必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

1、学习好资料欢迎下载必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1. . 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 =Na2O2 （点燃）3. 钠与水反应：2Na+2H2。-2NaOH+H 2T现象：钠浮,在水面上；熔.化为银白色小球；在水面上四处游,动；伴有啜 啜响声；滴有酚酬:的水变红 色。过氧化钠为淡黄色粉末4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2。= 4NaOH+O 2 T5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2氢氧化钠俗

2、称火碱、烧碱、苛性钠。6. 2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2。Na2CO3+H 2O+CO2 =2NaHCO 3NaOH+CO 2（过量）=NaHCO 3应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 - Na2CO3+H2O+CO2 T加热）8. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3 -Na2CO3+H2。9. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO 2+H2O- 2NaHCO 3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应白方法检验Na+、K+o Na+发黄

3、光；K+发紫光。铝及其化合物的性质（Al）银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。1. 铝与盐酸的反应： 2AI+6HCI = 2AICI 3+3H 2 T2. 铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+2H 2O-2NaAlO 2+3H2 T3. 氧化铝与酸反应： Al 2O3+6HCI = 2AlCl 3+3H 2O4. 氧化铝与强碱反应： Al 2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H2O5. 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH） 3+3HCI =AlCl 3+3H2O6. 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH） 3+NaOH =NaAlO 2+2H2O7. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al 3+3NH

4、 3?H2O = Al（OH） 3 J +3NH4+检3Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+;出现白色沉淀有溶解的为Al 3+o三、铁及其化合物性质（Fe）有光泽的银白色金属， 硬而有延展性，有很强的铁磁性， 并有良好的可塑性和导热性。1 .铁的氧化物FeO（黑色粉末卜Fe3O4 （黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3 （红棕色粉末）2 .铁的氢氧化物Fe（OH）2 （白色固体）、Fe（OH）3 （红褐色固体）3 . Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN

5、 （硫氧化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HClFeCi2+H 2 T 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH） 2+O 2+2H 2O - 4Fe（OH） 3现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCh+Fe3FeCl2

6、（出去氯化亚铁中的三氯化铁） 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu-2FeCl2+CuCl2 （用氯化铁腐蚀铜电路板） 四、硅及及其化合物性质 （Si）晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H 2O （强碱要用橡胶塞）五、 氯及其化合物的性质（Cl）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，

7、也可用于 饮水的消毒。占燃，、1. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3c12 = 2FeCl3 （棕黄色的烟）2. 氯气与水的反应： C12+H2O = HC1O+HC13. 氯气与氢氧化钠的反应：C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H 2O4. 制取漂白粉（把氯气通入石灰浆）2C12+2Ca（OH）2 = CaC12+Ca（C1O）2+2H2O5. 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO） 2+CO2+H2O = CaCO3 +2HC1O六、硫及其化合物的性质 （S）硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸1 .铁与硫蒸气反应：Fe+S - FeS （

8、加热）2 .铜与硫蒸气反应：2Cu+S Cu2 s二氧化硫无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。3 .二氧化硫溶于水：SO2+H2。1一 H2SO34 .二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH - 2Na2SO3+H2O催化剂5 . 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO36 . 二氧化硫与氯水的反应：SO2+CI2+2H 20 -H 2SO4+2HC1浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。7 . 铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO4 CUSO4+SO2 T +2H08 . 碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4 CO2+2SO2 T +2H0七、氮

9、及其化合物的性质 （N）1 .氮气的性质N2+O2 = 2NO（放电或高温）催化剂、一 、一N 2+3H 22NH 3 （局温、tWj压）2 .二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。3NO2+H2O=2HNO 3+NO一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色2N0 + O2 = 2NO23 .氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水白勺反应:NH3+H2O NH3?H2O NH4+OH-, 催化剂氨的催化氧化：4NH 3+5024N0+6H 20 （制取硝酸的第一步）4 .氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH) 2 2NH3 T +CaC+2H2O装置：与制。2相

10、同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH 4CI干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。碳酸氢钱受热分解： NH4HCO3 NH 3 T +HO+CO 2 T期热)5 .浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性： 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3 -Cu(NO3)2+2NO2 T +2HO 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3 = 3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O 碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3 = CO2? +4NOT +2HO八、以物质的量为中心的物理量关系(Na=6.02

11、 1023mol 1)1 . 物质的量 n(mol)= N/N a= m/M2 .气体的物质的量 n(mol)= V/V m (标况：Vm=22.4L/mol)3 .溶液中溶质的物质的量 n(mol)=c V -九、胶体1 .定义：分散质粒子直径介于1 100nm之间的分散系。2 .胶体性质：丁达尔现象(散射)3 .代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体十、电解质和非电解质1 .定义：判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；物质类别：化合物。2 .强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3 .离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等 卜氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 十一、氧化还原反应1 .氧化剂得到电子一一降价一一被还原一一发生还原反应、得到还原产物2 .还原剂一一失去电子一一升价一一被氧化一一发生氧化反应、得到氧化