【高效攻略、逐个击破】高中化学《第一章章末综合检测》章节验收题新人教版选修4讲解

1、第一章章末综合检测（90分钟，100分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题 3分，共60分）1. （2012 江苏化学，4）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E表示正反应的A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中Ei为正反应活化能， E为逆反应活化能，EiE2, D错误。2. （2012 山东高二检测）对于一个特定反应的焓变（ H），下列说法错误的是（）A. 与反应

2、方程式的书写有关B. 与反应物和生成物的能量有关C. 与反应物和生成物的化学键有关D. 与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正 比；与是否使用催化剂无关。3. （2012 福建师大附中期中）下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与消石灰的反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应答案：B点拨：NHCI与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。4. (2012 广东高二检测 )热化学方程式：C(s) + HO

3、(g)=CO(g) + H(g) H= +131.3kJ/mol 和 H(g) + H(g)=H2(g) H=- 435.7kJ/mol 表示()A. 氢原子的能量比氢分子的能量低B. 个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出 435.7J的能量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD. 固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。5.

4、(2012 江苏高二检测)下列说法正确的是()A. 任何条件下的热效应都是焓变B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0C、101kPa条件下的反应 热八、C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成 物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D. 吸热反应的 H0答案：C点拨：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25C、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的 H0,放热反应的 H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案：B点拨：断键的过程，吸收能量， A错；成键

5、的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的 H=反应物的键能之和一生成物的键能之和=941.7kJ mol + 3X 154.8kJ mol 一1 -一 1 一 1 . _6X 283.0kJ mol =-291.9kJ mol ，因此C错；若NR吸收能量后没有化学键的断裂与 生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。9. (2012 试题调研)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ mol 一 t 分别向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分

6、别为 H、 “、下列关系正确的是()A. HA Hb H3B. H A Hz H3C. A HA Ha= A HbD. A H= A H213.2 CB. Sn(s,灰)Sn(s,白) H=+ 2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C. 稀溶液中有:H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O则会放出57.3kJ的能量D. C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H=-393.5kJ mo1_ 1C(s，金刚石)+ Q(g)=CQ(g) H=- 395kJ mol

7、结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定答案：B点拨：A错，HO为液态水是CH的燃烧热；C错，氨水因电离需吸收热量，放出的热量 将小于57.3kJ o D项，将两方程式相减，得C(s ,石墨)=C(s,金刚石) H=+ 1.5kJ/mol 意味着石墨转变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律，可知D不正确。14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热 H=-57.3kJ mol -1,则HbSQ和Ca(OH)2反应的中和热1 H= 2X ( 57.3)kJ molB. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ mol _ 1 贝U 2CO

8、(g) + Q(g)=2CO2(g)反应的 H= +1(2 x 283.0 )kJ molC. 用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反应是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B点拨：中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和 CO放出的热量才是燃烧热，D错。15. (2012 金考卷考题选萃)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。女口 H(g) + Cl(g)=H Cl(g) H= 431kJ mol _1,即 H- Cl 键的键能为 431kJ mol 一 1 ,也可以理解为破坏 1mo

9、l H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2f(g) + O(g)=2H2O(|) H= 571.6kJ/mol ,蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为 44kJ，其他相关数据如下表：H HO=OH- O键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中a为()A. 185.2B. 224.0C. 518.8D. 494.8答案：D点拨：根据题中信息可知，H2O(l)=H 2O(g) H= + 44kJ mol 1,根据盖斯定律可得2Hz(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ mol 1则 2X436.4 + a4X462.8 = 483.6 解得 a= 494.8

10、。16. (2012 金考卷考题选萃 )已知反应：101kPa 时，2C(s) +O(g)=2CO(g) H=-221kJ mol 稀溶液中， H,aq) + OH(aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ mol -11 - H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) H= 241.8kJ mol -11 H2O(g)=fO(l) H=- 44.0kJ mol下列结论正确的是()_ 1A. 碳的燃烧热大于 110.5kJ molB. 浓硫酸与稀 NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量_ 1C. 氢气的燃烧热为 241.8kJ mol_ 1D. 2f(g) + Q(g)=2H2O

11、(l)的反应热为 H= 571.6kJ mol答案：A点拨：燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是-1 +CO, CO继续燃烧生成 CO放出热量，那么 C的燃烧热大于110.5kJ mol ;浓硫酸中的H 与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所 以该反应过程放出的热量大于 57.3kJ ;根据盖斯定律；相加得到热化学方程式：H2(g)1 一+ Cb(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol ，该反应为放热反应，故 H的符号为“”。17. (2012 试题调研)C(s) + Q(g)=CQ(g) H=-

12、 393.5kJ/mol2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与Ha的物质的量之比为()A. 1 :1B. 1 : 2C. 2：3D. 3: 2答案：A点拨：设混合物中C为xmol, H2为ymolx + y = 0.2$571.6393.5 x +2y= 67.93x = 0.1y=0.118. (2012 大纲全国理综，9)反应A+ BtC( H0),XtC( H0, X具有的能量大于 A、B能量总和，A、C错误，XC H0,A+ BC HN2(g)+2H2

13、O(g)C. 516D. 658答案：B点拨：由题中的图像可以看出断裂1mol N2H4（g）和1mol O2（g）中的化学键所要吸收的能量为：2 752kJ 534kJ = 2 218kJ设断裂1mol N H键所需要的能量为 x贝U: 154kJ + 4x+ 500kJ = （2 752 534）kJ解得 x= 391kJ。20. （2012 浙江宁波八校联考）胶状液氢（主要成分是H2和CH）有望用于未来的运载火 箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和C气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学

14、方程式书写正确的是（）A. 2H，(g) + Q(g)=2H2O(l)B. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +D. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +答案：B H= 285.8kJ mol2HzO(l) H= 890.3kJmol2fO(g) H= 890.3kJmol2fO(l) H= + 890.3kJmol11#A选项错误；物质点拨：热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量,的状态不同反应的热效应不同，C选项错误。二、非选择题（本题包括5个小题。共40分）21 . （2012经典习题选萃）（8分）2 670.9k

15、J的热量，写出该反（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出热八、(2) 当1 g氨气完全分解为 N2和H时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：(3) HCl和NaOH反应的中和热 H= 57.3kJ mol 1,则HSQ和NaOH反应的中和热的热 化 学 方 程 式 为 答案：(1)CH4(g) + Q(g)=CQ(g) + 2fO H= 890.3kJ/mol 2NH3(g)=N2(g) + 3f(g) H=+ 91.8kJ/mol1 1(3) 2HSQ(aq) + NaOH(aq)=2Na2SQ(aq) + HaO(l) H= 57.3kJ/mol 点拨：(1)每摩

16、尔CH完全燃烧生成 CO(g)和H，O(l)，放热2 670.9kJ十3= 890.3kJ。 (2)2mol NH 3(g)完全分解为 Nb(g)和 (g)吸热 2.7kJ X 17X 2= 91.8kJ。1H2SQ和NaOH反应的中和热也为 H= 57.3kJ mol ，故热化学方程式为1 12HSQ(aq) + NaOH(aq)=2Ns2SQ(aq) + HO(I) H= 57.3kJ/mol22. (8分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题:化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3

17、 531.3(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷 异丁烷(填“ ”、“ = ”或“ ”)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量(填“越多”、“越少”或“相同”)。答案：(1)(2) 2C 2H6(g) + 7Q(g)=4CQ(g) + 6fO(l) H= 3121.6kJ/mol(3) 越少23. (2012 经典习题选萃)(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的 反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化

18、能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1) 图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 H =(用含日、巳的代数式表示)。反应过程(2) 下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。a. 盐酸与NaOH反应b. Na与HzO反应生成H2c. 铝热反应d. 灼热的碳与CO反应(3) 已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H=_ 241.8kJ mol 。该反应的活化能为167.2kJ mo|T,则其逆反应的活化能为 。(4) 已知 A+ B=O D H0, (a、b、c、d 均为固态)。在下列示意图中分别正确填写代表反应

19、物或生成物的字母。 答案：(1)放热巳EkJ/mol(2)c(3)409kJ/molA BCDa b c d点拨：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应， H=(E1 Ea)kJ/mol 。(2) 由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为 放热反应，C正确。1(3) 在反应 Hz(g) + 2Q(g)=H2O(g) Hh 241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol ,该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(

20、241.8 +167.2)kJ/mol= 409kJ/mol ;逆反应是吸热反应，活化能应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4) 根据放热反应( H0)反应物能量大于生成物能量即得(1)描述的反应应为 A+ B=C+ D,同理可判断(2)。24. (2012 经典习题选萃)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：璃玻棒计形拌度环搅温碎泡沫 療料 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； 用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度; 将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混

21、合液的最高温度。回答下列问题：倒入NaOH溶液的正确操作是。A. 沿玻璃缓慢倒入B. 分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(2) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。A用温度计小心搅拌B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯D. 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3) 实验数据如下表：请填写下表中的空白：实验 次数x温度起始温度ti/C终止温度t2/ C温度差平均值(t2- t 1)/ CH2SQNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8 近似地认为 0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm，中和后生成溶液的比热容 c= 4.18 J/(g C )，则中和热 H=(取小数点后一位)。 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 。A. 用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D. 测量HCI溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的