高三化学实验复习题

1、高三化学实验复习题高三化学实验复习题1 .如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 （）A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化 氮 D .水、二氧化氮2 .当向蓝色的4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）A. 2+和相似，能与3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为

2、+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H24发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D.反应过程中消耗的2与生成的2的物质的量相等3 .化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1）下列关于实验的叙述正确的有 。A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的时，应先将试纸润湿D.用澳水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中 的液面（2）下列实验

3、没有错误的是磷阳氢钠 粉末CO (C(h)澄清石木乙卿-I三附乙就烟NeOH溶施8 / 7A,应试管中替加液体B琮翩受弟分解 匚除去00个体中的COs气体（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）ATBCDA图中液面所示溶液的体积为 ,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视 时读数为n，仰视时读数为 m ,若m>n,则所使用的仪器是 （填字母标号）。答案:(1)A E (2)D (3)28.0 C4 .下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 (填字母，多选扣分)A.用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取25.00澳水C.不宜用瓷地竭灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.测

4、定溶液的时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸储水润湿过的试 纸上，再与标准比色卡比较E.用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后 俯视，所配硫酸的浓度偏高。F.把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。5.二氯化硫(2)熔点-78C,沸点59 C,密度1. 638g/,遇水易分解，二氯化硫与三氧 化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B应盛放的药品是 , C中是。(3)实验开始前先在 D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化，然后

5、转动和摇动烧瓶使硫 附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。(4)实验时，D装置需加热至 50-59 C.最好采用 方式加热。如 何防止E中液体挥发。(5) F装置中干燥管内所盛物质是 ,作用是 。(6)二氯化硫电子式为，由二氯化硫与 3作用生成亚硫酰氯的化学方程式 为。答案：(1) 2+4(浓) +2H2O(2)饱和食盐水(或水)浓硫酸(3)增大反应接触面(4)水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却E 中并吸收残留的氯气。5 ）碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰）；防止空气中水蒸气进入6 .水中氧的含量测定步骤如下:步骤 1 ：水中的氧在碱性溶液中将2+氧化为（）2。步骤2 ：加入碘离子将生成的（

6、）2再还原成2+离子。步骤3 ：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2 中生成的碘。有关的测定数据如下：1 : 2S2O3溶液的标定。取25.00 3标准溶液（3浓度：174.8 L11）与过量在酸性介质中 反应，用2S2O3 溶液滴定，消耗12.45 。2:取200c下新鲜水样103.5,按上述测定步骤滴定，消耗2s2O3标准溶液11.800已知该温度下水的饱和02含量为9.08 L1。3在 20.0下密闭放置 5 天的水样102.2，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液 6.75 。1写出上面3 步所涉及的化学反应方程式。2 .计算标准溶液的浓度（单位L-1）。3 .计算新鲜水样中氧的含量（

7、单位 L 1）。4 .计算陈放水样中氧的含量（单位 L 1）。5以上测定结果说明水样具有什么性质？答案：1.步骤 1: 22+O2+4 =2（）2 （1 分）步骤 2: 2I + （）2+4= 2+I2+3H2O （ 1 分）或 3I + （）2-|- 4 = 2+ I 3 + 3H2 0步骤 3: I2+2S2O32= 2+ S4O62一 （1 分）或 I 3 + 2s2032 = 3I + S4O625 .标准溶液的浓度：9.841 X 10 3 L 1计算过程：c（3 ）= 174.8X 10 3g L 1/214.0g1=8.168X 10 4 L 1 （1 分）C（S2O32）= 6

8、X C（3 ）X V（3 ）（S2O32 ）= 6X 8.168X 10 4 L 1X 25.0012.45=9.841 X 10 3 L 1 （3 分）6 .新鲜水样中氧的含量：8.98 L- 1计算过程： 103.5 水样中氧的含量：n（0 2）= 0.25X c（S2O32 ）X V（S2O32 ）= 0.25X 9.841 X 10 3 L 1X 11.80X 10 3L = 2.903 10 5氧含量：（O2）=2.903X 10 5X 32.00X 10311/103.5 X 10 3L=8.98 L 1 （3 分）注：新鲜水样的氧饱和度=（8.98/9.08） X 100% =

9、98.9%7 .陈放水样中氧的含量：5.20 L- 1计算过程： 102.2 中氧的含量：n（O2）=0.25X c（S2O32 ）XV（S2O32 ）= 0.25X 9.841 X 10 311X 6.75= 1.66X 10 2氧含量：（。2）= 1.66X 10 2X 32.00 二 1/102.2X 10 3L= 5.20 L- 1注：陈放引起氧的消耗量=8.98 L 1-5.20 L 1 = 3.78 L 17 .某研究性学习小组为研究与浓H24的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用细铜丝、98.324、品红溶液、澄清石灰水、4、溶液等药品，铜丝被

10、卷成螺旋状, 一端浸入浓H24中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实 验的记录：材料一：小组交流摘录学生1:加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑 色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2:,我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水4。学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2-2s (黑色)。材料二：探究实验剪辑实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插

11、入稀硫酸中，铜丝重新变得光 亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变 黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。实验3:将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸储水洗、干燥后放入氧气流中 加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。根据上述材料回答下列问题(1) A试管上方的长导管的作用是 ; D、E两支试管中4的作用(2)加热过程中，观察到 A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁 析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写

12、出 淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。(3)对A试管中的浓H24和铜丝进行加热，很快发现 C试管中品红溶液褪色，并有大 量气泡冒出，已知2难溶于4中，但始终未见 D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜 想是：。设计实验。(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分 是。(写化学式)7. (1)冷凝、回流防止倒吸(2) 2H24(浓)- 32? +2HO（3）由于2产生的快而多且溶解度较大。（）2溶解度很小，生成了 （3）2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验2气体等方法。）(4)、 2S8.某化学研究性学习小组讨论

13、3+和32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2332 22242 +2;二是发生双水解反应：23332 +6 H22（）3（胶体）+3H23。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I ：学生选择的实验用品：23浓溶?2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是 实验n：取53浓溶液于试管中，逐滴加入23浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入23浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象

14、是。将溶液分成两等份，其中一份加入溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验出：换用稀释的3和23溶液重复实验n。实验n、出产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在3浓溶液中加入 23浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式 是。从形式上看，23和23相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：8.实验I：检验23是否变质（或检验 23溶液中是否混有24）实验n：氢氧化铁胶体（或胶体）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产

15、生33 ()324 2 4实验：3+与32同时发生氧化还原反应和双水解反应23332 +3H22（）3j +3T32有较强的还原性，32没有还原性32一水解能力较32一小9.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材 （必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，、2。3、2O3熔点、沸点数据如下：物质2。32。3熔点/C6662沸点/C246729802750一I. （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液

16、态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所 用试剂是 ,反应的离子方程式为 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 1氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（）与产生淀的物质的量（）的关系如图所示。试回答下列问题：1）

17、 ）图中段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离 子方程式为。2） ）在段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段 发 生 反 应 的 离 子 方 程上述现象说明溶液中 结合一的能力比 强（填离子符 号）。3） ） B与A的差值为。4） ） B点对应的沉淀的物质的量为 , C点对应的氢氧化钠溶液的体积为22 +2H2O = 22 +3H2 T 3+3+43 H2O、(3) B+49） I ( 1)合理 (2)溶液II (1)=H2O (2)(3) 0.008(4) 0.032710、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中2+的存在，设计并进行了如下实验:. 药片碾碎后加入试剂1淡黄色 溶液试剂J 2淡红色 溶液新制氯水血红色溶液一段时-溶液 褪色静置，过滤间后试剂1是,试剂2是,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 , ; 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为，请你运用物质结构的知识解释3+比2+稳定的原因; 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被