（山东专用）高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件-人教版高三全册化学课件

1、专题三离子反应高考化学高考化学 (山东专用)A A组山东省卷、课标组山东省卷、课标卷题组卷题组五年高考考点一离子反应与离子共存考点一离子反应与离子共存1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4H24O3O24O答案答案CAl3+和S2-能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;

2、中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。考点二离子方程式考点二离子方程式2.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O223O23O23O4H答案答案D稀硝酸有强氧化性,会将S氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是

3、HS,不是S,B错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,再发生反应的离子方程式为Cu2+2OH- Cu(OH)2,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。23O3O23O4HB B组课标卷、其他自主命题省组课标卷、其他自主命题省( (区、市区、市) )卷题组卷题组考点一离子反应与离子共存考点一离子反应与离子共存1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸答案

4、答案A强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,BaSO4符合要求。易错警示易错警示食盐是强电解质,但食盐水是混合物,不是电解质,是电解质的水溶液。2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存

5、的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC 4H23O23O24

6、O4O3O3O答案答案C A项,Ba2+与C不能大量共存;B项,S与H+、S与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC不能大量共存。23O23O23O3O4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O4O4H23O24O答案答案CMn在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si不能大量存在,且N与Si在溶

7、液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O5.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B. =110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C 24OW(H )Kc4H3O3

8、O24O2O23O答案答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,=110-13 molL-1的溶液显酸性,N、Ca2+、Cl-、N都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N易氧化Fe2+,且与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。W(H )Kc4H3O3O2O23O6.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHBr

9、-,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,A项正确;碳酸钠与酸反应分步进行,先发生反应:H+C HC,不放出气体,当溶液中的C全部变为HC,再发生反应:HC+H+ H2O+CO2,B项错误;硝酸具有强氧化性,亚硫酸钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,C项错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液,发生反应生成碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为N+2OH-+HC NH3H2O+C+H2O,D项错误。23O3O23O3O3O4H3O23O6.(2019山东德州期末,10)以下离子方程式的书写不正确的是()A.向浓度均为0.1 mol/L的N

10、aOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸:OH-+C+3H+ 2H2O+CO2B.向含有0.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:N+Al3+5OH- Al(OH)4-+NH3H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O23O4H24O答案答案B向浓度均为0.1 mol/L的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸,OH-、C都会与H+反应,离子方程式为OH-+C+3H+ 2H2O

11、+CO2,A项正确;离子还原性:Fe2+Br-,标准状况下2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol,氯气不足量,Br-不能完全反应,反应中离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,B项错误;NaOH过量,Al3+转化为Al(OH)4-,N转化为NH3H2O,反应的离子方程式为N+Al3+5OH- Al(OH)4-+NH3H2O,C项正确;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全,二者反应的物质的量之比为1 1,反应的离子方程式为H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O,D项正确。23O23O4H4H24O审题技巧审题技巧本题涉及的反应中,应先判断

12、离子的反应次序,然后结合相关量确定反应进行程度。7.(2018山东潍坊期末,7)下列离子方程式的书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2OD.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+ I2+O2+2H2O23O24O2O4H3O答案答案AS2中硫的化合价是+2价,S22S化合价升高42价,配平离子方程式,A项正确;氨水不能溶解Al(OH)3,

13、B项错误;足量的石灰水能够与N、HC反应,C项错误;海带灰中滴加H2O2,将I-氧化为I2,配平反应方程式为2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O,D项错误。23O23O24O4H3OB B组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组时间:30分钟分值:60分一、选择题(每小题6分,共18分)1.(2019山东青岛期中,7)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2 I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:N+OH- NH3H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的

14、物质的量最多:Al3+2S+2Ba2+4OH- Al(OH)4-+2BaSO4D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O4H24O3O答案答案D用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,离子方程式是2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O,A项错误;向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HC+N+2OH- NH3H2O+C+H2O,B项错误;向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2Al3+3S+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4,C项错误;等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(O

15、H)2溶液混合:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O,D项正确。3O4H23O24O3O易错警示易错警示 不能全面认识反应的本质,导致书写离子方程式时缺失某种离子,如本题B项过量NaOH情况下,N和HC均能够参与反应。4H3O2.(2019山东泰安期中,12)下列反应的离子方程式正确的是()A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2Al3+3S+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Al(OH)3B.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O S+2HClOC.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+4Br-+2Cl2 2Fe3+2Br2+4Cl-D.

16、VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2+Mn+H2O Mn2+5V+2H+ 24O24O24O4O2O答案答案D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全时,对应的离子方程式为2Ba2+2S+Al3+4OH- 2BaSO4+Al+2H2O,A项错误;SO2与ClO-发生氧化还原反应,B项错误;向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为3Cl2+2Fe2+4Br- 2Fe3+6Cl-+2Br2,C项错误;离子反应5VO2+Mn+H2O Mn2+5V+2H+符合氧化还原反应规律、电荷守恒和原子守恒,D项正确。24O24O2O4O2O3.(2019山东临沂一模,7)常温下,下列各组离子

17、在指定溶液中一定能大量共存的是()A.“84”消毒液中:Si、C、Na+、K+B.=10-12的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.0.1 molL-1NaAlO2溶液中:HC、N、S、Fe3+D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2 23O23O(H )(OH )cc4H3O3O4H23O23O答案答案A“84”消毒液显碱性,在碱性溶液中,Si、C、Na+、K+可以大量共存,A项正确;=10-12的溶液显碱性,在碱性溶液中,OH-与N会发生反应生成NH3H2O,不能大量共存,B项错误;0.1 molL-1 NaAlO2溶液中:HC、Al反应生成C和Al(OH)3沉淀,不能大量共存,C

18、项错误;pH=1的溶液显酸性,在酸性溶液中H+、S2会发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O,不能大量共存,D项错误。23O23O(H )(OH )cc4H3O2O23O23O二、非选择题(共42分)4.(2019山东青岛一模,27)(15分)三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物,是合成其他一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程:回答下列问题:(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式: 。(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀,分别为 (填化学式)。(3)操作的步骤包括 、冷

19、却结晶、减压过滤。(4)流程中NH4Cl除作反应物外,还可防止加氨水时c(OH-)过大,其原理是 。(5)“氧化”步骤,甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为 填“甲”或“乙”)同学观点正确,理由是 。写出该步骤的化学方程式: 。(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将Co(NH3)6Cl3转化成Co3+后,加入过量KI溶液,再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液作指示剂),反应原理:2Co3+2I- 2Co2+I2,I2+2S2 2I-+S4。实验过程中,下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是 。a.用久置于空气中的KI固体配制溶液b.盛装Na2S2O

20、3标准液的碱式滴定管未润洗c.滴定结束后,发现滴定管内有气泡d.溶液蓝色褪去,立即读数23O26O答案答案(1)6Fe2+Cl+6H+ 6Fe3+Cl-+3H2O(2分)(2)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(3)HCl氛围下蒸发浓缩(2分)(4)NH4Cl溶于水电离出N会抑制后期加入的NH3H2O的电离(2分)(5)甲(1分)防止Co(OH)3的生成(2分)H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O 2Co(NH3)6Cl3+12H2O(2分)(6)ab(2分)3O4H解析解析以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH3)6Cl3,用盐酸溶解废料,得到Co2+、Fe

21、2+、Al3+的酸性溶液,加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+,再加入碳酸钠调节pH,沉淀铝离子、铁离子为氢氧化铝和氢氧化铁,过滤,得到滤液,向含有Co2+的溶液中加入盐酸调节pH为23,将CoCl2溶液在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤,得到CoCl26H2O,加入活性炭和氯化铵溶液混合,再依次加入氨水和过氧化氢,发生反应:H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O 2Co(NH3)6Cl3+12H2O,经过滤得到产品。(3)防止产品水解,故应在HCl氛围下蒸发浓缩。(5)若先加入过氧化氢,将Co2+氧化为Co3+,后加入氨水,会生成氢氧化钴,不利于产品的生成,

22、故甲同学的观点正确;先加入氨水再加入过氧化氢,可防止Co(OH)3的生成,此时的反应为H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O 2Co(NH3)6Cl3+12H2O。(6)用久置于空气中的KI固体配制溶液,部分碘化钾被氧化为碘单质,滴定时消耗的硫代硫酸钠标准液体积增多,测定结果偏高,a项正确;盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗,则标准液被稀释,滴定时消耗的硫代硫酸钠标准液体积增多,测定结果偏高,b项正确;滴定结束后,发现滴定管内有气泡,气泡占体积,则消耗的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小,测定结果偏低,c项错误;溶液蓝色褪去,立即读数,此时溶液混合不均匀,碘单质并未完全被标准

23、液滴定,导致消耗的标准液体积减少,测定结果偏低,d项错误。5.(2019山东淄博、滨州一模,27)(15分)从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知:Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似):(1)废催化剂“破碎”的目的是 。(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为 。(3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可): 。(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:.准确称取粗铜粉m g,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。.将溶液煮沸12 m

24、in,除去过量的H2O2。.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应:2Cu2+4I- 2CuI+I2),再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2 2I-+S4)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。铜的质量分数为 。缺少步骤会使测得的铜的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。23O26O答案答案(1)提高浸取率和浸取速率(2)Mn2+S2+3H2O MnO(OH)2+2S+4H+(3)Zn(OH)2+2OH- Zn+2H2O或Zn2+4OH- Zn+2H2O或ZnCO32Zn(OH)2H2O

25、+4OH- ZnCO3+2Zn+6H2O(4)%偏大28O24O22O22O22O6.4Vcm解析解析(2)“氧化”时S2可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为Mn2+S2+3H2O MnO(OH)2+2S+4H+。(3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。发生反应的离子方程式有Zn(OH)2+2OH- Zn+2H2O或Zn2+4OH- Zn+2H2O或ZnCO32Zn(OH)2H2O+4OH- ZnCO3+2Zn+6H2O。(4)根据反应:2Cu2+4I- 2CuI+I2、I2+2S2 2I-+S4可知关系2Cu2+I22S2,铜的质量分数为100%=%;

26、缺少步骤,则被氧化的碘离子的量偏多,滴定时消耗的Na2S2O3标准液体积偏多,会使测得的铜的质量分数偏大。28O28O24O22O22O22O23O26O23O31064cVm6.4cVm知识拓展知识拓展 S2中硫元素的平均化合价为+2,而实际上是其中一个硫元素为-2价,另外一个硫元素为+6价,酸性环境下可生成S和SO2。由于S2中的-2价硫具有强还原性,故Na2S2O3为氧化还原滴定中常用的滴定剂。23O23O6.(2019山东潍坊二模,28)(12分)铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。

27、请回答下列问题:(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如图1:图1已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。滤渣的成分是 ,反应的离子方程式是 。(2)干法空气氧化法回收铈是Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为 。两种制备Ce(OH)4的数据如表:干法空气氧化法氧化温度/氧化率/%氧化时间/h暴露空气中1101209018在对流空气氧化炉中110120998在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是 。(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。图2在酸性条件下电解Ce2O3(如图2),阳极电极反应式为 ,离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。电解

28、产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式: 。答案答案(1)CeO2、SiO26H+H2O2+2CeO2 2Ce3+O2+4H2O(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O 4Ce(OH)4空气对流能使氧气浓度增大,使氧化面积增大(3)Ce2O3-2e-+6H+ 2Ce4+3H2O阳2Ce4+N+H2O N+2Ce3+2H+ 2O3O解析解析(1)由题述分析可知滤渣的成分是CeO2、SiO2;稀盐酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce3+、O2和H2O,反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2 2Ce3+O2+4

29、H2O。(3)阳极发生氧化反应,电极反应式为Ce2O3-2e-+6H+ 2Ce4+3H2O。电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,说明二者能发生氧化还原反应,离子方程式为2Ce4+N+H2O N+2Ce3+2H+。2O3OC C组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟应用创新题组应用创新题组1.(2019 53原创预测卷三,11)下列各组离子能在溶液中大量共存且加入(或通入)对应的物质时发生反应的离子方程式正确的是()选项离子加入(或通入)对应物质离子方程式AFe2+、Al3+、Cl-、N盐酸3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H

30、2OBN、Mg2+、HC、SBa(OH)2溶液Ba2+SBaSO4CFe3+、Na+、Al、Br-CO2Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCDFe3+、Cu2+、SCN-、Cl-Cu2Fe3+CuCu2+2Fe2+3O3O4H3O24O24O2O2O3O答案答案AA项,四种离子能在溶液中大量共存,加入盐酸,N在酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+,符合题意;B项,加入氢氧化钡溶液,还发生的反应有N+OH- NH3H2O、Mg2+2OH- Mg(OH)2等,不符合题意;C项,Fe3+3Al+6H2O Fe(OH)3+3Al(OH)3,离子不能大量共存,不符合题意;D项,Fe3+3SCN-

31、 Fe(SCN)3,离子不能大量共存,不符合题意。3O4H2O2.(2019 53原创预测卷六,11)下列有关离子反应或离子共存的说法正确的是()A.将铜片插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2OB.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OC.NaClO和NaCl混合溶液中,Ag+、K+、N、S不可以大量共存D.某无色溶液中可能大量存在Na+、N、N、Cu2+ 3O3O3O23O4H3O答案答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,离子反应中得失电子不守恒、电荷不守恒,故错误;C项,NaCl电离出的Cl-与Ag+反应生成沉淀,NaClO电

32、离出的ClO-与S发生氧化还原反应,离子不共存,故正确;D项,C在溶液中显蓝色,与题目要求不符,故错误。23O2u3.(2019 53原创冲刺卷三,11)常温下,下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A.某弱碱溶液中:Al、HC、Na+、Cl-B.能使KSCN溶液变红的溶液中:S、HC、Na+、Cl-C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、I-、N、ND.与Al反应能生成氢气的溶液中:Mn、N、CH3COO-、Na+ 2O3O24O3O4H3O4O4H答案答案B离子不能大量共存的原因为Al+HC+H2O Al(OH)3+C,不是相互促进的水解反应,故A不正确;能

33、使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3+,其与HC发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3+3HC Fe(OH)3+3CO2,故B正确;能使石蕊溶液变红的溶液显酸性,N与H+共存时有强氧化性,Fe2+、I-不能存在,故C不正确;与Al反应能生成氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性,H+与CH3COO-因反应生成弱酸而不能共存,OH-与N因反应生成弱碱而不能共存,故D不正确。2O3O23O3O3O3O4H创新点创新点 将离子共存、离子反应融合在一起考查。4.(2019 53原创冲刺卷二,13)A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种:H+、Al3+、Na+、Cu2+、N、OH-、S、C、S、Cl-。下列判断正确的是()A.若A溶液为无色溶液,则A溶液中可能含有:H+、Al3+、Cl-、S、NB.若A溶液有强还原性,则B溶液中可能含有:H+、Cu2+、Al3+、Cl-、NC.若B溶液呈强碱性,则A溶液中可能含有:H+、Al3+、Na+、Cu2+、ND.若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同,则B溶液可能含有:H+、Al3+、Cu2+、N、S 3O23O23O24O24O3O3O3O3O24O答案答案B若A溶液为无色溶液且含有H+、Al3+、Cl-、S、N,则B溶液一定含