（课标版）高考化学一轮复习 第16讲 化学键 分子间作用力课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第第16讲化学键分子间作用力讲化学键分子间作用力课标研读 备考定位课标要求课标要求1.了解化学键的定义了解化学键的定义。了解离子键了解离子键、共价键的形成共价键的形成。2.掌握原子结构示意图掌握原子结构示意图、电子式电子式、分子式分子式、结构式和结构简式等表示方法结构式和结构简式等表示方法。3.了解分子间作用力和氢键了解分子间作用力和氢键。 方法点拨方法点拨 本讲内容在高考的考查中本讲内容在高考的考查中，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查结合其

2、他化学用语一起考查，如结构简如结构简式式、结构式等；三是结构式等；三是8e结构判断及稳定结构的判断及应用结构判断及稳定结构的判断及应用，命题方式主要以选择命题方式主要以选择题题、填空题形式出现填空题形式出现，难度不是太大难度不是太大。 考点一离子键和共价键考点二化学键、分子间作用力、氢键与物质的类别、性质考点一离子键和共价键考点一离子键和共价键自主学习自主学习 探究提升探究提升1化学键(1)化学键的定义及分类。(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键_与生成物的新化学键_。断裂断裂 形成形成 相反电荷离子之间相反电荷离子之间 阴、阳离子阴、阳离子 活泼金属活泼金属 活泼的非金属活泼的非金属 共用

3、电子对共用电子对 原子原子 非金属非金属 非金属非金属 HOH O=C=O (5)分类：非极性键：共用电子对不偏向任何原子；极性键：共用电子对有偏向。4电子式(1)定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_(价电子)的式子。最外层电子最外层电子(2)电子式的书写Na Na 5离子化合物与共价化合物的比较离子离子 项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念含有含有_键的化合物键的化合物只含有只含有_的化合物的化合物构成微粒构成微粒_或原子或原子化学键类型化学键类型一定含有一定含有_，可能含有，可能含有_只含有只含有_与物质类别的关系与物质类别的关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活

4、泼金属氧化物活泼金属氧化物含氧酸含氧酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐绝大多数有机物绝大多数有机物共价键共价键 阴、阳离子阴、阳离子 分子分子 离子键离子键 共价键共价键 共价键共价键 6.离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是_化合物。(4)根据实验看化合物是否导电

5、来判断熔融状态下能导电的化合物是_化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是_化合物，如HCl。离子离子共价共价共价共价离子离子共价共价1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化()(5)A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物()(6)CO2分子中的化学键为非极性键()(7)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()提示H2O2中既含极性键又含非极性键。

6、(8)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物()(9)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(10)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(11)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(12)离子化合物在任何状态下都能导电。() 2下列有关表述正确的是()D解题探究解题探究 高效演练高效演练1(2020新题选粹)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键共价化合物中一定含有极性共价键，一定不含非极性共价键由共价键形成的物

7、质一定是共价化合物单质中一定含有化学键A BC DB解析离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4NO3为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故错误；含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如HOOH中含极性键、非极性键，故错误；由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故错误；单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故错误。2(2020衡水模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na

8、2O2 DNaOH、NaClO、Na2O解析A项各物质中只存在共价键，正确；B项HCl中存在共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C项Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，错误；D项Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。A3(2020新题预选)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔解的Al2O3制取AlABC D解析化学变化必须有新物质生成，只有符合题意。C化学键

9、类型的判断方法(1)从物质构成角度判断：萃取精华：萃取精华：(2)从物质类别角度判断：物质类别物质类别含化学键情况含化学键情况非金属单质，如非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等、金刚石等只有共价键只有共价键大多数由非金属元素组成的化合物，如：大多数由非金属元素组成的化合物，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等等只有离子键只有离子键含有原子团的离子化合物，如含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等等既有离

10、子键又有共价键既有离子键又有共价键稀有气体：如稀有气体：如Ne、Ar等等无化学键无化学键4.(2020经典习题选粹)下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；单原子单质分子中不存在化学键，多原子单质中存在化学键，B错误；CO2分子中含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误；NaOH、NH4NO3等离子化合物中含有离子键和共价键，是离子化合物，不是共价化合物，D错误。A特别提醒物质类别与化学键类型的关系(1)离子化合物中一定有离子键，也可能

11、有共价键，如NH4Cl、Na2SO4。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。5(2018北京高考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()DA生成生成CH3COOH总反应的原总反应的原子利用率为子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，过程中，有有CH键发生断裂键发生断裂C放

12、出能量并形成了放出能量并形成了CC键键D该催化剂可有效提高反应物该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率的平衡转化率解析由图示可知，CO2和CH4完全转化为CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，A正确；化学反应实质是旧化学键断裂、新化学键形成，故CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂，B正确；由图示可知，状态的能量高于状态，故放出能量并形成了CC键，C正确；催化剂能改变反应速率，但是无法使平衡发生移动，故平衡转化率不变，D错误。6(2019课标，9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

13、下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Z的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析由题意可推知：X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项，CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，A错误；B项，C的非金属性比Si强，则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物，B正确；C项，SiC是共价化合物，C错误；D项，Si单质不能溶于浓硝酸，D错误。B7(2020河南许昌高中诊断)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：14 离子键和共价键离子键和共价键 萃取精华：萃取精华：考点二化学键、分子间作用力、考点二化学键、分子间作用力、氢键与

14、物质的类别、性质氢键与物质的类别、性质自主学习自主学习 探究提升探究提升1化学键与物质类别的关系除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如Na

15、OH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。2化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度_、熔点_，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也_。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很_。H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易_。大大高高较高较高稳定稳定分解分解(3)物质熔化、溶解时化学键的变化离子

16、化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。共价化合物的溶解过程A有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。B有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。C某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。3分子间作用力(1)定义：把_聚集在一起的作用力，又称_。(2)特点分子间作用

17、力比化学键弱得多，它主要影响物质的_、_等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。分子分子范德华力范德华力熔点熔点沸点沸点越大越大 越高越高 4氢键(1)定义：分子间存在的一种比范德华力_的相互作用，但比化学键弱。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是_。(3)存在：氢键存在广泛

18、，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。(4)氢键_化学键，其强度比化学键_得多，但它比分子间作用力_，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间_有氢键。稍强稍强N、O、F 升高升高不属于不属于弱弱稍强稍强不一定不一定5化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在范围存在范围分子内相邻原子分子内相邻原子(离离子子)之间之间分子之间分子之间含含HF、OH、NH键的分子之

19、间键的分子之间作用力比较作用力比较强强很弱很弱比化学键弱比化学键弱，比分子比分子间作用力强间作用力强影响范围影响范围物质的物理性质及化物质的物理性质及化学性质学性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键对物质性质的影对物质性质的影响响离子键：成键离子离子键：成键离子半径越小半径越小、离子所带离子所带电荷越多电荷越多，离子键越离子键越强强，离子化合物的离子化合物的熔熔、沸点越高；沸点越高；共共价键：原子半径越价键：原子半径越小小，共用电子对越共用电子对越多多，共价键越强共价键越强，单单质或化合物的稳定性质或化合物的稳定

20、性越强越强影响物质的熔沸影响物质的熔沸点点、溶解度等物理性溶解度等物理性质；质；组成和结构相组成和结构相似的物质似的物质，随着相对随着相对分子质量的增大分子质量的增大，物物质的熔质的熔、沸点逐渐升沸点逐渐升高高分子间氢键的存在使分子间氢键的存在使物质的熔物质的熔、沸点升沸点升高高，在水中的溶解度在水中的溶解度增大增大，如熔如熔、沸点：沸点：H2OH2S，HFHCl；乙醇与水；乙醇与水混溶混溶化学键判断常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体

21、中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。特别提醒特别提醒 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()(5)含有

22、阳离子的化合物一定含有阴离子()(6)有化学键断裂的变化是化学变化()(7)构成单质分子的粒子一定含有共价键()(8)由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键()(9)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()(10)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(11)F2、Cl2、 Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(12)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(13)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高()(14)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()提示CCl4标准状况下为液

23、体，错误。(15)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键()提示NaClO3中还存在共价键，错误。(16)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA()提示氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，错误。(18)60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA()提示60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为11NA，错误。(19)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同()(20)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键。()A 3问题思考：(1)NaOH熔化，HCl溶于水，碘升华，冰熔化破坏的

24、作用力各是什么？离子键；共价键；分子间作用力；氢键。(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。_ _(3)氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？氢键不属于化学键，应属于分子间作用力，范德华力氢键化学键。不一定。不一定。NaCl晶体加热晶体加热 熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。 解题探究解题探究 高效演练高效演练1(2020山东滨州高三检测)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()CACO和和O生成生成CO2是吸热反应是

25、吸热反应B在该过程中在该过程中，CO断键形成断键形成C和和OCCO和和O生成了具有极性共生成了具有极性共价键的价键的CO2D状态状态状态状态表示表示CO与与O2反应的过程反应的过程解析分析图像知状态的能量比状态的高，因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中CO的化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O=C=O，含极性键，C正确；状态状态是CO与O的反应，D错误。2(2020试题调研)下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子

26、键、极性键和非极性键的断裂和形成CD 分析物质变化与化学键变化的思维模型萃取精华：萃取精华：4. (2020经典习题选粹)右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4解析在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。D一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，熔、沸点依次升高；存在氢键时例外，如HF、H2O、

27、NH3分子间存在氢键，熔、沸点反常。萃取精华：萃取精华：5下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D解析水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。B第第1周期周期 第第A族族 12 离子键、共价键离子键、共价键 解析短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素，盐为NH4NO3；A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为钠元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113，则F为NH4HCO3。7(2020云南玉溪月考).(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4B(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且该分子的相对分子