高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第3节 考点1 电解原理课件-人教版高三全册化学课件

1、化学反应与能量第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.理解电解池的构理解电解池的构成、工作原理及应成、工作原理及应用，能书写电极反用，能书写电极反应和总反应方程应和总反应方程式。式。2了解金属发生电了解金属发生电化学腐蚀的原因、化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的及防止金属腐蚀的措施。措施。2018全国卷全国卷13、27(3)，全国，全国卷卷28(27)，全国卷，全国卷26(2)；2017全全国卷国卷11，全国卷，全国卷26(5)；2016全全国卷国卷11预计预计2020年高考仍将

2、重点考查电解池年高考仍将重点考查电解池的工作原理，如阴阳极的判断、电极反应的工作原理，如阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液式的书写及溶液pH的变化等；借助电解的变化等；借助电解原理进行的工业实际问题，如物质的制原理进行的工业实际问题，如物质的制备、废水处理、新材料的制取等。复习备备、废水处理、新材料的制取等。复习备考时应注重电解原理的实质，从氧化还原考时应注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、有机化学、电解质溶液、化学实验设物、有机化学、电解质溶液、化学实验设计、新能源等知识的联系。计、新能源等知识的联系。考点考点1电解原理

3、电解原理栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1电解原理电解原理(1)概念：电解池是把概念：电解池是把_转化为转化为_的装置。的装置。(2)电解池的构成条件：电解池的构成条件：有外接直流电源；有外接直流电源；有与电解质溶液有与电解质溶液(或熔融电解质或熔融电解质)相连的两个相连的两个_；形成形成_回路。回路。【知识梳理知识梳理】电能电能化学能化学能 电极电极 闭合闭合 (3)电解池中电子和离子的移动。电解池中电子和离子的移动。电子：从电源电子：从电源_流出后，流向电解池流出后，流向电解池_；从电解池的；从电解池的_流向电流向电

4、源的正极。源的正极。离子：阳离子移向电解池的离子：阳离子移向电解池的_，阴离子移向电解池的，阴离子移向电解池的_。负极负极阴极阴极阳极阳极 阴极阴极阳极阳极 3惰性电极电解电解质溶液的四种类型惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型类型电极反应特点电极反应特点电解质电解质溶液溶液电解电解对象对象电解质电解质浓度浓度pH电解质溶电解质溶液复原液复原电解电解水型水型阴极：阴极：4H4e=2H2；阳；阳极：极：4OH4e=2H2OO2强碱强碱(如如NaOH)水水增大增大增大增大加水加水含氧酸含氧酸(如如H2SO4)水水增大增大减小减小加水加水活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐(如如Na2SO4)水水增

5、大增大不变不变加水加水类型类型电极反应特点电极反应特点电解质电解质溶液溶液电解电解对象对象电解质电解质浓度浓度pH电解质溶电解质溶液复原液复原电解电解电解电解质型质型电解质电离出的阴、电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放阳离子分别在两极放电电无氧酸无氧酸(如如HCl)电解质电解质减小减小增大增大通通HCl不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐(如如CuCl2)电解质电解质减小减小_加加CuCl2放放H2生碱型生碱型阴极：阴极：H2O放放H2生成生成碱；阳极：电解质阴碱；阳极：电解质阴离子放电离子放电活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐(如如NaCl)电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解

6、质增大增大通通HCl放放O2生酸型生酸型阴极：电解质阳离子阴极：电解质阳离子放电；阳极：放电；阳极：H2O放放O2生成酸生成酸不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐(如如CuSO4)电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质减小减小加加CuO1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应任何化学反应都可以设计成电解池反应()(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()

7、(4)电解电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝()(5)电解盐酸、硫酸等溶液，电解盐酸、硫酸等溶液，H放电，溶液的放电，溶液的pH均逐渐增大均逐渐增大()(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应()【思维深化思维深化】(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变不变()(8)用惰性电极电解用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复可使电解质溶液恢复到电解前的情况到电解前的情况(

8、)【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2写出下列相关的电极反应方程式或总反应方程式。写出下列相关的电极反应方程式或总反应方程式。阳极反应阳极反应方程式方程式阴极反应阴极反应方程式方程式总反应总反应方程式方程式(1)用惰性电极电解用惰性电极电解AgNO3溶液溶液(2)用惰性电极电解用惰性电极电解MgCl2溶液溶液(3)用铁作电极电解用铁作电极电解NaCl溶液溶液(4)用铜作电极电解盐酸用铜作电极电解盐酸考考 点点 突突 破破2 2 1. (2019四川成都质检四川成都质检)用右图所示装置除去含用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的废水中的CN时，控时，控制溶液制溶液pH为

9、为910，阳极产生的，阳极产生的ClO将将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为2H2O2e=H22OHD除去除去CN的反应：的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O【答案答案】D电极反应式、电解总反应式的书写电极反应式、电解总反应式的书写【解析解析】根据题意，阳极根据题意，阳极Cl失去电子产生失去电子产生ClO，可知石墨作阳极，可知石墨作阳极，A项正项正确；阳极的电极反应式：确；

10、阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2O，阴极的电极反应式：，阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OH，B、C项均正确；弱碱性环境中，除去项均正确；弱碱性环境中，除去CN的反应：的反应：2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，D项错误。项错误。2LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为，两电极区电解液分别为LiOH和和LiCl溶液。下列说法不正确的是溶液。下列说法不正确的是()AB极区电解液为极区电解液为LiOH溶液溶液B每产生标准状况下每产生标准状况下2.24

11、 L氢气，就有氢气，就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区阳离子通过交换膜进入阴极区C电解过程中电解过程中Li向向B电极迁移电极迁移D阳极电极反应式为阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2【答案答案】B【解析解析】根据电解装置图，两电极区电解液分别为根据电解装置图，两电极区电解液分别为LiOH和和LiCl溶液，溶液，B极区产极区产生生H2，电极反应式为，电极反应式为2H2e=H2，剩余，剩余OH与与Li结合生成结合生成LiOH，所以，所以B极极区电解液应为区电解液应为LiOH溶液，溶液，B电极为阴极，则电极为阴极，则A电极应为阳极。阳极区电解液应为电极应为阳极。阳极区电解液应为LiCl溶液，

12、电极反应式为溶液，电极反应式为2Cl2e=Cl2。电解过程中。电解过程中Li向向B电极迁移。每产生标况电极迁移。每产生标况下下2.24 L H2，n(H2)0.1 mol，n(H)0.2 mol，就有，就有0.2 mol Li通过交换膜进入阴通过交换膜进入阴极区。极区。3. 2018全国卷全国卷，27(3)制备制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下也可采用三室膜电解技术，装置如下图所示，其中图所示，其中SO2碱吸收液中含有碱吸收液中含有NaHSO3和和Na2SO3。阳极的电极反应式为。阳极的电极反应式为_。电解后，。电解后，_室的室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行浓度增加。将

13、该室溶液进行结晶脱水，可得到结晶脱水，可得到Na2S2O5。【答案答案】2H2O4e=4HO2a1做到做到“三看三看”，正确书写电极反应式，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外除外)作阳极，金属一定被电解作阳极，金属一定被电解(注意注意Fe生成生成Fe2)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，一般是金属的电解冶炼。三看电解质状态，若是熔融状态，一般是金属的电解冶炼。2规避规避“三个三个”失分点失分点(1)书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反书写电解

14、池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电。之后的离子一般不参与放电。电解原理和电解规律电解原理和电解规律5(2019江西上饶一模江西上饶一模)现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是液吸收有毒的硫

15、化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是()AH从电解池左槽迁移到右槽从电解池左槽迁移到右槽B左槽中发生的反应是左槽中发生的反应是2Cl2e=Cl2C右槽的反应式：右槽的反应式：2H2e=H2DFeCl3溶液可以循环利用溶液可以循环利用【答案答案】B【解析解析】电解过程中阳离子向阴极移动，电解过程中阳离子向阴极移动，A项正确；通过图示可知项正确；通过图示可知Fe2在电解池在电解池的左槽中转化为的左槽中转化为Fe3， H在右槽转化为在右槽转化为H2，因此左槽为阳极，右槽为阴极，因为还，因此左槽为阳极，右槽为阴极，因为还原性原性Fe2Cl ，因此电极反应式为，因此电极反应式为Fe2 e= Fe3 ，B项错误；右槽为阴极，因项错误；右槽为阴极，因此电极反应式为此电极反应式为2H 2e=H2或或2H2O=H22OH，C项正确；项正确； 在反应池中在反应池中FeCl3和和H2S反应为反应为2Fe3 H