201x届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及其影响因素7.1.2影响化学反应速率的因素考点新人教版

1、0101020203030404拓展提升拓展提升典例剖析典例剖析反思归纳反思归纳教材教材 高考高考3(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(2)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_

2、。(3)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v ( 5 6 ) _ _ _ _ _ _ _ _ v ( 1 5 1 6 ) ( 填 “ ” “ ” 或 “ ” ) ， 原 因 是_v(56)v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大平衡正向移动，温度升高平衡正向移动，温度升高转解析转解析D试试题题备备选选体积增大，相当于平衡体系压强减小体积增大，相当于平衡体系压强减小形成硝酸环境，不会生成形成硝酸环境，不会生成H2解析解析温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充

3、入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。返回原题返回原题3（2017贵阳高三监测）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，下列说法正确的是（）A保持容器容积

4、不变，向其中加入1 mol H2（g），反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡时反应速率一定加快转解析转解析A平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定【试题备选试题备

5、选】返回原题返回原题解析解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），则容器容积增大为原来的2倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。利用利用“控制变量法控制变量法”的解题策略的解题策略在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)可能为_。实验编号实验编号123c(HI)/molL10.1000.200 0.150c(H2O2)/molL10.1000.1000.150v/molL1s10.007 600.015 20.017 1实验编号实验编号456c(HI)/molL10.100？0.500c(H2O2)/molL10.200？0.400v/molL1s10.015 20.022 80.1520.150 mol