高三化学物质的量浓度人教实验版知识精讲

1、高三化学物质的量浓度人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：物质的量浓度1、溶解度2、物质的量浓度3、物质的量浓度常见题型二.复习重点1 .掌握查找指定温度时物质的溶解度的方法，并根据溶解度判断溶解性。2 .理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。3 .理解有关物质的量浓度的涵义。4 .掌握有关物质的量浓度计算的基本题型。三.复习过程（一）溶解度1、溶解度的概念和基本知识（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示工即：S饱和溶液里溶质的质量-S饱和溶液里溶质的质量100饱和溶液里溶剂的质量100

2、+ S饱和溶液的质量（2）气体的溶解度：某气体在latm, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。（3）影响溶解度的因素：大多数固体溶解度随温度升高而增大,少数固体溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。压强对固（液）体溶解度影响很小，可忽略。压强、温度对气体溶解性均有很大影响，一般温度越高，压强越低，气体溶解度越小。（4）溶解性与溶解度的关系固体物质的溶解性可溶练遛5人、易溶二。0.01110气体物质的溶解性：NH3、HC1极易溶于水，SO?、NO2易溶于水，CO2. Cb、H2s 溶于水，其余均难溶于水。2、溶解度曲线及其应用（1）溶解度曲线的意义：固体的溶解度曲线可以表

3、示如下几种关系：同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值：不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。（2）溶解度曲线变化规律大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为陡升型，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙，气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”， 如氧气。部分固体物质的琼解反如下图所示:0小3、有关物质溶解度的计算（1）溶解度计算的几个关系式： 以（溶质） S=X 100功（浴剂

4、）以（溶质）S力、=-=雇饱和浴灌）叭溶液）5 + 100或，坐 （S为不同温度下的溶解度之差，机为降温析出或升温加溶的无水 100 m（浴剂）溶质质量）2）常见题型E TAB4 f 蒸发浓缩- 4s- T 蒸发掉一定量溶一田力、C一打不饱和溶液病W 饱和溶液I剂后，冷却结晶饱和溶液U 由IfII蒸发出的水与析出的晶体构成饱和溶液，可据此计算溶解度。C力、m、-T蒸发掉一定量溶剂后恢复原温，或加入无 此力、C、- 1T 饱和溶的行晶雨饱和商城由I-H蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶 液，可据此计算溶解度。（二）物质的量浓度1、物质的量浓度的定义：以单位体枳溶液

5、里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号Cb，单位是mol/Lc（1）溶质是用物质的量表示而不是质量，也不是用摩尔质量表示；体积是溶液的体枳, 不是溶剂的体积。（2）对于一定物质的量浓度的溶液来说，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积 的溶液中溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。不要错误地认为取 用体枳较大的溶液时，溶质的物质的量大，物质的量浓度就必然要大：取用体积较小的溶液 时，因溶液中溶质的物质的量小，物质的量浓度就必然要小，这显然是不正确的。2、物质的量浓度和质量分数的区别和联系：（1）质的量浓度和溶液中溶质的质量分号的比较：

6、物质的量浓度|溶质的质分数溶质的单.位molg溶液的胞位Lg公式物质的量侬度（aB）=溶质的物质的量同 溶液的体积（V）溶质的质垦溶液的质量luui特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液 中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质 殳不相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不 相同。（2）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算:物质的量侬度（cb）=溶液的密度（p ） X1见0 mL，1 X溶质的质量分数更溶质的惇豕质量附3、配制一定物质的量浓度的溶液（1）仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（2）原理：c （B） =n

7、（B） /V d （B） xn（B） =c2 （B） xn2 （B）（3）步骤：计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸懦水（约为所配溶液体枳的1/6）, 用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馀水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振 荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液而接近刻度2-3m处，改用胶头滴管加 水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。（三）物质的量浓度常见题型1、根据溶液中溶质

8、离子的质量求物质的量浓度（1）溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子 形式存在：强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在；而弱酸、弱碱, 在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。（2）对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（Cb） x离子个数 （化学式中）：离子物质的量则为：溶液的浓度（Cb） x溶液的体积（V x离子个数。2、根据气体溶质的体积求物质的量浓度3、根据溶解度求物质的量浓度溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初 中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念

9、的基本计算，题目多数注重对概 念的理解，较为简单。二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判 断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都有可 能出现，尤其以字母代表各物理量的计算。4、根据溶液的质量分数求物质的量浓度溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物 质的量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质量与体枳的换算。溶液浓度变换的方法: 一是可根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相等列代数方程求解。5、稀释后溶液的物质的量浓度溶液稀释定律：（1）溶质的质量稀释前后不变，即：n】 ：.w加=m格w：溶质

10、的物质的量稀释前后不变，即:c )V()=c #)-V o6、溶液混合后的物质的量浓度(1)同浓度溶液的混合，浓度不变。2分析：由题意得,B. 2co2=coi可列下式：C. 322cDQ = - xlOO%ioooPl吁 212 lOOOpjp2所以答案C例 10. 100mL0. 3mo 1 LNa2sO,溶液和 50mL0. 2m o 1 L-lAk (SO： ) 3溶液混合 后，溶液中so J-离子的物质的量浓度为()A. 0.20mol L 1 B. 0.50mol L 1 C. 0.40mol L 1 D. 0.25mol L 1分析:据物质的量浓度的概念，可列下式：(0.1 Lx

11、OJmol L-+0.05Lx0.2mol -L !x3) / (0.1L+0.05L) =0.40mol L-,o 答案C【模拟试题】1.在20C时，100g水中溶解加gNa2c03即达饱和，100g水中溶解gNa2c。3IOH2O也达 饱和，则，和之间的关系为()A. mnB. ? 2aD. b 2a15 .将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量）,再往上述溶液中加入2AmL的NaOH 溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（）A. M molL-BMmol-L-1CM/2 moiL D.无法确定16 .将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所

12、得溶液密度为pg inL4则溶液的物 质的量浓度为（mol-L1）（）A. lOOOpa/ （50a+m）B. pa/ （46a+m ）C. lOOOpa/ （48a+m）D. lOOOpa. （46a+m）17 .在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol-L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别 加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体枳比为2： 5,则加入的铝粉的质量为（）A. 8.1gB. 6.75gC. 5.4gD. 2.7g18 .硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2molLL再向其中加 入等体积的0.2mol,L的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则

13、原溶液中钾离子的浓 度（mol-L1）为（）A. 0.20B. 0.25C. 0.225D. 0.45219 . （1）标准状况下，用怨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的一。假 3设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为“（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所以溶液的密度为0.90 g -mLL 则所得氨水的物质的量浓度为。20 .参照下列物质的溶解度,用固体NaOH、H2O、CaCO3、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3。25c时溶解度NaHCOs9gNa2c0?33gNaOH110g（1）用水100g,则制取时需NaOH（2）若用NaOH固体17. 86g,则需用

14、水 g。21 .在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dgcm-3,质量分数 （质量百分比浓度）为w%,物质的量浓度为e molL I溶液中含氢氧化钠质量为m g（1）用h-米表示该温度下氢氧化钠的溶解度S为.（2）用/、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 03）用卬、，/表示溶液中溶质的物质的量浓度。为，（4）用c、表示溶液中溶质的质量分数为o22 .为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO?,再向 吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO?及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述 （NHQ 2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现

15、称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH溶液各40.00mL,加热至120C左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分 解温度均高于200C,测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/ML级气的体积/LI7.440.001.68II14.840.003.36III22.240.001.12IV37.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为:（2）由【组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为L：（3）试计算该混合物（NHD 2SO4和NH4HSO4的物质的量之比；（4）欲计算该NaOH溶液的物质

16、的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。【试题答案】l.B 2. D11. C 12. C19. (1) 22.43.BD13. CmoIL-14.C5. B6.D14. C15. C16. D(2) 18.37 mol-L-17.C17. B8. B 9.C10. D18. B20. (1)考虑到固体析出后，仍有溶质溶解在水中，而CO2+NaOH=NaHCO3,并不造 成水量的变化，故要在100g水中制33gNaHCO3,实际需生成NaHCCh( 33+9) g,故需NaOH 的物质的量为 n (NaOH) =0. 5moL in (NaOH) =0. 5molx40g molI=20go 84g /mol(2)若用 17. 86gNaOH 固体,可生成 NaHCCh 固体 17. 86 gx84=37. 51g。故必有(37.51-33) gNaHCO3溶解在水里形成饱和溶液。所以 =m (H 0) 100g m(HiO)=50. llgo21. (1) S=100- wxlOO g(2)(3)(4)c=1000 niL L x 1 xmol L VmL 40gnu)r V1000 mL .匚i x dg - x w% n 供 i i ic=0.25 aw mol - L 1