高中化学经典选择题练习

1、第一天：5 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B.五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了焰色反应”原理C.三聚鼠胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6 .化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A. 2H B. CH-C-COOH c 1©0广1 D. OHCCHO nh27 .下列说法正确的是A .天然气、沼气均属于可再生能源B.明矶、水分别属于强电解质和弱电解质C.纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D.二氧化硫、

2、二氧化碳均属于大气污染物8 .在一定压强不同温度（T1VT2）下，可逆反应2X（g）+ Y（g）=2Z（g）; AHV0中， 生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是9 .下列有关除杂的叙述正确的是 除去苯中的苯酚：加入浓澳水后，过滤 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热A.B.C.D.只有10 .下列说法正确的是A .含有0.5 molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5X 6.02x 10238. 7.8 g过氧化钠所含阴离子数

3、为0.2 X 6.02 X 1023C.标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为 0.1 X 6.02X 1023D.标准状况下，1.12 L H2和Cl2混合气体分子总数为0.05X 6.02X 102311 .今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸; pH=3 的硫酸，下列有关说法不 正确的是 A.、中分别加入适量的氯化镂晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC.、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4)=c(S0 2一)D. Vi L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Vi ： V2= 11 ： 912

4、短周期元素X 、 Y 、 Z 的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X 大于 Z ，离子半径 Y 大于 Z ， Y 与 Z 可形成常见的离子化合物，则下列说法中不 正确的是A 原子序数一定是一定是 Z>X>YB X 、 Z 两种元素的单质的沸点一定是Z>XC Z 的最高价氧化物一定能溶于 X 、 Y 的最高价氧化物的水化物D 工业上获得X 、 Z 单质的方法主要是电解 第二天 :5 .化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A. 空气中的臭氧对人体健康有益无害B. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C. 由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D. 棉花和

5、木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6 .有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是物质溶解时用玻璃棒搅拌；用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应； 测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液； 过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位； 配制一 定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流； 加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。A. B. C. D. 7 .下列叙述一定正确的是A. H2O、 D2O、 T2O 互为同位素B. pH =1的溶液中，K +、Na+、NO 3、S?o3不能大量共存C. 元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D. 乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或

6、条件不同而生成不同产物8 .下列叙述不止期.的是A.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解 反应能否进行9 .若用图2装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实 验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是项电 选源X极实验前U 形管中液体通电后现象或结论正A极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酬:后， a管中呈红色B正 极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH - 4e = 2H2O + O2T负KCl和

7、CuCl 2混合溶 液相同条件下，a、b两管中 产生的气体总体积可能相等负D极Fe(OH)3 胶体和导电 液b管中液体颜色加深10.短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同,X的原子半径大于 Y ,Xm+与Zn+具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是图3A. Y是非金属兀素B.若m>n,则Xm+的半径大于Zn+的半径CHCH3OO-C-CH33H3cC. X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D.若X、Y形成化合物的电子式是XI：时, 则原子序数 Y > Z>X乙酸橙花酯11 .乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3,关于该有机物的叙述中正确的是属于

8、芳香族化合物； 不能发生银镜反应； 分子式为 Cl2H20。2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解日只能消耗 1 mol NaOH。A. B. C. D.12 .下列关于图4的各项叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为483.6 kJ mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g) =N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由TiC升温至T2c时，溶质的质量分数 B>AD. 丁表示常温下，稀释 HA、HB两

9、种酸的稀溶?时，溶液 pH随加水量的变化，则同 浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液第三天：5.化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀C.甲醛的含量属于食品安全检测的指标D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质6 .下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D .非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7 .下列离子方程式书写正确的是A .氯气与水反

10、应：Cl2+H2O=2H+ + Cl +C1OB .铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH - = AlO 2- + H 2 TC.氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2+2H+H2O2=l2+2H2OD.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+3 Cu = 3Cu2+2Fe8 .下列说法正确的是A.由于H2O分子间存在氢键，所以 H2O比H2s稳定B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有 6.02 1023个氧原子C.固态NaCl不导电，是由于 NaCl晶体中不存在阴、阳离子D.可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动9.，表中的实验， 操作和现象”与 结论”对应关系

11、正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液， 溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应/、完全铝片污水10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是 A.阴极的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O =

12、4OHB.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C.通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D.如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11 .常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH V 7,则下列有关此溶液叙述正确的是A.溶液中由水电离产生的H+浓度为IM。l mol/LB . c(CH 3COO ) + c(CH3COOH) c(Na+) = 0.05 mol/LC.溶液中CH3COOH的电离程度小于 CH3COONa的水解程度D.溶液中离子浓度的

13、大小关系为：c(Na+) >c(CH 3COO ) >c(H+) > c(OH )12 .将a L SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了 bL (气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是A. SO3的转化率为 2ba) 100% a人、 口80aB.混合气体的平均相对分子质量为bC.反应前与反应后气体的密度之比为-aD.混合气体中SO2的体积分数为b2(a b)第四天：5 .化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶

14、可以使海水淡化C.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH6 .用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略) ，操作正确并能达到实验目的的是蓝色钻玻璃A .红磷、白磷着火点比较B.检验K2CO3中的K+H2SO4D.干燥Cl2C. NaHCO3分解7关于镁和铝的叙述正确的是A 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B 镁、铝均须密封保存C. MgO和A12O3都是碱性氧化物D 镁铝合金的硬度比镁小9下列叙述正确的是A H2O、 H2S 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高B Fe(OH) 3 不溶于水不能

15、通过化合反应直接得到C.只含一种元素的物质，可能为混合物D 物质 B 的饱和溶液降低温度时一定有B 物质析出10 X 、 Y 为短周期元素， X 的原子半径小于Y 。则下列叙述正确的是A 原子序数Y 大于 XB X 元素的最高正价一定大于Y 元素的最高正价C 若X 元素形成的单质是X2 ， Y 元素的单质一定是Y 2D 若 X 、 Y 原子电子层数相同， Y 的失电子能力一定强于X11常温下，关于下列溶液的叙述错误 的是 A CH3COOH 分子可以存在于pH=8 的碱性溶液中B. 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C 甲酸溶液和一定量NaOH 溶液恰好完全反应，

16、溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D 等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL 和 b mL ，稀释后溶液pH 均为5,则 a>b12 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO 和 NO2 (不考虑生成N2O4)混合气体33.6 L (所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是A NO 的体积为 28LB 参加反应的硝酸的物质的量为1.5molC 混合气体的平均相对分子质量约为43.3D 若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L第五天：5.某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质

17、和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.7 .下列除杂质的方法正确的是A.用过量的碱液除去 CO2中混有的少量 HCl气体B.用渗析(透析)的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C.用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D.用过量的氨水除去 Al3+溶液中的少量Fe3+8 .已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热， 产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味

18、的气体是氨气D. 1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子9 .下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g) + 1 O2(g) =CO2 (g) ； H = 283.0 kJ/mol2B .稀盐酸和稀氢氧化钠溶?反应的中和热为57.3 kJ/mol ,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1 1-H2SO4 (l) + KOH (l) = - K2SO4 (l) +H2O (l); AH= -57.3 kJ/mol22C.铝热反应是放热反应，但需要足

19、够的热量才能使反应发生D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小10.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH = 4的混合溶液：c (K+) = c (NO3一)B. 1.0 mol/L K2CO3 溶液：c (OH ) = c (HCO3) +c ( H+) + c (H2CO3)C.浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c (Na+) + c (h + ) = c (CO32-) + c (OH )+ c (HCO3 )D.向氯化俊溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c (Cl ) >c (NH4+) >c (OH ) >c (I)11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知A将Fe加入到C