（课标I）高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件-人教版高三全册化学课件

1、专题三离子反应高考化学高考化学 (课标专用)A A组课标组课标卷题组卷题组五年高考考点一离子共存考点一离子共存考点二离子方程式考点二离子方程式(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3O23O3O答案答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S,错;B项,漏掉了N与OH-的反应,

2、错;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S,错;D正确。4H23OB B组课标组课标、及其他省及其他省( (区、市区、市) )卷题组卷题组考点一离子共存考点一离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案答案A本题涉及离子共存的知识,通

3、过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 mol

4、L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、SC.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、ND.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC 4H3O24O3O24O3O答案答案BA项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和

5、C而不能大量共存,错误。3O23O方法技巧方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O4O4H23O24O答案答案CMn在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si不能大量存在,且N与Si在溶液

6、中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O4.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHH2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O实验装置试剂a现象Ca(OH

7、)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质4O24O答案答案C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2和H+,故错误。24O审题技巧审题技巧题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。3.(2019天津理综,2,6分)下列离子方

8、程式能用来解释相应实验现象的是()答案答案A本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N与OH-结合成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。4H知识拓展知识拓展书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒;得失电子守恒

9、。4.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C+CaSO4CaCO3+SB.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2+H223O24O3O24O答案答案ACaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I

10、-+I+6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。3O24O5.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaC

11、O3+H2O24O3O答案答案BA项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。24O4H4H3O规律方法规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“”“”“”“”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。6.(2015北京理综

12、,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 不合理答案答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+

13、H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。7.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转化

14、成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.1222860651212O2O412O(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是 。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧

15、”中发生反应的化学方程式 。412O答案答案 (1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分)2O解析解析(1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3 mol VO2+变为V需转移3 mol e

16、-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需KClO3至少0.5 mol。(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,铵盐分解一般会有NH3生成。2O2O2O412O412OC C组教师专用题组组教师专用题组

17、考点一离子共存考点一离子共存1.(2016上海单科,19,4分)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S 、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I- B.肯定不含SC.肯定含有SD.肯定含有N 23O24O4H23O24O24O23O4H答案答案BC溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原溶液中一定有S。由于S的还原性比I-强

18、,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S肯定不存在。23O23O23O24O2.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4H24O3O24O答案答案CAl3+和S2-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存

19、,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。3.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN- 24O23O4H24O3O答案答案CA项,CaSO4微溶于水,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。24O23O考点二离子方程式考点二离子方程式1.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程

20、式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案答案CA项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。24O2.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.氯气溶于水:

21、Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O23O23O3O3O3O答案答案DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。23O3O3O3.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的

22、是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S 24O4O24O答案答案CC项,正确的离子方程式为Mg2+2H+4OH-Mg(OH)2+2H2O,错误。4.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大

23、量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe24O答案答案DFe3+与C6H5OH因发生生成配合物的反应而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电荷不守恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,

24、正确。24OA A组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组三年模拟考点一离子共存考点一离子共存1.(2019江西红色七校联考,4)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CB.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、N、Cl-C.0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、S2-D.由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1的溶液中:Mg2+、N、S、HC 23O3O24O4H24O3O答案答案BA项,pH=1的无色溶液显酸性,Cu2+、C均不能大量存在,A错误;B

25、项,使酚酞呈红色的溶液显碱性,K+、Na+、N、Cl-之间不反应,可以大量共存,B正确;C项,H+、Al3+与S2-均不能大量共存,C错误;D项,由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1的溶液中水的电离被抑制,如果显酸性,HC不能大量存在,如果显碱性,Mg2+、N、HC均不能大量存在,D错误。23O3O3O4H3O易错警示易错警示正确作答离子共存题目,审题是关键。首先要注意题干要求,审清关键词,如“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应”等;其次要正确理解“无色透明”,“无色”对应“有色”,应掌握常见有色离子,“透明”对应“浑浊”,应掌握常见的沉淀反应;另外还需

26、特别关注一些限定或隐含条件,特别是一些酸碱性的变相说法。2.(2019湖南株洲一模,6)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2、K+、SB.c(Ca2+)=0.1 molL-1的溶液中:N、C2、Cl-、Br-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、ND.含大量HC的溶液中:C6H5O-、C、Br-、K+ 27O24O4H24O3O3O23O答案答案DA项,pH=1的溶液呈酸性,CH3CH2OH、Cr2在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误; B项,Ca2+、C2在溶液中不能大量共存,故B错误;C项,加入铝粉放

27、出大量H2的溶液呈酸性或强碱性,Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应,Fe2+与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D项,C6H5O-、C、Br-、K+之间不反应,且都不与HC反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。27O24O3O23O3O3.(2017江西赣州十三校联考,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、SB.b点对应的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、HC、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ca2+、Cl-、CD.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、C

28、l- 24O3O23O23O答案答案D由图可知,a点对应的溶液呈中性,Fe3+与SCN-不能大量共存,A项不正确;b点对应的溶液呈酸性,HC不能大量存在,另外Fe3+与HC因发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项不正确;c点对应的溶液呈中性,Ca2+与C不能大量共存,C项错误;d点对应的溶液呈碱性,Na+、K+、S、Cl-都能大量存在,D项正确。3O3O23O23O考点二离子方程式考点二离子方程式4.(2019湖南岳阳一模,6)解释下列反应原理的离子方程式正确的是()A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2+2HC CaCO3+H2O+

29、CO2B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2+2HC+2OH- MgCO3+C+2H2OD.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe+3Cl-+H2O+4H+ 3O3O23O24O答案答案A B项,向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子方程式为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O,B错误;C项,向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程

30、式为Mg2+2HC+4OH- Mg(OH)2+2C+2H2O,C错误;D项,在强碱溶液中不可能大量存在H+,D错误。3O23O方法技巧方法技巧离子方程式正误判断的审题要点 5.(2019上海松江二模,18)能用离子方程式H+ OH- H2O 表示的反应是()A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水答案答案D一水合氨是弱碱,A错误;醋酸是弱酸,B错误;硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,C错误;硝酸和澄清石灰水反应生成硝酸钙和水,可用H+OH- H2O表示,D正确。6.(2019安徽江南十校联考,9)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂

31、X后,发生反应的离子方程式也正确的是()答案答案DA中HC和Si不能共存;B中生成的FeS可溶于酸,离子方程式错误;C中HClO和Fe3+均可氧化S。3O23O23O易错警示易错警示FeS只存在于碱性或中性溶液中,不能存在于酸性溶液中,在酸性溶液中发生“强酸制弱酸”反应:FeS+2H+ H2S+Fe2+。7.(2018江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2OH-+2HC CaCO3+C+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH7,主要是因为存在反应:N+2H2O NH3H2O+H3O+C.用重铬酸

32、钾溶液滴定草酸:Cr2+14H+3C2 2Cr3+6CO2+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O3O23O4H27O24O答案答案D 少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O,A项错误;NH4HSO4溶液的pHBr-,Cl2量不同,反应产物不同;C项,H+C HC、H+HC H2O+CO2,反应物量不同,产物不同;D项,C+HC+OH- CaCO3+H2O、C+2HC+2OH- CaCO3+2H2O+C,反应物量不同,产物不同。2e23O3O3O2a3O2a3O23O2.

33、(2019河北承德期末,3)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、SiB.小苏打溶液中,可能大量存在I-、N、Ba2+、ClO-C.在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、S、ND.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、Al、Cl- 4H23O3O24O3O2O答案答案CAl3+、Si发生互相促进的水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀,故A不符合题意;I-、ClO-发生氧化还原反应,故B不符合题意;水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性,酸性条件下Mg2

34、+、Cu2+、S、N能大量存在,故C符合题意;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,Al与H+反应生成Al3+,故D不符合题意。23O24O3O2O3.(2019上海金山一模,20)已知5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3。某溶液中可能存在Br-、C、S、I-、Ca2+、Na+等中的某几种,分别进行如下实验:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。则下列说法正确的是()A.肯定没有I-B.肯定有Br-、CC.可能有Na+D.可能有S 23O23O23O23O答案答案B说明溶液中含有B

35、r-、C,一定不存在Ca2+;说明溶液中不存在S;氯水能把I-氧化为I2,若氯水足量,I2会继续被氧化为HIO3,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,不能判断I-的存在与否;由于溶液呈电中性,所以还有Na+。根据上述分析可知,溶液中一定存在的离子为Br-、C、Na+;一定不存在的离子为Ca2+、S;可能存在的离子为I-。23O23O23O23O方法技巧方法技巧利用题目给出的现象(如溶液的颜色以及颜色的变化等)判断出一定有某种离子存在时,应立即运用已有知识,将不能与之大量共存的离子排除掉,从而判断出一定没有哪些离子。4.(2018湖南长望浏宁四县联合调研,12)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(

36、)A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2OB.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+ (C17H35COO)2CaC.常温下,在=0.1 molL-1的溶液中:Na+、K+、Al、HC能大量共存D.在NaClO溶液中:S、OH-、Cl-、K+能大量共存W(H )Kc2O3O23O答案答案B将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2I- 3Fe2+I2+4H2O,A项错误;C17H35COO-与硬水中的Ca2+形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca,B项

37、正确;Al与HC能反应生成Al(OH)3和C,不能大量共存,常温下,=0.1 molL-1的溶液呈碱性,HC在碱性溶液中不能大量存在,C项错误;NaClO具有强氧化性,S具有还原性,在NaClO溶液中S不能大量存在,D项错误。2O3O23OW(H )Kc3O23O23O易错警示易错警示容易忽视Fe3+与I-、ClO-与S能发生氧化还原反应而不能大量共存。23O5.(2019广东化州二模,26)(16分)有一包粉末状固体,可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分,某学习小组做了如下实验。取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液

38、A。取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀岀现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀。再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有 ,一定不含 ,可能含有 。(填化学式)(2)写出过程中涉及的离子方程式: 、 、 。(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是 答案答案(1)CuCl2和Al2(SO4)3(3分)Na2O(2分)KNO3(2分)(2)Cu2+2OH- Cu(OH)2(2分)Al3+3OH- Al(OH)3(2分)Al

39、(OH)3+OH- Al+2H2O(2分)(3)用洁净的铂丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色,若为紫色,则含有KNO3,否则不含(3分)2O解析解析取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A,说明含有CuCl2,不含Na2O;取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀,说明含有Al2(SO4)3;再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀,说明原溶液中含有硫酸根离子和氯离子。采分要点采分要点方程式的书写一定要符合要求,“答非所问”不给分,区分“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“热化学方程式”。C C组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟应用创新题组应用创新题组1.(2019 53原创冲刺卷三,11)常温下,下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应