高一化学-2015-2016学年高一(上)第一次月考化学试卷分解

1、2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下图所示实验操作中，正确的是（A.检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤2 .下列各项实验操作中，正确的是（）A.实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B.蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3 .下列物质中所含原子数最多的是（）A. 0. 3 mol SOs B. 66 g CO：C. 6.02乂10”个刈3分子 D. 4时18 mL的水4.用此代表阿伏加德

2、罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0. 5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L凡B.标准状况下，11.2 L CCL所含分子数为0.5MC. 0. 1 mol CH,所含氢原子数为。.飒D.常温常压下，28 g N二中所含原子个数为L5.下列说法正确的是（）A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2： 1B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5： 1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2： 1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1： 26.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO,B.某溶液中滴加BaCL溶液，生成不

3、溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOtC.某无色溶液滴入无色酚酸试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有C1 ,先加稀盐酸除去0H ,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出 现，证明含er7 .有一种气体的质量是14. 2g,体积是4. 48L （标准状况），该气体的摩尔质量是（）A. 28.4 B. 28.4 g-mol-1 C. 71 D. 71 g-mol-18 .将5mol/L的Mg（NOs）二溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中宛V的物质的量浓度为（）A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L9 .有甲、

4、乙、丙三种溶液，进行如下操作:际网 三 伯爸|以二|沉浣溶解H 氏司|溶液|1并产生气体| 色沉海则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A. BaCL、H=SOk MgCL B. CaCL、HN03. AgN05C. CaCL、HNOs、NaCl D. BaCL、HCK Na:SO,10.配制250mL0.10molLT的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 （ ）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液而低于刻度，再补充几滴水至刻度11 .在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单

5、质气体之间的关系（）体积都是22. 4L具有相同的体积 都是双原子分子 具有相同的分子数目.A.B.C.D.12 .对相同状况下的N0和N：两种气体，下列说法中不正确的是（）A.若质量相等，则分子数相等B.若原子数相等，则分子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则原子数相等13.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点为100C,酒精的沸点为78. 5,所以用加热蒸储的方法使含水的酒精变为无 水酒精C.由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D. NaCl的溶解度随温度下

6、降而减小，可以用冷却法从热的含少量的KXO,的NaCl浓溶液中 分离得到纯净的NaCl114 .下列说法正确的是（）A.向某溶液中加入Ba （NO,）二溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO：=B.向某稀溶液中加入Ba （NO,）二溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO,溶液，产 生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C.将盛满H二的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H：的纯度D.将燃着的木条靠近导管口，木条熄火，说明有CO二生成15 .同温同压下，等质量的CO和CO:相比较，下列叙述中正确的是（）A.物质的量为1： 1 B.体积比为11： 7C.原子数比为1： 1 D.密度比为11：

7、716 .下列各溶液中，Na，浓度最大的是（）A. 4L 0. 5mol/L NaCl 溶液 B. IL 0. 3mol/L Na=SOi 溶液C. 0. 8L 0. 4mol/L NaOH 溶液 D. 2L 0. 15mol/L XaPO：溶液二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （12分）（2015秋姜堰市校级月考）（1）氮原子的摩尔质量是，Imol HN05 的质量是. Imol HNOs约含有 个氧原子.（2）标准状况下11. 2L HC1的物质的量是,将这些气体溶于水中配成1L溶液， 所得盐酸的物质的量浓度是.（3） 2mol 0H含有的电子数为.18. （10分）（201

8、5秋姜堰市校级月考）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在 化学学习中具有重要作用.（1）下列关于实验的叙述中正确的有.A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌而上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C.用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘D.实验时应刊约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E.可燃性气体点燃前一定要验纯F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶：c.蒸馀：d.加热：e.分液.除去澄清石灰水中悬浮的CaCO,颗粒.除去CaO中混有的CaCOs.分离酒精和水的混合物.分离水和CCL的混

9、合物.分离NaCl和KNO,的混合物.19. （10分）（2014秋渝中区校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.若阿伏加德罗常数的值用&表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol.（2）该气体所含原子总数为 个.（3）该气体在标准状况下的体积为 L.（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为.（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L.20. （10分）（2015秋姜堰市校级月考）现有下列仪器: （1）海水蒸馀是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馀装置肯定需要 上述仪器中的一部分，按照实验仪器从

10、下到上、从左到右的顺序，依次是（填 序号）；仪器的冷凝水应从 口进入（填a”或b” ）.（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的. （填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操 作叫做21. （10分）（2012秋莲湖区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据, 试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为 mol-L1.（2）取用任意体枳的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体枳的多少而变化的是.（有12个答案）R、溶液中HCL的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中CL 的数目D、溶液的密度（

11、3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500ml物质的量浓度为0.400molL7的稀盐酸.该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制.在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）.I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面.H、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液而下降，再加适量的蒸镭水.2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1.下图所示实验操作中，正确的是（）A.检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤 考点

12、： 化学实验方案的评价.分析：A.加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出：B.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的工： 3C.用胶头滴管向试管中滴加液体进，不应伸到试管内：D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.解答： 解：A.加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出.再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确：B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的工，故B错误： 3C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D.漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误.故

13、选A.点评： 本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.2 .下列各项实验操作中，正确的是（A.实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B.蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林考点：化学实验安全及事故处理；过滤：蒸发和结晶、重结晶.专题： 化学实验基本操作.分析：A、对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故：B、根据溶液蒸发使用的仪

14、器来回答；C、根据过滤实验的注意事项来回答；D、容量瓶使用之前一定要查漏，如果漏水，则进行相应的处理.解答： 解：A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金 属钠切下一小块后可放回原瓶，切忌随意扔到垃圾筒中，故A错误；B、蒸发氯化钠溶液是要用玻璃棒来搅拌加速蒸发，故B错误：C、过滤时为了防止将滤纸倒破，切忌使用玻璃棒来搅拌，故C错误：D、容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林，故D正确.故选D.点评： 本题主要考查一些实验的注意事项，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本 实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握.3 .下列物质中所含原子数最多的

15、是（）A. 0. 3 mol SO： B. 66 g CO：C. 6.02*10个加3分子 D. 4时18 mL的水考点：物质分子中的原子个数计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：计算各选项中含有的原子的物质的量，原子的物质的量越多，含有原子个数越多,进行比较.解答： 解:A. 0.3 mol SOs中含有的原子的物质的量为0.3molX4=1.2mol,B. 66 g CO：的物质的量为：煦L5moL所以其中原子的物质的量为:3X1. 5mol=4. 5moL44C 6.02X10个NH,分子的物质的量为& 02* 1 0 -lmol,其中含有的原子的物质的量为： 6. 02X

16、1 023lmolX4=4moLD.4c时18 mL的水的质量为18个，物质的量为：二Imol,其中含有的原子的物质的量为: 18lmolX3=3moL故66 g CO：含有的原子个数最多.故选B.点评：本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，题目难度不大.4 .用M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0. 5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L压B.标准状况下，11.2 L CCL所含分子数为0.5MC. 0. 1 mol QL所含氢原子数为0.4KD.常温常压下，28 g N二中所含原子个数为此考点：阿伏加德罗常数.分析

17、：A、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0. 5mol,温度压强不知不能计算气体体 积：B、标准状况四氯化碳不是气体：C、依据甲烷含有氢原子数计算：D、依据n三计算物质的量，结合分子式计算原子数：解答： 解：A、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5moL温度压强不知不能计算气 体体积，故A错误；B、标准状况四氯化碳不是气体，1L2 L CCL物质的量不是0.5mol,故B错误：C、依据甲烷含有氢原子数计算，0.1 mol CH：所含氢原子数为0.4&,故C正确：D、依据n三计算物质的量忘2笑-如。1,结合分子式计算原子数为2以，故D错误；M28g/mol故选C.点评：本题考查了阿伏伽德罗常

18、数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数的方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单.5 .下列说法正确的是（）A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2： 18. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5： 1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2： 1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1： 2考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比；B、根据N=nV与lL来计算；C、根据m=nM来计算;D、根据公式VfVHVm来计算. |解答： 解：A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16： 32=1：

19、 2, 故A错误；B、根据1g甲烷和1g氧气的原子数之比为（一一X5NJ：（生一乂2） M16g/mol 32g/mol=5： 1,故B正确：C、根据m-nM,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16： 32=1： 2,故C错误：D、根据公式VfVHYih,在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=；（烹Vin）=2： 1,故 D 错误. 16故选B.点评：本题考查学生有关物质的量的计算知识，注意公式的灵活应用是解题的关键，难度不大.6 .下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO,B.某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该

20、溶液中一定含SOtC.某无色溶液滴入无色酚酰试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ,先加稀盐酸除去OH ,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出 现，证明含口一考点：化学实验方案的评价.专题：化学实验基本操作.分析：A.碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体：B.硫酸钢、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀：C.碱性溶液遇酚配变红；D.验证烧碱溶液中是否含有C1 ,加稀盐酸除去0H ,会引入氯离子，造成干扰.解答： 解：A.因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀 盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO：,故A错误；B.因硫酸钢、氯化银均为不溶于水和

21、酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCL溶液，生成不 溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含S01,或Ag,但不能同时存在，故B错误： C.因碱性溶液遇酚酰变红，则某无色溶液滴入无色酚酰试液显红色，该溶液一定显碱性， 故C正确；D.验证烧碱溶液中是否含有C1 ,加稀盐酸除去0H ,会引入氯离子，造成干扰，所以验 证烧碱溶液中是否含有C1 ,先加稀硝酸除去01,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证 明含C，故D错误； 故选C.点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大.7.有一种气体的质量是14. 2g,体积是4. 4

22、8L （标准状况），该气体的摩尔质量是（）A. 28.4 B. 28.4 g*mol : C. 71 D. 71 g,mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：根据叫计算该气体的摩尔质量./解答： 解：2gx 2n JL V 4.48L故选D.点评： 本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握.8 .将5mol/L的Mg（NO,）7溶液a mL稀释至bmL,稀释后溶液中NO,的物质的量浓度为（）A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：5

23、mol/L的Mg （NO；）溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L,然后根据溶液 稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（CiVkJV。计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质 的量浓度.解答： 解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c （NOJ） =5mol/LX2=10mol/L,硝 酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根 离子浓度为 C,则：lOmol/LXaXIO VbXlO lXc,解得b故选B.点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.9 .有甲、乙、丙

24、三种溶液，进行如下操作:际前三叵画沉淀溶解 K |产生白| |溶液|1并产生气钵| 1色沉浣|则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A. BaCk、出SOn MgCL B. CaCL. HNO，、AgN6C. CaCL. HNO,、NaCl D. BaCL. HCL Na6（h考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题.分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，碳酸钙和碳酸钢均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答.解答： 解：A、碳酸钠可以和氯化钢反应得到碳酸钢沉淀，碳酸钢和硫酸之间反应生成硫 酸钢、水以及二氧化碳，但是再加入氯化镁不会发生反应，故A错误：1B、碳酸

25、钠可以和CaCL反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNOs得到硝酸钙溶液，但是 硝酸钙溶液和AgNO,之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCL反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNOs得到硝酸钙溶液，但是 硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误：D、碳酸钠可以和氯化钢反应得到碳酸钢沉淀，碳酸钢沉淀溶于HC1得到氯化钢溶液，氯化 酸钢溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钢沉淀，故D正确.故选D.点评： 本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等.10.配制250mL0.10molL 的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ( )A.转移溶液后未洗

26、涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液而低于刻度，再补充几滴水至刻度 考点：配制一定物质的量浓度的溶液.分析： 根据C，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体枳V的影响来分析误差. 解答： 解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选; B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选； C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选：D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致 浓度偏小，故D不选.故选C

27、.点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验 的基本操作方法和注意事项.11 .在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()体积都是22. 4L具有相同的体枳 都是双原子分子 具有相同的分子数目. A.B.C.D.考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析： 同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据VfV.、N=nV结合分子构成分析解答.解答： 解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，由V=nVm可知，Vm相同，但不一定为22. 4L/mol n不一定为Imol,则体积不一定为22. 4L 故错误；根据V=nL知

28、，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正 确：根据NfNa知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因 为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误：根据NfNa知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故 正确：故选B.点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意Vm未知为易错点.12 .对相同状况下的NO和N,两种气体，下列说法中不正确的是（）A.若质量相等，则分子数相等B.若原子数相等，则分子数相等C.若分子数相等，则体积相等

29、D.若体枳相等，则原子数相等考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：A. X0和N：的摩尔质量不相等，根据n峰可知，等质量的NO和凡的物质的量不相 等；B. X0和N：都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等；C.相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；D.相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，而X0和N：都是双原子分子.解答： 解：A. NO和乂的摩尔质量不相等，根据nd可知，等质量的NO和的物质的量不相等，则含有分子数目不相等，故A错误：B. Y0和N：都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，故B正确：C.相同条件下，气体分子数目之比等于气体体枳之比，NO和N二的

30、体积相等，则含有分子数 目相等，故C正确；D.相同条件下，NO和用的体积相等，则含有分子数目相等，而NO和乂都是双原子分子， 则含有原子数目相等，故D正确， 故选A.点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德岁定律及推论以及温度、压强对气体摩尔体积的影响.13.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点为100C,酒精的沸点为78. 5,所以用加热蒸谣的方法使含水的酒精变为无 水酒精C.由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D. N

31、aCl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量的KNO,的NaCl浓溶液中 分离得到纯净的NaCl 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：实验评价题.分析：A.酒精与水混溶；B.二者沸点相近，直接蒸馀不能得到纯净物；C.可用过滤的方法分离不溶物：D.应采用蒸发结晶的方法分离.解答： 解：A.酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B.二者沸点相近，直接蒸馀不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馀，故B错误：C.沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确：D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的 方法分离，KNO,溶液中含有少量

32、NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误.故选c.点评： 本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力 的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的 性质，难度不大.14 .下列说法正确的是()A.向某溶液中加入Ba (NOQ二溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SOrB.向某稀溶液中加入Ba (NO,)二溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO,溶液，产 生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C.将盛满的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H=的纯度D,将燃着的木条靠近导管口，木条熄火，说明有CO二生成考点：物质的检验和鉴别

33、的基本方法选择及应用.专题：物质检验鉴别题.分析：A、某溶液中加入Ba (NO,)二溶液后产生白色沉淀，则原溶液中可能有SO广；B、滴入几滴硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，则为氯化根沉淀：C、根据氢气的密度小于空气结合验纯的方法来回答：D、能使木条熄火的物质可以是二氧化碳、氮气等.解答： 解：R、向某溶液中加入Ba (NOs);溶液后产生白色沉淀，则原溶液中含有SOt或 是SOt中的至少一种，故A错误；B、向某稀溶液中加入Ba (NO,):溶液后无明显现象，一定不含硫酸根离子，再滴入几滴硝 酸酸化的AgXO,溶液，产生白色沉淀，则为氟化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，故B正 确：C、将

34、盛满的小试管管口向下靠近酒精灯火焰检验压的纯度，故C错误：D、将燃着的木条靠近导管口，木条熄火，气体可以是二氧化碳还可以是氮气，故D错误. 故选B.点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大.15 .同温同压下，等质量的CO和CO:相比较，下列叙述中正确的是(A.物质的量为1： 1 B.体积比为11： 7C.原子数比为1： 1 D.密度比为11： 7考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：A.根据nTI判断二者物质的量之比：B.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比：C. CO含有原子物质的量为

35、CO的2倍，CO;含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，原子数之 比等于原子的物质的量之比；D.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比.解答： 解：A.根据n可知，等质量的CO和CO：的物质的量之比为44g/mol： 28g/mol=ll： 7,故A错误;B.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO：的体积之比为11： 7,故B正确：C. CO含有原子物质的量为CO的2倍，CO,含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，等质量的CO和CO二含有原子的数目之比为11X2： 7X3=22： 21,故C错误；D.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO：的密度之比为2

36、8： 44=7：11.故D错误，故选B.点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握.16.下列各溶液中，Na，浓度最大的是（）A. 4L 0. 5mol/L NaCl 溶液 B. IL 0. 3mol/L Na=SOi 溶液C. 0. 8L 0. 4mol/L NaOH 溶液 D. 2L 0. 15mol/L Na9P0,溶液考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：电解质溶液中离子的浓度二电解质浓度X电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断.解答： 解：A、4L0. 5mol/LNaCl 溶液中 Na-浓度为

37、 0. 5mol/LXl=0. 5mol/L；B、1L0. 3mol/LXa二SO：溶液中 Na浓度为 0. 3mol/LX2=0. 6mol/L；C、0. 8L0. 4mol/LNa0H 溶液中 Na浓度为 0. 4mol/LX 1=0. 4mol/L：D、2L0. 15mol/LNa5Poi溶液中 Na.浓度为 0. 15mol/LX3=0. 45mol/L：故选:B；点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的 计算.二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （12分）（2015秋姜堰市校级月考）（1）氮原子的摩尔质量是14g/mol , Imol

38、 HN05 的质量是一 63g , Imol HNOs约含有3Na个氧原子.（2）标准状况下11. 2L HC1的物质的量是 0.5mol .将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度所0.5mol/L .（3） 2mol 0H含有的电子数为201.考点：物质的量的相关计算.分析：（1）摩尔质量在数值上等于相对原子质量，结合n令居结合物质的构成计算：（2）根据门子川计算；VjTL（3） 1个0H含有的电子数为10.解答: 解：（1）原氮子的摩尔质量是14g/mol, Imol HNO：的质量是Imol X 63g/mol=63g,Imol HNO,约含有31noi氧原子，个数为3M

39、，故答案为：14g/mol； 63g； 3&:（2） n （HC1） - I2L_=0 5moL c （HC1） -0 5ibq1 -0. 5mol/L,故答案为：0.5mol：22.4L/molIL0. 5mol/L：（3）1个0H含有的电子数为10,则2mol 0H含有的电子的物质的量为20mo 1,数目为20% 故答案为：20%.点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大.18. （10分）（2015秋姜堰市校级月考）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在 化学学习中具有重要作用.（1）下列关于

40、实验的叙述中正确的有A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌而上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C.用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘D.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E.可燃性气体点燃前一定要验纯F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶：c.蒸储：d.加热：e.分液.除去澄清石灰水中悬浮的CaCO,颗粒a .除去CaO中混有的CaCOs d .分离酒精和水的混合物c .分离水和CC3的混合物e .分离NaCl和KNO,的混合物b .考点：化学实验方案的评价：物质的分离、提纯和除

41、杂.分析：（1）A.酒精在桌而上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水火火：B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗：C.用托盘天平称量物质质量时，遵循左物右码；D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E.可燃性气体点燃前一定要验纯，否则易发生爆炸：F.分液漏斗有活塞和塞子，使用前要检查其是否漏水；（2）悬浮的CaCO：颗粒不溶于水：碳酸钙高温分解生成CaO；酒精和水的混合物互溶，沸点不同；水和CCL的混合物，分层；NaCl和KNOs的溶解度受温度的影响不同.解答： 解：（1）R.酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布火火，不能用水灭火，故A 正确：B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应

42、立即用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，而NaOH 为强碱具有腐蚀性，故B错误：C.用托盘天平称量物质质量时，遵循左物右码，则物品应置于左盘，故C错误：D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶， 故D错误；E.可燃性气体点燃前一定要验纯，否则易发生爆炸，操作合理，故E正确：F.分液漏斗有活塞和塞子，使用前要检查其是否漏水，操作合理，故F正确：故答案为：AEF；（2）悬浮的CaCO,颗粒不溶于水，应选过滤法分离，故答案为：a：碳酸钙高温分解生成CaO,则利用加热法分离，故答案为：d：酒精和水的混合物互溶，沸点不同，应利用蒸馀法分离，故答案为：c：水和CCL

43、的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：e：NaCl和KNOs的溶解度受温度的影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：b.点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学实验操作、实 验安全、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实 验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.19. （10分）（2014秋渝中区校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.若阿伏加德罗常数的值用L表示，则：(1)(2)(3)该气体的物质的量为mol.该气体所含原子总数为累”_个.该气体在标准状况下的体积为经甄L.（4）该气

44、体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为113clm g.-irrt-1000（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L.-MV-考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量：（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数:（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4） 1L水的质量约为1000g,据此计算出溶质的质量分数：（5）根据c专才算出该溶液的物质的量浓度.解答： 解：（1） mg该气体的物质的量为：故答案为：旦MM（2）含有原子的物质的量为-01X2生nol

45、,该气体所含原子总数为：岸里乂他1畦,M MM N故答案为：三型（3）11该气体在标准状况下的体积为：丫=11*22.417血01=22.4171!101义工1101卫国匕故答 案为：22Jid;（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g,则该溶液中溶质的质量分数为：（.）=_义100对10卬船故答案为：l0m即irrFlOOO irrFlOOOir+1000（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：ITc生”01/厂工。1/匚故答案为：V V NVMV点评： 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽 德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系.20. （10分）（2015秋姜堰市校级月考）现有下列仪器:（1）海水蒸馀是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸饰装置肯定需要 上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、