高三第一轮复习原电池原理教案

1、高三第一轮复习：原电池原理教案粟安祥考点聚焦1 .通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理2 .能正确判断是否构成原电池和判断电极的正负极。3 .能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。4 .能根据电荷守恒进行相关的计算。知识梳理1:组成原电池的条件。有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。电极材料均插入电解质溶液中。两电极相连形成闭合电路。2 . 原电池的原理负极-较活泼的金属-电子-发生 反应正极-较不活泼的金属-电子-发生 反应3 .正负极的判断：只有一根电极与电解质溶液反应，则该电极为负极 如两根电极都能与电解质溶液反应，则活泼的一根为负极。4 .电极

2、反应的书写规律：A先写出负极与电解质溶液反应的离子方程式,B用双线桥法标出电子转移的方向和数目。C根据电子转移的方向和数目写出一极的电极反应式，另一极用总反应减去已写出的电极反应式得到。叼:1、写出Mg/Al（NaOH）电池的电极反应。2、写出Cu/Pt（HNO3）电池的电极反应.3、Al/C（海水）电池的电极反应.（类似铁的吸氧腐蚀） 试题枚举【例11下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D.铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子通

3、过。解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池， 但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电 极也能跟电解质溶液组成原电池。 在原电池中，活动金属中的电子流 向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质 溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作 时，锌负极失电子，电极反应为 Zn We=Zn2+, ImolZn失去2mol 电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故答案： D【例2】把A、 B、 C、 D 四块金属泡在稀H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A 、 B 相连时， A

4、为负极； C、 D 相连， D上有气泡逸出；A 、 C 相连时 A 极减轻； B 、 D 相连， B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. ABCDB. ACBD C. ACDBD. BDCA解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性AB、AC、CD、DB,故正确答案为 B 。答案： B【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2 OH-2e= ZnO + H2OAg2O +H2O + 2e= 2Ag +2 OH-下列判断正确的

5、是A.锌为正极，Ag2O为负极。B.锌为负极，Ag2O为正极。C 原电池工作时，负极区溶液PH 减小。 D 原电池工作时，负极区溶液PH 增大。解析：本题考查原电池和 PH 的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极， Ag2O 为正极。B是正确答案。因为Zn + 2 OH-2e = ZnO + H 2O ,负极区域溶液中OH-不断减少，故PH减小，所以C也正确。故选B、Co答案：BC【变式】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的银（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O放电- 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2已知Ni

6、(OH) 2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶充电于酸，以下说法中正确的是以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A.C.（2）.废弃的银镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废银镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为（3）.另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子 质量为7）,由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量） 特 别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极Li+MnO2-LiMnO2试回答：锂用金属锂制成，电池总反应可表示为: 电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶