高考化学大一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第1节 考点1 原子核外电子排布原理课件-人教版高三全册化学课件

1、物质结构与性质(选修3)第十一章第一节原子结构与性质考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解原子核外电子的运动了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原状态、能级分布和排布原理。能正确书写理。能正确书写 136 号元号元素原子核外电子、价电子的素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。电子排布式和轨道表达式。2了解电离能的含义，并能了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。用以说明元素的某些性质。3了解电子在原子轨道之间了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。的跃迁及其简单应用。4了解电负性的概念，并能了解电负性的概念，并能

2、用以说明元素的某些性质。用以说明元素的某些性质。2018全国卷全国卷35(1)(2)，全国，全国卷卷35(1)，全国，全国卷卷35(1)(2)；2 0 1 7 全 国 卷全 国 卷35(2)，全国卷，全国卷35(1)(2)，全国，全国卷卷 3 5 ( 1 ) ；2 0 1 6 全 国 卷全 国 卷 3 7 ， 全 国 卷， 全 国 卷 3 7 ， 全 国 卷， 全 国 卷37高考对本部分的考查主要有三高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；电负性解释推断某些元

3、素的性质；原子结构与性质的应用。以填空题原子结构与性质的应用。以填空题形式考查，分数为形式考查，分数为35分。预计分。预计2020年高考将会稳中有变，可能与年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素周期律、元素周期表的知识或元素化合物的知识相结合进行考元素化合物的知识相结合进行考查。本部分考查内容的规律性强，查。本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展。向多方位、多层次发展。考点考点1原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实

4、考考 点点1 1 1能层、能级与原子轨道能层、能级与原子轨道(1)能层能层(n)：在多电子原子中，核外电子的：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升表示，能量依次升高。高。(2)能级：同一能层里的电子的能级：同一能层里的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按等表示，同一能层里，各能级的能量按_等的等的顺序升高。顺序升高。【知识梳理知识梳理】能量能量 能量能量 能量能量 s、p、d、fs、p、d

5、、f 2原子轨道的形状和能量关系原子轨道的形状和能量关系(1)原子轨道概念：电子云轮廓图给出了电子在原子轨道概念：电子云轮廓图给出了电子在_的区域。这种电的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。子云轮廓图称为原子轨道。(2)原子轨道形状及个数原子轨道形状及个数(如下表所示如下表所示)。核外经常出现核外经常出现原子轨道原子轨道轨道形状轨道形状轨道个数轨道个数s_p_(或或_)_球形球形1哑铃形哑铃形纺锤形纺锤形3 (3)能量关系。能量关系。相同能层上原子轨道能量的高低：相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。形状相同的原子轨道能量的高低：形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s同一能

6、层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。轨道的能量相等。3原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律(1)原子核外电子排布遵循三个原理。原子核外电子排布遵循三个原理。能量最低原理：原子的核外电子排能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于布遵循构造原理，使整个原子的能量处于_，即电子先占有能量低的，即电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。构轨道，然后依次进入能量较高的轨道。构造原理示意图如下：造原理示意图如下：最低状态最低状态 泡利原理：泡利原理：1个

7、原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且自旋方向个电子，而且自旋方向_。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋方向，而且自旋方向_。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满、半满(p3、d5、f7)和全空和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如状态时，体系的能量最低，如2 4Cr的电子排布式为的电子排布式为_。2相反相反单独占据一个轨道单独占据一个轨道相同相同1s22s22p63s23p6

8、3d54s1(2)核外电子排布表示方法。核外电子排布表示方法。电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：_。简化电子排布式：简化电子排布式：“稀有气体稀有气体价层电子价层电子”的形式表示。如的形式表示。如Zn：_。价电子排布式：如价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为原子的电子排布式为_，价，价电子排布式为电子排布式为_。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层

9、电子数。的电子数以及最外层电子数。1s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s2 1s22s22p63s23p63d64s23d64s24基态、激发态与光谱基态、激发态与光谱(1)基态原子：电子排布遵循构造原理处于基态原子：电子排布遵循构造原理处于_的原子。的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子激发态原子：当基态原子的电子_后，电子会跃迁到较高能后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱

10、或发射光谱，总称原子光谱。在日常生活中，我仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。迁释放能量有关。最低能量最低能量吸收能量吸收能量考考 点点 突突 破破2 2 1(1)(2018广东七校联考广东七校联考)Zn2在基态时核外电子排布式为在基态时核外电子排布式为_。(2)(2018福建龙岩质检福建龙岩质检)基态钒的原子结构示意图为基态钒的原子结构示意图为_。(3)(2018河北石家庄二模河北石家庄二模)基态镁原子核外电子的轨道表达式为基态镁原子核外电子的轨道表达式为_，其核外有其核外有_种能量不同的电子。种能量不同的电子。(4)(2018四川内江一模四川内江一模)基态基态K原子核外电子排布简写式为原子核外电子排布简写式为_。K3