北京中考化学考前注意

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。一、考试时应注意的几点 1、作好充分的准备，轻松自信进考场 考前要准备好必要的文具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。 2浏览全卷，把握好考前5分钟 中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号，剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计下大致所需时间，以便合理安排作息时间。 3先易后难，稳中求快 近两年化学中考题容量在减少，运算较繁琐，思考量也在增大，为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过

2、自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，再在题旁做好记号，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。 二、中考化学应该注意的十几个问题 （一）、选择题审题环节中容易忽略的关键词 选择题：特别注意：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误”选“是”-“不是”；选“能”-“不能”；选“最高”-“最低”； 选“一定”- “不一定” （二）、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；

3、 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (三)、实验题中经常不按要求作答或词不达意 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液. (四)、计算题作题务求规范 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相

4、对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98, HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO244；不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。 （五）、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练 黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰-MnO2 紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色) 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FFeeSSOO44或氯化亚铁溶液-FFeeCCll22； 黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3 蓝色溶液：硫

5、酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2 沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。 （六）、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆 各种物质的俗称：熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-Ca(OH)2说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2 火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-NaOH-属于碱 纯碱-碳酸钠-Na2CO3-属于盐 生石灰-氧化钙-CaO-碱性氧化物 大

6、理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3） 盐酸-氢氯酸-HCl-酸 （七）、重要反应现象要做到准确、简明表达 几个化学反应的现象： 铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)

7、2 + 2Ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O （八）、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如一些基本概念： 分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子-原子是化学变化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。 （九）、除杂、

8、提纯原则记窂，套路要熟 除杂质的问题： KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤 NaCl (KNO3)-溶解-蒸发结晶-过滤 可溶（不溶）-溶解-过滤-蒸发、结晶。如碳酸钠（碳酸钙） 不溶（可溶）-溶解-过滤-洗涤、烘干。如二氧化锰（氯化钾） NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发 HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤 KNO3(CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO4 一般不与其它物质发生复分解反应的物

9、质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3 （十）、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用 盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质） （十一）、化学常识要重视 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe 最简单的有机物是甲烷-CH4（天然气主要成份）此外酒精-C2H5OH、淀粉也是有机物。 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。 燃烧产生淡蓝色

10、火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH、C6H12O6。 几个必考的化学反应： 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O22H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 几个科学家 我国化学家-侯德榜- 制

11、碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。 法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。 晶体：有两种形式-含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。 （十二）、化学用语含义清楚、使用规范 1、微粒用化学用语表示： H2-氢气、一个氢分子， 2H2-两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子； 2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、 氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3-、

12、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32- 2、关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 3、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。 4、离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2. 共价化合物-全部由非金属元素组成的化合物，如：C

13、O2、HCl、H2O. 离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。 5、化合价：单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。 6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量-元素的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。 7、三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。 8、重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。 工业上炼铁的反应原理是：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 9、容易出

14、现的判断题： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。CO2非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。 盐中都含有金属元素。如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl 饱和溶液降温一定能析出晶体。如氢氧化钙溶液不对。 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。如条件-相同的温度。 10、决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。 11、注意：溶解度有单位，-克，不可少。 12、粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。配制溶液：计算、称量、溶解。 13、实验题中出现浓硫酸，浓硫酸

15、的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 14、酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。 15、用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 16、化学实验： 1、量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。 2、滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。 3、托盘天平能称准到0.1克。 4、干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在

16、 小烧杯或表面皿中。 5、可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。 6、把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢 竖起，让固体缓缓滑入试管中。 7、检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气 泡产生，则装置不漏气。 8、玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热 的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。 10、用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。 11、氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。 12、酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶 液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。 17、用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准、一般取整数。 18、