（新课标Ⅰ）高考化学一轮复习 专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表课件-人教版高三全册化学课件

1、专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表高考化学高考化学 (课标专用)考点一原子构成化学键考点一原子构成化学键1.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸五年高考A A组组 统一命题统一命题课标卷题组课标卷题组答案答案A本题考查原子结构、化学键。由题意可

2、推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。易混易错易混易错注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化物”的区别。2.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2

3、1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案答案B本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子数比为5 4,错误;D项,乙烷的结构式为,1 mol乙烷中含有的化学键为7 mol,乙烯的结构式为,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。易混易错易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。3.(20

4、17课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是 ( )A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案答案B本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右,原子半径

5、逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:bcda,A不正确。无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,B正确。Al(OH)3为两性氢氧化物,C不正确。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,故O2的氧化性强于S,D不正确。规律方法规律方法金属性和非金属性强弱判断方法 4.(2015课标,9,6分,0.582)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化

6、合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6误答案答案B由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性ClS;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为cba,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。解题关键

7、解题关键熟悉原子的核外电子排布是解答此题的关键,同时要结合元素的特点和元素周期律分析判断。易错警示易错警示考试中对H-的考查不常见,H能与金属元素形成离子化合物。5.(2015课标,12,6分,0.429)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。

8、思路分析思路分析利用原子结构特点和核外电子排布的规律,推断出相关元素。可以先将前18号元素按元素周期表的编排顺序书写出来,并且写出它们原子的结构示意图,再直接对照进行解析。知识拓展知识拓展分子晶体的沸点取决于分子间的作用力,分子间作用力越大,沸点越高;若不存在氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强。考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用6.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYClOF,即YZWX,错误;

9、B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。易混易错易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱。7.(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶

10、于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案答案C本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元素;X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀为S,气体为SO2,根据原子序数的大小关系可知X为O元素,Z为S元素。O的非金属性比N强,则H2O的热稳定性

11、比NH3的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S水解使溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。解题关键解题关键元素推断题的解题思路 8.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ答案答案B 由题意可知X为Na,Z为Cl,W为N或O,Y为P或S。A项,简

12、单离子半径WX,故错误;B项,W与X(Na)形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈碱性,故正确;C项,气态氢化物的热稳定性:WY,故错误;D项,最高价氧化物的水化物的酸性:YYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ答案答案D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F。原子最外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF2(YXZ),B错误;离子半径S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C错误;原子序数SNaF(XYZ),D正确。思路分析思路分析 可以将元素周期表中前18号元素按照元素周期表的编排顺序书写出来,直接对照

13、题目的要求来确定元素种类。抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题的关键,熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。易错警示易错警示容易忽略短周期元素的限定,而将三种元素推断错误。考点三元素周期表及应用考点三元素周期表及应用10.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案答案B 本题考查元素推断

14、、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。知识拓展知识拓展CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。11.(2017课标

15、,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YHCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,错误;D项,Al3+、O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”的规律,可知离子半径:Al3+离子晶体分子晶体;2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体;3.注意氢化物分子间是否存在氢键。12.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c

16、+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性误答案答案A由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。疑难突破疑难突破b2-和c+电子层结构相同,而且属于短周期元

17、素,则b一定位于第二周期A族,c一定位于第三周期A族。知识拓展知识拓展二元化合物是指由两种元素组成的化合物。金属氢化合物中H元素为-1价。考点一原子构成化学键考点一原子构成化学键1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8 的氮原子N B.HCl 的电子式:H+-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图: 87:ClB B组 自主命题省（区、市）卷题组答案答案C本题考查原子的表达式、电子式、分子的结构式和离子的结构示意图。A项,中子数为8的氮原子为15 7N;B项,HCl的电子式为H ;D项,Cl-的结构示意图为 。

18、易错易混易错易混HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号。2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts确答案答案D本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符号为293117Ts。审题方法审题方法Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。3.(2017江苏单

19、科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 Cl2答案答案A本题考查化学用语。B项,氟原子的结构示意图为; C项,CaCl2的电子式为-Ca2+-;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。ClCl温馨提示温馨提示要注意化学用语的使用。4.(2015江苏单科,2,2分,)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:2017 Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH

20、2ClClCl答案答案CA项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为3717Cl;B项,Cl-的结构示意图为;D项,氯乙烯分子的结构简式为。5.(2015广东理综,9,4分,)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电答案答案AA项,1-己醇的沸点比己烷的沸点高,沸点不同且互溶的两种液体可用蒸馏法分离,叙述和叙述均正确且存在因果关系;B项,叙述正确,叙述错误,原电池工作

21、时不需要外接电源;C项,叙述和叙述均正确,但二者不存在因果关系;D项,叙述正确,叙述错误,NaCl固体不导电。6.(2014浙江理综,9,6分,)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 答案答案D分析题表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若设X最外层电子数为a,则Y、W、Z最外层电子数

22、分别为a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为22,可推出a=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,T为Ge。A项,X、Y、Z对应的最低价氢化物中,H2O、NH3因分子间有氢键,沸点比HCl高,错误;B项,X、Y和氢可形成NH4NO3,NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误;C项,SiO2、Si3N4均为原子晶体,熔点高,硬度大,SiCl4为分子晶体,熔点低,错误;D项,Ge元素的单质性质与Si类似,D项正确。评析评析本题综合考查了元素周期表、元素周期律的知识,难度中等。学生易忽略水分子间有氢键、SiCl4为分子晶体而误选A、C。7.(2015重庆理综,8,15分,

23、)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状

24、况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中NaN3的质量分数为 。答案答案(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%解析解析(2)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。(3)KClO4为离子化合物,K+与Cl通过离子键结合,Cl中氯原子和氧原子通过共价键结合。(5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O(g)。由氮原子守恒可知2NaN33N2,则n(NaN3)=n(N2)=1 mol,m(

25、NaN3)=1 mol65 gmol-1=65 g,(NaN3)=100%=65%。4O4O232333.6 L22.4 L mol 165 g100 g考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用8.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案答案D本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原

26、子半径:r(Y)r(Z)r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高价氧化物的水化物的碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。规律总结规律总结元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。10.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元

27、素在周期表中位于第七周期0族确答案答案C本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。思路梳理思路梳理依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。11.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的

28、元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N2的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子化合物。知识拓展知识拓展化合物类别的几个特例AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH:含有极性键的离子化合物。Na2O2:含有非极性键的离子化合物。NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。12.(2015天津理综,7,14分,)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的

29、位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。写出m点反应的离子方程式: 。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1

30、 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。答案答案(14分)(1)第三周期A族(2)r(O2-) r(Na+)HClO4H2SO4(3)HH(或HHHCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511 kJmol-1(5)c(SO2-4)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH- NH3H2O0.022HN OO4H4H解析解析由图中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半径大小为r(O2-)r(Na+);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性:HC

31、lO4H2SO4。(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,写出其电子式即可。(5)R为NH4Al(SO4)2,向题中所给溶液中滴加NaOH溶液,发生反应的顺序为:030 mL时,Al3+3OH- Al(OH)3;3040 mL时,N+OH- NH3H2O;4050 mL时,Al(OH)3+OH- Al+2H2O。由NH4Al(SO4)2 N+Al3+2SO2-4得出NH4Al(SO4)2溶液中c(SO2-4)最大,由上述反应的顺序可知,Al3+比N水解程度大,则NH4Al(SO4)2溶液中c(N)c(Al3+),Al3+、N水解使溶液呈酸性,则NH4Al(SO4)2溶液

32、中c(H+)c(OH-),据此得出离子浓度大小顺序。nNH4Al(SO4)2=1010-3L1 molL-1=0.01 mol,nBa(OH)2=2010-3L1.2 molL-1=0.024 mol,则产生n(BaSO4)=0.02 mol,由4H2O4H4H4H4HN+OH- NH3H2O0.01 mol 0.01 molAl(OH)3+OH- Al+2H2O0.008 mol0.048 mol-0.04 mol则剩余的nAl(OH)3=0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol,沉淀总物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol。4H2OAl3+ 3O

33、H- Al(OH)30.01 mol0.03 mol 0.01 mol考点三元素周期表及应用考点三元素周期表及应用13.(2015福建理综,10,6分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等确答案答案A根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子半径:ZWXY,故A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正确;最简单气态氢

34、化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确14.(2015山东理综,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案答案C设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与

35、Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;根据元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性SiH4H2O(XHNO3(YW),D错误。15.(2015广东理综,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚己H2SAsH3,B项错误;常温下,Mg与H2O的反应非常缓慢,C项错误;丁的最高价氧化物是SiO2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。16.(2014广东理综,23,6分,)甲辛等

36、元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。 下列判断正确的是()A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案答案BC自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项,金属性:CaNaLi(丁乙甲),错误;B项,原子半径:GaGeSiC(辛庚己戊),正确;C项,K为19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,

37、Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性共价键,D项错误。17.(2016天津理综,7,14分,)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为 。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写

38、出该反应的热化学方程式: 。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9 1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。碳氮Y X 硫Z(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。答案答案(共14分)(1)第三周期,A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)

39、+2Cl2(g) SiCl4(l) H=-687 kJmol-1(5)HC CHMg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 molHHC 解析解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S 2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2

40、S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。(4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ,沸点为58 ,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol液态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C) m(H)=9 1,则n(C) n(H)=3 4;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烃的分子式为C3H4,为丙炔,其电子式为HCCH。91211HHC (6)Cu与H2SO4和HNO3的混合酸反应,生成的盐只有CuSO4,说明HNO3

41、全部被还原,生成的两种气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO2,设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化为NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得失电子守恒知3x+y=4 mol,联立解方程组可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失电子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,则n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。考点一原子构成化学键考点一原子构成化学键1.(2013课标,9,6分,0.73)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+

42、B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-C C组 教师专用题组答案答案C依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。审题技巧审题技巧抓住试题中的关键词:短周期元素、水的电离平衡。解题方向:能破坏水的电离平衡的简单离子能发生水解反应。知识拓展知识拓展盐类能否发生水解反应的依据:看盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子,若有,则能发生水解反应(弱酸根阴离子或弱碱阳离子与H2O电离产生的H+或OH-结合)。2.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、

43、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYYW;B项,四种原子最外层电子总数为18或19;C项,H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,沸点不一定比H2O或NH3低。3.(2014大纲全国,27,15分,)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的

44、2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显 色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1 1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ;b的化学

45、式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 。答案答案 (1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分) (1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)解析解析根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分

46、别为H、C、O、Na、Cl。(1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。(2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。评析评析本题考查短周期中元素的推

47、断,综合考查了Cl2的工业制法、元素化合物的性质、晶体结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,要求学生能了解一些课外热点科技。4.(2013大纲全国,27,15分,)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反

48、应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 。(6)单质E与水反应的离子方程式为 。答案答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl离子键和共价键(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2 2PCl5PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2分)解析解析由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3,结合题目中的信息可推出A为H,B为N,C为Na

49、,D为P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl,则E为Cl。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小(稀有气体元素除外)的规律,可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律,同一周期(稀有气体元素除外)从左到右元素非金属性逐渐增强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,可知非金属性最强的是Cl,热稳定性最差的是PH3。HCl+NH3 NH4Cl,NH4Cl的电子式为HH+-,其中存在的化学键类型为离子键和共价键。P在充足的Cl2中燃烧的产物为PCl5,在不充足的Cl2中燃烧产物为PCl3。Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,HClO不

50、能拆开写。HHN Cl考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用5.(2011课标,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案答案AX原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;Y是地壳中含量最丰富的金

51、属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,可推知W为Li。A项,LiCl中,Li+是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为1 1的化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。6.(2013天津理综,3,6分,)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解

52、程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案答案AA项,两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质;B项,第二周期中,氧元素无最高正价,F元素没有正价;C项,如还原性F-Cl-;D项,以第三周期元素为例,铝元素为+3价,但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。7.(2015江苏单科,5,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y

53、、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案答案A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为:AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为:FOSi。8.(2016江苏单科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化

54、合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。评析评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。9.(2013天津理综,7,14分,)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(

55、写分子式) 。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1 molL-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。答案答案(共14分)(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)Na+2-Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2 Al

56、(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CO2-3CO2-3+H2O HC+OH-c(Na+)c(HC)c(CO2-3)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3 OO2O3O2O3O3O解析解析根据题设信息,可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)一般电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大,由此可以得出答案。(3)C为CO2,D为Na2O2。因为B为两性不溶物,且由三种元素组成,故B为Al(OH)3,A为NaAlO2。A为Na2CO3,B为NaHCO3。相同条件下,Na2CO3水解程度大于NaH

57、CO3,故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HC)c(CO2-3)c(OH-)c(H+);常温下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,Na2CO3先与稀盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl,继续滴加稀盐酸至中性,NaHCO3部分与稀盐酸反应,生成H2CO3和NaCl,所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2。3O考点三元素周期表及应用考点三元素周期表及应用10.(2013福建理综,9,6分,)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正的是()A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气

58、态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族确答案答案B 根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。B项,HNO3的酸性比H2SiO3强。11.(2013山东理综,8,4分,)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案答案AW的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可推出W为N,X

59、为O,Y为S,Z为Cl。根据元素周期律,同一主族元素从下到上非金属性增强,同一周期元素从左到右非金属性增强,与氢化物稳定性的规律一致,A项正确;元素非金属性越强,则其对应的阴离子还原性越弱,C项错误;B选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物,例如H2SO4的酸性比HClO的强,故B项错误;Cl2中氯元素的化合价为0,处于中间价态,化合价既可升高也可降低,Cl2在化学反应Cl2+H2O HCl+HClO中既表现氧化性又表现还原性,D项错误。12.(2013广东理综,22,6分,)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

60、()A.非金属性:ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQ答案答案BD由题干信息可推出R为F,X为S,T为Cl,Z为Ar,Q为Br。非金属性:ClS,A项错误;F的电子数为9,Br的电子数为35,电子数相差26,B项正确;气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的,因非金属性:FClBr,故C项错误,D项正确。13.(2015浙江理综,9,6分,)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素