= 7,则NaQH溶液与H?SQ溶液的体积比(4)下，将pH=11的苛性钠溶液 V L与0.05moI/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和B对应温度),所得混合溶液的pH=2,则V : V2=常温下，将 V mL、0.1000mol ?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol ?L -1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)如果溶液pH=7,此时V的取值20.00(填“ >”“ v” 或“二")。而溶液中 c(Na+)、qCfCQQ、c(H+)、c(QH-)的大小关系mol L -1(填数据)如果 V=40.00 ,则此时溶液中 c(QH-)-c(H +)-c(CH 3CQQH尸(6)在0.10 mol ?L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH= 8 时，c(Cu2+尸mol ?L -1。( KspCu(QH ) 2 =2.2 X1O-20)精选文库参考答案BC2.3.4.5.6.7.10.11.1213.14.15.16.17BD18 .淀粉溶液碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复大于AC103.45(或 3.5 X10-4)当 pH=4.0 时，溶液巾的 c(F-)=1.6