高中化学-硫、氮和可持续发展检测题

1、高中化学-硫、氮和可持续发展检测题（时间：90分钟满分：100分）第1卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. （全国卷H ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 （如图所 示）。下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：雾和霾的分散剂均是空气，A正确；根据图示可知，雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊，B正确；NH是反应物与硝酸和硫酸反应生成俊盐，不是形成无机颗粒物的催化剂， C错误；雾 霾的形成需要氨气，而施用氮肥会释

2、放出氨气，故雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案：C2.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 （）A.露置空气中，两者浓度均降低B.常温下，两者均能使铁、铝钝化C. 一定条件下，两者均能与铜反应D.两者都具有强氧化性，均能氧化 SO解析：浓硫酸吸收空气中的水分，造成浓度降低，浓硝酸挥发，造成浓硝酸的浓度降低， 故A说法正确；常温下，都能与铁、铝发生钝化反应，故 B说法正确；铜在加热条件下和浓硫酸反应：Cu+ 2HSO（浓）=CuSO+ SOT + 2HO,铜和浓硝酸的反应：Cu + 4HNO浓）=Cu（N2+2NOT + 2HO,故C说法正确；浓硫酸不能氧化 SO,故D说法错误答案：

3、 D3.下列有关C N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A. NaHCO NaC (NH4)2CO三种固体受热后均能生成气体B. SO具有漂白性可以使酸性高钮酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH§液处理NO和SO废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：NaCO受热不分解，无气体生成，故 A错误；SO具有还原性可以使酸性高钮酸钾溶 液褪色，故B错误；NO和SO废气可用NaOH§液处理，防环境污染，故 C正确；稀硝酸、稀 硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D 错误。答案为C。答案： C4实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是()C.

4、NHCl和HSQ(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥D. N+ H2->NH,用烧碱干燥C,氯化钱和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D.向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥解析：NHCl和HSG(浓)混合加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备，故A错误；反应需高温、 高压、 催化剂等反应条件， 而且此反应是可逆反应不能进行彻底得不到纯净的氨气， 故 B 错误； 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气， 氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥， 故 C 正确；向浓氨水中加入生石灰， 氧化钙溶解放热， 挥发出氨气， 氨气是碱性气体和浓H2SO4反应，不能用浓HSO干燥，故D错误。故选Co

5、答案： C5下列酸与金属发生反应时，其中S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是()A,浓 H2SOB.稀 H2SOC.稀 HNOD,浓 HNO解析：浓HSO,浓、稀HNO匀有强氧化性，在与金属反应时，S N元素的化合价均发生变化，稀 H2SO4 只表现出酸的通性，S 元素化合价不会发生变化。答案： B6下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是()将过氧化钠投入水中， 然后加入几滴酚酞溶液， 溶液先变红后褪色将活性炭放入红墨水中， 溶液褪色向品红溶液中滴加氯水， 红色褪去向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A.B.C.D.解析： 将过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气， 然后加入

6、几滴酚酞溶液， 溶液先变红后褪色是生成的过氧化氢具有漂白性， 正确；将活性炭放入红墨水中， 活性炭具有吸附性， 溶液褪色， 正确； 向品红溶液中滴加氯水， 次氯酸具有漂白性， 溶液的红色褪去， 正确； 向酸性高钮酸钾溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，溶液紫色褪去，错误。故 选 B。答案： B7下列说法错误的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SCOD.实验室可用氯化钱与氢氧化钙加热制取氨气解析：

7、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSC4或AgCl,则说明原溶液中可能含 SC > SC或Ag+, C项错。答案：C8以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是()A. C-COdNaCCB. S- SC-H2SMNaSOC. FFeCSFeCLFe(OH)3D. NW NO NOfHNO解析：C不完全燃烧生成CO CO然烧生成CO, CO溶于氢氧化钠溶液得到NaCO, A正确； S在氧气中燃烧生成SO,得不到SO, B错误；Fe与盐酸反应生成FeCb,氯化亚铁被氯气氧 化生成FeCl3,氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3, C正确；N与氧气

8、化合生成NO NO与氧气化合生成NO, NO溶于水生成HNOf口 NO D正确。答案选B。答案： BE. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()迪和、与I。常液 氏除去匚5中的HC1解析：碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离,D.抨水法收集NO可用蒸储的方法分离，故A错误；CO和HCl都能与NaCO反应，应用饱和NaHC流杂，故B错误；氯化俊加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化钱，实验室应用氯化俊和氢氧化钙制备氨气，故C错误；NO不溶于水，可用排水法收集，故 D正确。故选D答案：D10 .在下图装置中，烧并中充满干燥气体 a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打

9、开弹簧火f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和b分别是a（干燥气体）b（液体）ANO水BCOCaCl2溶液CCI2饱和NaCl溶液DNH3水解析：本题考查的是喷泉实验原理：气体a在液体b中溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量 液体b中导致烧瓶中气压急剧下降，烧杯中的液体 b被大气压入烧瓶，形成喷泉。D项中氨气 极易溶于水，所以D正确；A、B、C三个选项中的气体在所对应的液体中的溶解度都不如氨气 那么大。A中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A错；常温下,1升水溶解二氧化碳的体积不到1升，B错；C中氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以 C错。答案：D强热11

10、.灼烧绿研的反应方程式如下：2FeSO 7HO=丰eQ+ SOT + SOT + 14HQ将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A.有BaSO生成B.有BaSO生成C.同时有BaSO?口 BaSO生成D.有SO逸出解析：混合气体中含有SO,将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO+ HO=2SO,则没 有SO逸出；HSO+ BaCF=BaSQ +2HC1,则有BaSO沉淀生成；由于 H2SO酸性小于HCl和 H2SO,则不能与BaCl2反应，得不到BaSO沉淀。故选A。答案：A12 .下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是 （）A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会

11、降低B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D.浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体解析：浓硫酸可干燥二氧化硫气体，D错。答案：D13 .碳跟浓硫酸共热产生的混合气体 X（CO、SO）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体 Y（NO） 同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.在Z导管口不会出现红棕色气体解析：CO与BaCl2溶液不反应，不会产生BaCO沉淀，故Z导管出来的气体中含有CO, A、 B错；NO溶于水与水反应生成 HNO?口 NQ HNO

12、M将SO氧化成HSO,与BaClz反应生成BaSO 沉淀,NO从Z导管口出来与O反应生成红棕色的NO气体，C正确，D错。答案： C14下列实验过程中，始终无明显现象的是()A. NO通入FeSO溶液中B. NH通入AICI3溶液中C. CO通入CaCb溶液中D. SO通入已酸化的Ba(NO)2溶液中解析：A项，NO与水反应生成HNO, HNO等FeSO氧化为Fe(SO)3,溶液由浅绿色变为棕 黄色；B项，Al" + 3NH H2O=Al(OH)J + 3NF4,溶液中出现白色沉淀；C项，CO与CaC2 溶液不反应，无现象；D项，3SO+ 2NO +2HO=3SO+ 2NO? + 4H

13、+, Bci +SO =BaSU , 有白色沉淀生成。答案： CE. 下列离子方程式书写不正确的是()A. NHCl固体和消石灰共热制氨气： NF4 + OhA=NHT + HOB.往澄清石灰水中通入少量 SO: SO+ Cc2+ + 2OH =CaS3d + HOC. NO通入水中：H2O+ 3NO=2口+2NQ+NOD.浓盐酸和二氧化钮共热制取 CI2： Mn84H+ + 2C/=Mn+ + Cl2f + 2HO解析：A 项为固体间的反应，不能写离子方程式。答案：A16. 将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol 的HNOffi HSO的混合溶液中，若产 生的气体为NO则产生

14、的NO在标准状况下的体积为()A 2.24 LB 1.68 LC 3.36 LD 1.12 L解析：100 mL混合酸中含有 n(H )=0.1 LX 1 mol/L+0.1 LX2 mol/L = 0.3 mol, n(NOT) = 0.1 L x 1 mol/L =0.1 mol ,根据方程式可知3Cu+ 2N。+ 8H+=3Cu + 2NO + 4Ho 280.1 mol 0.3 mol0.1 mol NO 3完全反应消耗0.4 mol H + , 0.3 mol小于0.4 mol H+，故H*不足，由离子方 程式可知生成 Ng 0.3 mol x 2/8 = 0.075 mol ,标况

15、下生成 NO为 0.075 mol X22.4 L/mol = 1.68 L ,答案选B。答案：B第R卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17. （8分）A、B、C、D E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。（1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题。写出B、E的化学式：B> E的化学方程式为将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是 （填字母序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入Cl2或NH,则溶液中均出现白色沉淀（2）如果A是无色气体，回答下列问题。AE的化学方程式为的离子方程式为解析：（1）如果A为淡黄色固体

16、，并能与氢气和氧气反应，可以判断 A为硫单质，则B为H2S, C为SO, D为SO, E为H2SO。B的化学式：HS, E的化学式：H2SO;的化学方 催化剂程式为2SO+ Q 2SO;将足量的SO通入BaCl2溶液中，SO与BaCb不反应，a.溶液没有明显变化，正确；b.SO2与BaCl2不反应，不出现白色沉淀，错误；c.若继续通入Cl2, Cl2 将H2SO氧化成WSO, H2SO与BaCl2反应产生不溶于酸的BaSO白色沉淀，若继续通入 NH, NH 与HSO反应生成（NH）2SO, （NH4）2SO与BaCb反应生成BaSO白色沉淀，则溶液中均出现白色沉淀，正确。答案选ac(2)如果A

17、是无色气体且能与氧气和氢气反应，则A是氮气，则B为NH, C为NQ D为NO, E为HNO AE的化学方程式为 3NQ+ WO=2HNQNQEX 的离子方程式为 3Cu+ 8H+ + 2NQ=3C2T + 2Nd + 4HQ答案：H 2s WS。催化剂 2SQ+。22S。ac(2)3NQ+ H2O=2HN。NQ 3Cu+ 8H+ + 2NG =3ClT + 2NCf + 4H。18. (8分)某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气 体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SC的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞

18、 Ao(1)C中导管末端连接一个多孔球泡 D,其作用是 2可以提高实验的准确度。(2)C中发生反应为 SC+I2+2HC=2SC+2HI, I2是(填“氧化剂”或“还原 剂”)。(3)某同学根据反应：SC+ 2FeCl3+2HC=2SQ+2FeCl2+2HCl,设计了一个实验，比较 SC与Fe2+还原性的强弱：取少量 C中溶液于试管中，滴加2 mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴 KSCNS液，溶液不变红色，(试剂任选，请完善步骤、现象和结论)。(4)当流量计B中刚好通过2 L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞 A,容器 C中恰好得到100 mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中， 滴入过量B

19、aCb溶液，过滤、洗涤、 干燥，得到4.66 g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为 g-1。 (相对原子质量：Ba137 S- 32 C 16)若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A,测得的SC含量(填“偏 高” “偏低”或“无影响”)。解析：(1)增大接触面积，有利于SO与碘水的反应。(2)1 2中I的化合价由0价一1价, 化合价降低，被还原，作氧化剂。(3)同时还要检验SO的存在，因此步骤是：再滴加几滴BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO>Fe2 +。(4)根据硫元素守恒， n(SO) = n(BaSO)=4.66/233 mol =0.02 mol

20、 ,其质量为 0.02 mol X64 g/mol =1.28 g ,含量为 1.28/2 g L1 = 0.64 g L-;没有及时关闭活塞，通入尾气的体积增加，则测的含量偏低。答案：(1)有利于SO与碘水反应(或被碘水充分吸收)(2)氧化剂(3)再滴加几滴BaCb溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO>Fe2+0.64 偏低19. (8分)如图是常见单质及其化合物的转化图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、G D是非金属单质，其中B、G D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物 K是常用的氮肥。请按要

21、求填空：(1)F的化学式; H的化学式 o(2)反应的化学方程式(3)H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：解析：本题的突破口是E。由于A、B、G D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“E 是形成酸雨的污染物之一”，推出 E为SO, A为S, B为Q;再根据“反应、是化工生产一 H2SO 中的重要反应 及 F>K且“K是常用的氮肥”，推出F为NH,则C、D分别为N、H2或 H2、电 H 为(NH)2SO或 NHHSO, K为(NHO2SO。答案：(1)NH3 (NH4)2SO或 NHHSO(2)2NH3+ HSO=(NH) 2SO(3)SO3 +2H+ =SOT + HO或 HSO+ Hl

22、+=SOt + HO20. (10分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸 D, D为强酸，请回答下列问题：同一*§ -也|*回(1)若A在常温下为气体单质则回答：A、C的化学式分别是：A C将C通入水溶液中，反应化学方程式为 若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：A的化学式是B生成C的化学方程式为 一定条件下碳单质与D反应的方程式为 该反应中D起到的作用是(3)若A在常温下为固体单质则回答：D的化学式是向含2 mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积 (填“大 于” “等于”或“小于” )22.4 L ,原因为解析：(1)若A在常温下为气体单质，则 A为

23、N、B为NO C为N® D为HNQ(2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则 A为H2S、B为SO、C为SO、D为HSO。 B生成C是SO的催化氧化生成SO的反应。碳单质与浓H2SO在加热时反应生成C® SO 和H20,反应中H2SO只起氧化性作用。(3)若A在常温下为固体单质，则A为S、B为SO、C为S® D为H2SO。含2 mol H2SO 的浓溶液与足量的Cu加热反应，由于随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与 Cu不反应，故反 应产生的气体在标准状况下体积小于 22.4 L。答案：N2 NO3NO+ H2O=2HNO NO(2) H 2s催化剂 2SO+ Q

24、 2SOC+ 2H2SO(浓)2=OT + 2SOT + 2HO 氧化性作用(3)H2SO小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜 继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4 L21. (8分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂请回答下列问题:(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性。(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝 酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。Cu+ HNO 浓)一Cu(NO) 2Cu+ HNO 稀)> Cu(NO)2空气 稀硝酸 Cu->CuO>Cu(NO)212(3)在100 mL 2 mol 1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2Q后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式解析：(1)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，是浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸使纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性；硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，说明硝酸具有不稳定性。(2)方法和分