高三化学常见推断题(含答案中)

1、o21.【化学-选彳3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问 题均以推知元素符号作答）：（1）若YX3与X2Z、YX与ZX，Y3与Z2性质相似，请写出 Mg（YX）2在一定条件下分 解的化学反应方程式3已知0 c时XZ的密度为a g/cm ,其晶胞中XZ分子的空间排列万式与金刚石 晶胞类似，相似的原因是。两个X2Z分子间 的最近距离为 pm（用a和Na表示）。 已知X2Y

2、的升华热是51 kJ/mol ,除氢 键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ）,则X2Z晶体中氢键的“键能” 是kJ/mol 。WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、 催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。 工业上常以 W（YZ0 2 - 6X2Z和尿素CO（NH） 2为原料制备。后的基态核外电子排布式为 ,其核外电子有 种运动状 态。尿素分子中碳原子的杂化方式为 , 1 mol尿素分子中含有的（T键数为。YZT的空间构型。WZ晶体的Z构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷， 例如在某种 WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个后空缺，另有两个 W+被两个

3、 W+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中腐口 Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W与W+的离子数之比为6 ： 91。若该晶体的化学式为 WZ,则x=。精选资料，欢迎下载【答案】（15 分）（1） 3 Mg（NH2）2=MgN2+4NHT（2 分）（2）水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）3 3 1443 t 4aNAX1010 （2 分）20（1 分）（3） 1s22s22p63s23p63d8 （2 分）26（ 1 分）sp2杂化（1分）7Na （1分） 平面三角（1分） 0.97（2分）22. （12分）【

4、化学一物质结构与性质】已知：G Q R T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3P原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。 回答下列问题：（1）Z+的 核 外 外 围 电 子 排 布 式 是(2 ) X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为 (填元素符号)。(3) Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR互为等电子体的一种分子的化学

5、式： 。(4)分子式为 G2R G2Y的两种物质中一种更稳定， 原因是;Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是 (填化学式)。(5)据报道，由 Q X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个 总示。整示x O枢示工【答案】(1) 3d 10 (2分)(2) Mg> Al > Na (2 分)(3) sp2 N2O(或 CS等)(各 1 分)(4) O的非金属性比 S强(或HbO的键能比HbS大)(2 分)CCl 4 < NaCl < MgCl 2 (2 分)(5) 2(2 分)23.今有aX

6、、bY、cZ三种元素。已知：各原子序数 a、b、c均小于20且a+ b+c = 25; 元素Y的原子外围电子构型为 ns2npn+2;X和Y在不同条件下可形成 X2Y和X2Y2两种 化合物，Y和Z在不同条件下可形成 ZY和ZY2两种化合物；Z的硫化物的相对分子质 量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38 ： 77,据上可推知：(1) X, Y, Z (写元素符号)。(2) X2Y2是 晶体，构成晶体的微粒是 ,该晶体中含有 (填其微粒间作用)。(3) Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是 、,其中Z原子 分别以 、杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是。【答案】(1

7、) Na O C(2)离子 Na+、C22 离子键、非极性键(3)直线形 正四面体形sp1 sp3 2个b键和2个兀键24. (14分)甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据 要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。(1)若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 (2)若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。已知：CH(g) + HO(g)CO(g) + 3H(g) A H= + 206.0 kJ mol 1_- 1CH(g) + H2C(g)-CHOH(g) + H2(g) A Hh + 77.0 kJ - mol写出气体乙与气体丙反应生成CHOH(g)

8、的热化学方程式：。乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则Ti T2 (填“ -a Ja> 、< 、=）。温度/ CT1T2K2.0410.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为 II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3,丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 (用具体的微粒表示)。(4)若乙是 Q,则甲的一种重要用途是 ;产物丙与C12按2:1 (物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 高温【答案】(1) 3Fe3Q+8Al= =_ 9Fe+4Al 2

9、Q(2) CO(g)+2H2(g尸CH3OH H=-129 kJmol-1, < CO-2e +4OH =CO2- +2H2O(3) N>Mg(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl )>C(ClO )>C(OH )25. (9分)已知物质 A B、C、DD E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发 生如图所示的转化关系：(1)若条件为点燃，目前60%勺B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出 C与H2O反应的化学方程式 。将气体D作为燃料电 池的燃料源可以制成 D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+- A+H2O (未配平)，写出此碱性燃料电池的负极反

10、应式：。(2)若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则 C为 (写化学式)。(3)若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下 E的浓溶液可以使 Fe钝化，写 出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式： 。 已知常温下1molC与H2O反应生成气体 D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成 D和E的热化学方程式： 。【答案】(9 分)(1) MgN2+6H2O= 3Mg(OH)4 + 2NHT (2 分)；2NH - 6e-+6OH= N2+6H2O (2分)(2) Al 2s3 (1 分;(3) Fe + 4H + + NO3 =Fe3+

11、 + NO T + 2H2O;(2 分)3NO(g)+ H 2O (l) = 2HN(3aq)+ NO(g) H= 138KJ/mol (2 分)26. (12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物 质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。fl请回答下列问题：(1) H中含有的化学键类型是 。(2)上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有 个;反应的离子方程式 。(3) 25c时，以Pt为电极电解含有少量酚酬:的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0. 2 g气体，则此时溶液的 pH是(假设溶液的体积为 2 L且不

12、考虑电解后 溶液体积的变化)。(4 ) J溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是 。(用离子方程式表示 )【答案】(12分)(1)共价键、离子键(2分)(2) 3 (2 分)；Al2O+2OH+3H2O=2Al(OH) 4- (2 分)(3) 13 (2 分)(4)酸(2 分)；Fe 3+3HO= Fe(OH) 3+ 3 H + ( 2 分)27. (14分)如下图中AJ分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物，其中日C D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去 )(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为 。(2)实验室检验 B的方法是 。(3)

13、写出上述由I生成J的化学方程式： 。(4 ) 写出 C 和少量 NaAl(OH) 4溶液反应的离子方程(5)若实验室要制备纯净的物质 C(可含水蒸气)所需试剂最女?选择 ( 填代号)。A.石灰石 B .稀硝酸 C .稀硫酸 D .稀盐酸 E .纯碱所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为【答案】(14分)(1) NH4HCO(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 ，若出现白烟，证明是NH或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH(3) 4NO+3O+2HO4HNO(4) CO+Al(OH) 4- Al(OH) 3 J + HCQ-(5) C、E A分液漏斗、圆底烧瓶28.

14、 （10分）K2EO （E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工 艺流程图：KOH gKSCN 血缸色 k2eo4已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题:（1） x的化学式是 , H的化学式是 。（2）写出 F> G的离子反应方程式 。（3）要工业上实现 B-E的转化，y的化学式可能是 。（4） ImolH转化为K2EO时需HkQ的物质的量是 。【答案】（1） FeS2 （2 分）Fe（OH） 3 （2 分）（2） 2Fe2+2Hf+HQ=2Fe3+2H2O 仔分）（3） CO （2 分）（4） 1. 5mol （2 分）29

15、. （14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味R气体，H曷白色讹鞭?石在潮M空气中迅速变为灰 绿色，最终变为红褐色固体。 R（1）写出下列物质的化学式：D: , R: ;写出下列物质的电子式 A: ;（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成 M的过程中的化学方程式： ;B与R反应的化学方程式： ;D与盐酸反应的离子方程式：。（3）向沸水中加入 W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为:Na+：O：O：2-bla+【答案】(1 ) D: Fe3Q R :Al A :" "(2) 4Fe(OH)

16、 2+Q+2H2O=4Fe(OH)2Al + 2NaOHF 2HzO= 2NaAQ+ 3H2 T Fe 3Q + 8H += Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H 2。(3) Fe3+3HzFe(OH)3 (胶体)+ 3H+30. （ 15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酬:变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：(1)含碳量在0.03 %2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种 合仝早A.铝合金B .青铜 C .镁合

17、金 D .钢铁(2) F的化学式为;(3) I与氯气反应的离子方程式为 ;(4) A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；(5) D与L反应的离子方程式为 。【答案】(1) D (3 分) (2) SO (3 分) (3) 2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ 2Cl -(3分)(4)放出(3 分) (5) A12O3 + 20H =2AlO2 + H 2O( 3 分)31 . (12分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出 )。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶在氧气中堆烧于水的沉淀，且 A B、C

18、、D E、F六种物质中均含同一种元素。一丁N2H溶液西溶液 忌扁 请填写下列空白：(1) A、B、C D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是 。(2)写出C H物质的化学式：C, H。(3)写出反应、的化学方程式：反应：;反应：。(4) 反 应 过 程 中 的 现 象【答案】(每空2分，共12分)(1)铁元素(2) FeCl2 Al 2Q(3) 8Al + 3Fe3Q高温 4Al 2O+ 9Fe2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO+ 3H2 T(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色32. (14分)有A B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。 C是酸式盐

19、，C加入硝酸 酸化的Ba(NQ)2溶液中有白色沉淀生成。 D和G相遇有大量白烟生成， D通入硝酸酸化 的AgNO溶液有白色沉淀生成。对 A、B、C D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示(图中部分产物未列出)，请回答下列问题:(1) B的电子式为。(2) H生成I的化学方程式为 。(3) G在同主族同类物质中稳定性最强 ，也是沸点最高的。(判断正误填“是”或“否”) .(4) A溶液中加入D, A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为 。(5)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 。(6) C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序。(7) 25

20、c时pH= 9的B溶液和pH= 9的G溶液中，水的电离程度 B G(填>,或二)。以【答案】(1)略(2) 2SQ+O 2SO (3)是；否(4) Fe(NQ)2(5) NH 4+HS(3)+2OHNH T +SO32-+2H2O(6) Cl ->NH4+>H+>OH- (7)=33.单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第 周期 族。(2)化合物B的电子式为 。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为 (4)常温下，D溶液的pH 7(填“> ”、"V ”或“=”)，其原因是(用离子方程式表示 )。(5)10.8 g A 单质与足量的NaOH§液反应，消耗氧化剂的质量为 g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体 E和气体 F组成燃料电池，该电池的正极反应式为。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为 L,电路上通过电子的物质的量为 mol。【答案】三 mA(2) N.J:二 (3)Al 3+ + 3 40： + 6HO=4Al(OH)3 J(4) V Al 3+3建。-Al(OH)3+3H+21.6(6)O2+4H+ + 4e =2HO