鲁教版初中化学课标版九年级全册第五单元第三节 化学反应中的有关计算 教学设计

1、.化学方程式的有关计算1教学目的知识与技能：1、从宏观和微观两个方面初步理解根据化学方程式计算的理论根据。2、初步理解化学反响中各物质之间的质量关系；掌握根据化学方程式计算的根本思路。掌握根据化学方程式计算的一般步骤，并可以根据化学方程式进展简单的计算；3、初步学会从定量的角度认识化学反响，解决化学反响中简单的定量问题。过程与方法：通过“化学反响中的有关计算的教学，训练学生的逻辑思维才能，进步分析问题、解决问题的才能。情感态度价值观：1、初步认识定量控制化学反响，对于进步人类生活质量的重要意义。2、初步认识定量研究化学变化对于化学科学开展和在解决实际问题中的重要作用。2学情分析  &

2、#160; 初三学生的逻辑思维才能已经有了较大的开展，认识和理解问题程度有了明显进步，学生认识事物逐渐由感性向理性转化，由定性向定量转化，因此，对于化学反响中的有关计算，应促使学生从本质上、从微观层面上去认识化学反响中各物质之间的质量关系，这样，有利于学生理解和运用根据化学方程式进展计算的数学比例模型，也有利于培养学生分析和解决与化学反响中的计算有关的实际问题的才能，这也是本节教学内容的核心问题和根本任务，因为将来学生能否正确解决与化学反响有关的定量问题，关键是看学生能否真正理解这类问题的化学意义、并找到比例关系，即能否找到化学反响中的相关物质，以及量和未知量之间的关系。3重点难点教学难点：如

3、何理解根据化学方程式进展计算的理论根据。教学重点：根据化学方程式进展计算的解题思路和一般步骤。4教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】复习1.什么叫化学方程式？2.书写化学方程式的本卷须知是什么？活动2【导入】创设情境同学们都知道，国际油价持续飙升，让人叫苦不迭，你能不能帮大家想出一种将来理想的车用燃料呢？制取氢气最广泛的原料是什么呢？用水怎样制取氢气呢？活动3【讲授】小结同学们真聪明，氢气确实是将来理想的车用燃料。有的科学家甚至将21世纪称为氢能源的世纪。但是传统的制氢方法电解水制氢，需要消耗大量的电能，比燃烧氢气所放出的能量还要多。很明显，不划算。假如找到适宜的催化剂，即可

4、利用太阳光能分解水，制取氢气。这是一种很有前途的制氢方法。下面我们一起来欣赏一下光解制氢系统和光能汽车活动4【活动】投影光解制氢系统光能汽车氢能燃料罐活动5【导入】过渡到新课所以找到了适宜催化剂，司机只需要在车里放一桶水就可以了。有一位司机希望你帮助算一下：这一小桶水18kg分解产生的氢气可供汽车跑多远？：1kg氢气就能供一辆功率为50kW的汽车行驶约100km。不会没有关系，这节课我们就一起来探究化学反响中的有关计算第三节   化学反响中的有关计算请同学们写出水分解的方程式请同学们从微观角度解释一下水分解的过程投影边引导边投影10个100个，n个水分子分解反响物和生成物之

5、间的相对质量比引导学生归纳小结 投影化学反响中各物质的质量比等于化学反响方程式各物质的相对分子质量与相应化学计量数乘积之比。活动6【导入】问题引导寻找方法这一小桶水18kg分解产生的氢气可供汽车跑多远？：1kg氢气就能供一辆功率为50kW的汽车行驶约100km。活动7【讲授】思路首先弄清楚化学反响的的原理，正确书写化学方程式；然后根据化学方程式找出反响物与生成物之间的定量关系，并据此确定量与未知量之间的关系；再将上述关系列成比例式求解；最后检查确保计算过程和结果无误后，简明地写出答案。活动8【讲授】例题例1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气

6、体多少克？H-1     Cl-35.5例2. 在20 mL过氧化氢的溶液 密度为1.11 gcm3 中参加5 g二氧化锰，充分反响后称得余下的固体和液体的总质量为24 g，据此计算这种过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。活动9【讲授】化学反响中有关计算的步骤根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量；写出反响的化学方程式找出量和未知量之间的关系；列比利式求解；求解；检验并作答。活动10【练习】课堂练习课堂练习1：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？Mg：24       O：16课堂练习2：在实验室里用氢气复原氧化铜制铜，假设制取3.0 g铜需要氧化铜的质量为多少？Cu-64  O-16   H-1活动11【讲授】课堂总结根据化学方程式计算的解题步骤：设：设未知量写：写出反响的化学方程式找:找出有关物质的相对分子质量、量和未知量列：列出比例式解：解答答：简明的写出答案活动12【讲授】板书设计根据化学方程式计算的解题步骤：设：设未知量写：写出反响的化学方程式找:找出有关物质的相对分子质量、量和未知量列：列出比例式解：解答答：简明的写出答案活动13【作业】课后作业1、电解多少克Al2O3才能制得1.08gAl？Al：