第二节第2课时知能优化训练

1、学生用书P22P231 .根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A. Si、KB. C、AlC. Si、GeD. As、Se解析：选Co在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料。2. （2011年武汉高一检测 作它是超导材料的组成元素之一，鸵在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl,以下对鸵的性质推断不.正确的是（双选）（）A.鸵是易导电的银白色金属B.能生成+ 3价离子C.氢氧化鸵是两性氢氧化物D. Tl”的氧化性比A产强解析：选CD。同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成+3价离子，

2、则鸵元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性，同主族元素随核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化鸵是碱性氢氧化物而不具有两性，Tl3+的氧化性比Al*弱。3. X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与 Ne原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是（）A . X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比 Y的多C. X的原子半径比Y的小D . X元素的最高正价比 Y的小解析：选D。由题意可知：X与Y的位置关系为 Y,所

3、以原子序数 X>Y, Y的X最外层电子数比X多，X的原子半径大于Y。4. （2011年珠海高一检测）（Ge）是第四周期第IV A族元素，处于元素周期表中金属区 与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A.错是一种金属性很强的元素B.错的单质具有半导体的性能C.错化氢（GeH4）稳定性很强D.错酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸解析：选B。依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷（SiE）不稳定，故 GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：HzCO3>H4SiO4>H4GeO4,故H4GeO4为难溶于水的弱酸

4、。 因为错处于元素周期表中金属区与非金属 区的交界线上，所以错单质应具有半导体的性能。5. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环 境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醍、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 >>H2O>HF;第三周期 SiH4>PH3 >>。（2）化合物的毒性：PH3>NH3, H2s H2O; CS2 CO2, CCl4>CF4。（选填

5、“>”、"V”或“="）于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8 C, CF4的沸点为一128 C,新制冷剂的沸点范围应介于其 间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂（CF2cl2）终于诞生了，其他类似的还可以是 O（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 , 但求助于周期表中元素及其化合物的 （填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维 方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色a.b. c.解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中信息得知第三周期氢化物易燃性顺序为 SiH4&g

6、t; PH3>H2S>HCl，可推出第二周期的氢化物易燃性的顺序为 CH4>NH3>H2O>HF。(2)根据已知化合物的毒性：PH3>NH3, CCl4>CF4,可找出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大，再依据规律得出：“S> H2O, CS2>CO2。(3)由题给信息可知，介于CC14、CF4沸点之间除氟利昂(CF2c外，类似的物质还应有CFCl 3或 CF3Cl。(4)可据生活知识领会题干信息并解答。答案： (1)CH4 NH3 H2S HCl>(3)CFCl3 或 CF3CI(4)使大气臭氧层出现空洞

7、a一、单项选择题1 (2011 年珠海高一检测)下列说法中，正确的是()A.所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B.第口 A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.第I A、HA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D 前三周期元素中共有非金属元素12 种解析：选B。A中，主族元素中 O无最高正价、F无正价；C中，第IA、HA族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)； D 中，前三周期元素中共有非金属元素13 种 (H、 He、 B、 C、 N、 O、 F、 Ne、 Si、 P、 S、 Cl、 Ar)。2 (2

8、011年天津高一检测)Ra(镭)是原子序数最大的第n A族元素，下列说法不.正确的是()A .原子半径是第n A族中最大的B 遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期D Ra(OH) 2是两性氢氧化物解析： 选 D 。根据同一主族元素性质的变化规律，自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；我们知道钙是活泼的金属，镭的金属性比钙强。故A、 B、 C 选项正确，D 项错误。3 A、 B、 C、 D、 E 五种元素具有相同的电子层数，A、 B 的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且碱性 B>A; C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中，E的离子

9、半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是()A CDEABB ECDABC BAEDCD BADCE解析： 选 A。 A、 B、 C、 D、 E 五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物的水溶液碱性减弱)，非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数BVA、OD,即C>D>A>Bo金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故原子序数E>A>B;非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故原子序数 C>D>

10、;E>A>Bo4 据科学杂志报道，美国科学家已合成出第115 号元素，下列关于该元素的说法正确的是()A .该元素位于第七周期W A族B 该元素属于金属元素C.该元素较易与氢结合为气态氢化物D.该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO3解析：选Bo 115号元素位于第七周期，第 VA族，根据同主族元素性质变化规律可知该元素为金属元素，不易与氢化合，最高化合价应为5 价。5 天然存在的金属舫（Fr）极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不 正确的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化

11、物Fr2OC.氧化物对应的水化物是强碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低解析：选B。根据Fr是碱金属元素中最重的元素，可以得到两个结论：它属于碱金属元素； 它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素的递变性可以知道它的金属性非常强，所以和氧气反应时可以得到复杂的氧化物。6 运用元素周期律分析下面的推断错误的是（）A.皱（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银有色、难溶于水C.硫酸锂难溶于水，但易溶于盐酸D 碳酸锶受热易分解解析：选Co皱在周期表中与铝处于对角线位置，性质相似，所以 A项正确；破为卤族元素，根据卤族元素性质递变规律

12、（从上到下，单质的颜色变深、气态氢化物的稳定性减小、卤化银的颜色变深且感光性增强）， B 项也正确；锶与钙处于同一主族，性质相似且有递变性，则硫酸锶难溶于水（硫酸盐的溶解度减小），但也不溶于盐酸，所以C 项错误；钙、锶、钡属于同一主族，根据碳酸盐的性质递变性可知，D 项正确。7 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B 它是第六周期元素C.它的原子核内有 63个质子D 它的一种同位素的核内有89 个中子解析： 选 D。 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质

13、量数，故D 错误。二、双项选择题8.（2011年中山高一检测）含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不 正确的是（）A.原子序数为34B 最高价氧化物的水化物的化学式为：H 2SeO4C Se 的非金属性比Br 强D 气态氢化物的还原性比硫化氢弱解析：选CD。依据题给信息，元素 Se位于第四周期第VIA族，则其原子序数比同主 族的硫元素多18,故A正确。因为Se与S同主族，可推出其最高价氧化物的水化物的化学 式为HzSeO* H2Se的还原性比H2s强，故B正确，D错误。由于Se与Br位于同一周期， 且Br在Se的右侧，故非金属性 Br &g

14、t; Se, C错误。9 .某元素X的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不.正确的是（）A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B 该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2C.该元素是非金属元素D 该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3解析：选BD。根据元素X的化学式H2X,元素X显2价，位于周期表中第 WA族, 最外层有六个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3， 最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H 2XO 4。10 X、 Y 、 Z、 W 为四种短周期元素，已知X、 Z 同主族，Y、 W 同周期；X 的气态氢化物比 Z 的稳定；Y 的阳离子比W 的阳离子氧化性强；Y 的阳离子

15、比Z 的阴离子少一个电子层。下列表不中，正确的是 ()A.原子序数：X>Y>Z>WB.简单离子半径： W>Y>Z>XC.原子半径：W>Y>Z>XD.原子的得电子能力： X>Z解析：选CD。该题考查元素周期律及元素周期表结构。解该类题目往往应用图示法，即依据题意画出元素在周期表中的大体位置关系。由“X、Z同主族且X的气态氢化物比Z的稳定”可知X在Z的上一周期；由“Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层 ”可知Y与 Z同周期且Y在Z的左边；由“Y的阳离子比 W的阳离子氧化性强”可知 W在Y的左边。，一， W Y Z ，一 一综上所述可得 X、

16、丫、z、W四种元素的位置关系为： !o结合选项可知 C正确。三、非选择题11 .短周期主族元素 A、B、C、D、E, A的原子半径在所有短周期主族元素中最大， B元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n, C元素的原子L层电子数为m+n, M 层电子数为m-n, D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为 2 ： 1。(1)写出元素符号 A、B、C。(2)在周期表中D位于第 周期第 族，E的原子结构示意图： 。(3)A与B按个数比1 ： 1形成的化合物可与 D的最高价氧化物反应生成 B单质，反应 方程式为解析：据题意知A为Na, B的次外层电子数n为2或8,而据C的

17、L层电子数为m + n,则m+ n= 8,故n只能为2,则m = 6,因此B为氧，C为硅，所以D为碳，E为硫。答案：(1)Na O Si(2)二 NA V(3)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+。212 .下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：(1)在上面元素周期表中 A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为 。(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都 生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数

18、相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (填名称)，可以验证该结论的实验是 (填序号)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酗:溶液d .比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素。(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素

19、，但是 在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。(3)据题意可知：甲为 Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性 逐渐减弱，故Mg的金属性较强；验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O或酸反应放出H2的难易程度等。答案：(1)B (2)氢 (3)见下表。镁 bc13 .某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。所给试剂(供选择)酸：稀盐酸、稀 HNO3、稀H2SO4；碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH) 3；盐：CaCO3、Na2s

20、iO3溶液、Ca(ClO)2溶液。(1)填物质名称：a, c, d(2)观察到的现象有：cd离子方程式：cd,改进方法为由于硝酸具有挥发性，所以，该装置存在的缺陷是解析：依据题意，所选物质的中心元素的一种与另一种元素同周期相邻，与第三种元素同主族相邻。只有硝酸、碳酸钙、硅酸钠符合要求。 硝酸具有挥发性，能发生反应：Na2SiO3 + 2HNO3=2NaNO3+H2SQ3 J ,所以，必须除去二氧化碳中混有的HNO3气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收 HNO 3气体。答案：(1)稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液(2)产生气泡，碳酸钙溶解产生白色沉淀CaCO3+2H =Ca2 +CO2 T + dOSi03 + 2双+ 2H2O=H2SiO3 J + 2HCO3(或 SiO3 +CO2+ "O=H2SiO3 J + CO3 )(3)硝酸具有挥发性，随 CO2进入到试管d里，对二氧化碳