鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第四节 元素 第2课时

1、.第二单元第四节 元素第 2 课时教案【教学目的】1.知识与技能1知道是哪位科学家排列出了第一张元素周期表2通过元素周期表，知道什么是周期、族，能找出从元素周期表中可获得的信息。2.过程与方法1通过自主探究和小组合作交流能总结说出 118 号元素原子同一横行、 同一纵行原子核外电子排布的规律。3.情感态度和价值观1使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。【教学重点】1从元素周期表中可获得的信息【教学难点】1从元素周期表中可获得的信息【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课自然界中的物质是由不同的元素组成的，这些元素彼此是否有联络？有没有规律可循？早在原子 构造

2、被发现之前，科学家们就已经对此进展了长期的探究。19 世纪初，人们发现的元素已超过 50 种。这些元素的性质各异，其相对原子质量也不一样。那么它们之间是否有内在联络？二、新课学习多识一点：元素周期表的开展历程1817 年，德国化学家德贝莱纳发现了“三元素组.1862 年，法国科学家尚古多按相对原子质量递增的顺序将元素沿一个圆柱面螺旋排列，使性质相似的元素上下排列在一起。两年后，英国化学家纽兰兹发现，随相对原子质量递增，每隔八种元素 就有重复的性质出现，称为“元素八音律。1869 年，俄国化学家门捷列夫经反复比较、排序，将当时已经发现的 63 种元素按相对原子质量*;第 62 页递增的顺序排列起

3、来，使具有相似性质的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。由于门捷列夫是按相对原子质量大小排列元素的，有些元素在表中的位置并不适宜。直到 1913 年，美国科学家莫斯雷发现，按原子的质子数对元素排序，能更好地表达元素性质的周期性变化规律。 随着人们对化学元素认识的深化和新元素的陆续发现，元素周期表不断得到完善。二、元素周期表简介视频：元素周期表 观察元素周期表如今的元素周期表是把目前已发现并被正式命名的 112 种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的，共有 7 个横行、18 个纵行，每一个横行叫做一个周期，它们的电子层数一样每一个纵行叫做一个族8、9、10 三个纵行共同组成一个族。

4、它们的最外层电子数相等。化学性质相似。元素周期表中每种元素都有一个序号，称为原子序数。它的数值等于其原子核内质子数。 所以在原子中有下面的等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数活动天地：翻开课本附录中的元素周期表，看看元素周期表都能为我们提供哪些关于元素的信息？图中左上角数字表示原子序数，右上角数字表示元素符号，中间文字表示元素的名称。下面数字 表示相对原子质量。我们还能看到元素呈周期性变化。由金属到非金属到稀有气体。每一横行最外层电子数由一递增到八。每纵行电子层数逐渐递增最后一纵行是稀有气体认真观察并分析元素周期表中的每一种元素的元素符号，它们在书写上有什么规律？ 元素符号的书

5、写是有原那么的：按照片一大二小的方式进展书写：如 OCHNS只有一个字母的，一定要大写。像 FeCuAlMgHg有两个字母的，第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写。 我们可以将元素分为几类。元素分为三类，有金属元素，一般汉字带有钅字旁如铁、镁、铝、铜有非金属元素，带石字旁的为固态，如碳、磷、硫、硅、碘。带氵字旁的为液态，如溴，气 字头的为气态，如氢、氧、氮、氟、氯有稀有气体元素，如氦、氖、氩、氪元素周期表是学习和研究化学、探究未知世界最有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、 预测新元素的构造和性质提供了线索，为我们深化学习和掌握物质性质及其变化规律提供理论指导。课堂练习：1.以下图是

6、元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的选项是 D A原子序数B元素名称C元素符号D原子质量2.在元素周期表中，硫元素的信息如下图，以下从图中获得的信息不正确的选项是 C A在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8B硫原子在化学反响中易获得 2 个电子生成 S2C硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克3.2019 年 12 月我国第一辆月球车“玉兔号登月成功，为开发利用氦资源提供了可能根据如图的信息，判断以下说法错误的选项是 D A氦元素的原子序数为 2B氦元素的相对原子质量为 4.003C氦原子核外有 2 个电子D在化学反响中，氦原子容易失去电子课堂小结：本节我们学习了哪些内容？元素周期表的开展历程元素周期表概况元素周期表提供的信息元素周期表是学习和研究化学的重要工具。【板书设计】元素周期表元素周期表的开展历程元素周期表概况元素周期表提供的信息元素周期表用处【作业布置】1. P49 在线测试。2. P50 挑战自我，1、4 题。3.查看书籍和网上查询关于元素的更多知识。【教学反思】对于