2020年湖南省师大附中高三化学第一次月考试卷

1、湖南师大附中 2020 届高三月考化学试卷（一）湖南师大附中高三化学备课组组稿命题人：肖鹏飞时量： 90 分钟 满分： 108 分可能用到的相对原子质量： Be： 9 C： 12 O： 16 Na： 23 S： 32 K ： 39 Mn ：55第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共48，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 下列反应不属于 吸热反应的是A 锌放入稀硫酸中B 高锰酸钾分解C 氢气还原氧化铜D 碳和水蒸气在高温下反应2下列叙述正确的是A 复分解反应不一定不是氧化还原反应B 只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C 有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D 离子反应一

2、定是复分解反应3关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A 溶液呈电中性，胶体带有电荷B 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B 晶体中一定有离子键可能有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径225.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O（硫酸亚铁锈晶体）的成分中含有 NH 4、Fe 、SO4和H2O,下列实

3、验叙述中不正确的是A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再 滴入几滴新制湖南师大附中化学（附中版）一 41氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁镂晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D.取少量硫酸亚铁俊晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH46.如图，电解用粗盐（含Mg 2、Ca2、SO2等杂质）配制的食

4、盐水，以下说法正确的是A. a是电解池的正极B. a电极上发生还原反应C. b电极附近有白色沉淀出现 D. b电极上有黄绿色气体产生7.据最新报道，科学家发现了如下反应：02 PtF6 O2（PtF6）,已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A .在此反应中，每生成 1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B .在此反应中，。2是氧化剂，PtF6是还原剂C. 02 （PtF6）中氧元素的化合价是+1价D . 02 （PtF6 ）中仅存在离子键不存在共价键8 .关于氢键，下列说法正确的是A.甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.氯化

5、钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9 .下列离子方程式正确的是2_3A .向含0. 5mol澳化亚铁溶放中通入 0. 5mol氯气2Fe Cl2 2Fe 2Cl _2 B.澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca OHHCO3H2O CaCO33C.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H 2O2D.小苏打与甲酸溶液混合 H CO3 HCOOH CO2 HCOO H 2。10 .下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在 pH=l 的溶液中：NH4、K、ClO、Cl 222B.有SO4

6、存在的溶液中： Na、Mg 、Ca 、ClC.有N0f存在的强酸性溶液中：NH 4 > Ba2、Fe2、Br13122D.在 c（H ） 1.0 10 mol L 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO311 .锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯O_11（C卜一ACI）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li 3SOCl2 6LiCl LiSO3 2S ,下列叙述中正确的是A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极湖南师大W中化学（附中版）一42C.电池工作过程中，亚硫酰氯 （SOCl2）被还原为

7、Li2SO4D.电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2: 1312 .有甲、乙两溶披，各含有下列14种离子中的7种：Al 、Cl 、Na、K、NO3、2_322OH 、S 、MnO4、Fe 、AlO?、CO3、NH 4、SO4、H 。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有 2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是22A. OH、S2、CO3B. MnO4、SO4、NO322C. Cl 、NO3 SO4D. AlO2、MnO4、SO413.以惰性电极电解析出Cu的质量为CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0. 0100 mol,则阴极上A. 0. 64gB. 1

8、. 28 g C. 2. 56 g D. 5. 12 g14 .某学生测定 CuSO4 - XH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.增期质量增竭+试样失水后增竭+试样11. 700g14. 200g 13. 201g产生误差的可能原因是A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质B.未放人干燥器中冷却C.实验前，晶体有吸附水D.未做恒重操作15 .分析化学中常用 X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为：M xFey（CN） z,研究表明它的结构特性是：Fe2和Fe3分别占据互不0）：相邻的立方体的顶点，而 CN位于立方体的棱上。其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是A .该晶

9、体属于原子晶体B.该晶体的化学式为 MF2（CN）6C. M的离子位于上述立方体的体心，呈 +1价D .该晶体属于离子晶体，M呈+2价16.往含0. 2mol KOH 和0. 1molCa（OH） 2的溶液中持续地通入 CO2气体，当通入气体的 体积为6. 72L（标准X况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）湖南师大附中化学（附中版）一43第II卷非选择题（共60分）17. （4分）皱是一种高效率的火箭燃料，皱在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克被完全燃烧放出的热量为 62700kJ。（1）写出被燃烧的热化学方程式：

10、（2分）。（2）写出氧化皱与盐酸反应的离子反应方程式： （2分）。18. （12分）某工厂废气中含有 SO2,可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气 经初步处理，使其中 。2的体积分数为10% （这时SO2的体积分数为0. 2%）,并在400 C时以5m3/h的速率通过V2 O5触媒层，然后与流量为 25 L/h的NH3混合，再喷入 流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从 400c下降至200C,在结晶装置中得到 （NH4）2SO4晶体。回答下列问题。（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1: 50,主要原因是 （2分）。（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键

11、步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 （2分）的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 （2分）。（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为 SO3。”你认为该报道可信吗?（2分）（填“可信”或“不可信”），其理由是 （2 分）。（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是 （2分）。19. （8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酗:试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后，发现 B上的c点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极（2分）；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：（2 分），

12、（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：（2分）,槽中盛放的电镀液可以是 （2分）。湖南师大附中化学（附中版）一4420. （10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成. 根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B （

13、2分），D （2分）。（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物 的化学式为 （2分）。（3）在A溶液中加少人量澄清石灰水，其离子方程式为 （2分）。（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （2分）。21. （14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：CU2O溶于稀硫酸生成 Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成 CuO提出假设假设1:红色粉末是 Fe2 O3假设2:红色粉末是 Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu

14、2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 （2分）。（2）若假设2成立，则实验现象是有 （2分）。（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加 KSCN试剂时，溶液 不变红色，则证明假设 （2分）（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 （6 分）。（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg（b >a）,则混合物中 CU2O的质量分数为 （2分）。湖南师大附中化学（

15、附中版）一 4522. （12分）实验室可由软镒矿（主要成分为 MnO2制备KMnO 4,方法如下：软镒矿与过量固 体KOH和KCIO3在高温下反应，生成镒酸钾（K2MnO4）和KC1 ;用水溶解，滤去残渣， 滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO 4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 4。请回答：（1）软镒矿制备 K2MnO4的化学方程式是 （2分）；（2）K2MnO4制备KMnO 4的离子方程式是 （2分）;（3）若用2. 5g软镒矿（含MnO 280%）进行上述实3软,计算 KMnO 4的理论产量；（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na2c2。4反

16、应生成“门2+和CO2,该反应的化学方程式是（2分）;上述制得的KMnO 4产品0. 165g,恰好与0. 335g钝Na2c2。4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。湖南师大附中化学（附中版）一46第I卷答题卡第II卷答案17. (1) 2Be(s) 02(g) 2BeO(s); H 1128.6KJ mol(2) BeO 2H Be2 H2O18. (1)提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动(2) 0. 1MPa 400500c既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好(3)不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反

17、应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化(4)在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸19. (1)正(2) 2NaCl 2H2O 电解 H2 Cl2 2NaOH2(3) Zn 2e ZnZnSO4 溶放或 ZnC12 溶放20. (1)KnO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)2HCO3 Ca2 2OH CaCO3CO2H 2O3_(4) A 3H 2O 'Al (OH )3 3H21. (1)溶液变为血红色(2)红色固体剩余，溶液变蓝，加入 KSCN时，溶液不变Fe2O3 6H2Fe3 3H2OCu2O 2H Cu Cu2 H2O2Fe3 Cu 2Fe2 Cu29(b a)(4) 100%a22. (1)3MnO2 KClO3 6KOH =3K2MnO4 KCl 3H 2O(2)3MnO： 4HMnO22MnO4 2H2O(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式:3MnO22KMnO 43X