(高考二轮复习上课课件)离子反应

1、高考二轮复习上课课件高考二轮复习上课课件 -离子反应离子反应1.（2010江苏卷，江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：2222Cl +2H OCl+H+2OH通电2322Al O2OH2AlOHO2322OH2NONO +NO+H O233322CO +2CH COOH2CH COOCOH O 3.（2009江苏江苏,17（4 4）在

2、提纯后在提纯后CuSOCuSO4 4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的NaNa2 2SOSO3 3和和NaClNaCl溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuClCuCl沉淀。制沉淀。制备备CuClCuCl的离子方程式是的离子方程式是 。命题规律命题规律.题型：题型： 选择题选择题 填空题填空题.主要内容：主要内容： 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 离子共存离子共存 氧化还原型离子方程式的书写氧化还原型离子方程式的书写高考预测高考预测考点一考点一 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断例例1、下列离子方程式表达正确的是（、下列离子方程式表达正确的是（ ）将铜屑加入将铜屑加入Fe3溶液

3、中：溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)22H=Fe22H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba 2 OH H SO4 2=Ba SO4 H2O 向氯化亚铁溶液中通入氯气：向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2Cl2 = Fe3 2 Cl 电荷不守恒电荷不守恒配比不对配比不对硝酸氧化硝酸氧化Fe2不符合事实不符合事实_22222硫化钠水解：硫化钠水解：S22H2O =H2S 2OH 饱和石灰水与稀硝酸反应饱和石灰水与稀硝酸反应:

4、Ca (OH)2 2H = Ca 22H2O向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca 2 2HCO3 2OH = Ca CO3 CO3 2 2H2O用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH2CH COOCOH O_谁少谁为谁少谁为1难溶物不能拆难溶物不能拆微溶物稀溶液左拆右合微溶物稀溶液左拆右合注意符号，水解分步写注意符号，水解分步写考点一考点一 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法技巧方法技巧 离子方程式正误的判断方法离子方程式正误的判断方法 一看事实一看事实三看能否拆三看能否拆五看配比五看配比二看符号二看符号

5、 （“” “ ” “” “” ）四看守恒四看守恒 （电荷、质量、电子）（电荷、质量、电子）六看用量六看用量即时巩固即时巩固1（ 09江苏，11）下列离子方程式与所述下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：反应制取少量氯气：C.向向NaAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量CO2制制Al(OH)3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4;-22233A lO+CO+2HO=A

6、 l OH+HCO-2-+4233ClO+2Fe OH =2FeO +3Cl+HO+4H+-2+222MnO +2H +2Cl Mn +Cl+2HOC_222322CaClOHO COCaCOHClO电荷不守恒质量不守恒2HClO=2H+2Cl-+O2-5H2O4OH-+ C考点二考点二 离子共存离子共存例例2、酸性条件下，酸性条件下，NO3-可将可将Fe2氧化氧化 HCO3-在强酸性或显强碱性溶液中都不能大量共存在强酸性或显强碱性溶液中都不能大量共存 Fe3与与SCN发生配合反应发生配合反应考点二考点二 离子共存离子共存酸性溶液中酸性溶液中NO3能氧化能氧化I Fe2 与与AlO2双水解双水

7、解 AD 例例3 ( (2009江苏江苏,17（4 4）) ) 在提纯后在提纯后CuSOCuSO4 4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的NaNa2 2SOSO3 3和和NaClNaCl溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuClCuCl沉淀。制沉淀。制备备CuClCuCl的离子方程式是：的离子方程式是： 。考点三考点三 氧化还原型离子方程式的书写氧化还原型离子方程式的书写2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+ 1 1、找准两剂和两产物、找准两剂和两产物2 2、利用化合价的升降定两剂和两产、利用化合价的升降定两剂和两产物的系数物的系数3 3、根据溶液的酸碱性，确定

8、、根据溶液的酸碱性，确定H H+ +（或（或OHOH- -）与）与H H2 2O O谁是是反应物并通过观察谁是是反应物并通过观察法配平其它系数。法配平其它系数。点拨点拨即时巩固即时巩固3 3（20092009江苏江苏,18 ,18 （2 2）) ) 用用ClO2处理过处理过的饮用水（的饮用水（pH为为5.56.5）常含有一定量对人体）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。当不利的亚氯酸根离子。当pH2.0时，时，CIO2-被被I-完完全还原成全还原成Cl-。反应生成的。反应生成的I2用标准用标准Na2S2O3溶液溶液滴定：滴定： 请写出请写出pH2.0时，时，CIO2-与与I-反应的离子方程式

9、反应的离子方程式 。 CIO2-+4H+4 I- = Cl-+ 2I2+2H2O小结：高考失分警示小结：高考失分警示体验巩固体验巩固1 1、下列离子方程式书写正确的是（）、下列离子方程式书写正确的是（）A.A.石灰乳与石灰乳与NaNa2 2COCO3 3溶液混合：溶液混合：CaCa2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 3B.B.向明矾溶液中加过量氨水：向明矾溶液中加过量氨水：AlAl3+3+4NH4NH3 3HH2 2O=AlOO=AlO2 2+4NH+4NH4 4+ +2H+2H2 2O OC.C.向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOHNa

10、OH溶液：溶液：CaCa2+2+HCO+HCO3 3+OH+OHCaCOCaCO3 3H H2 2O O D.NHD.NH4 4HSOHSO3 3溶液与足量的溶液与足量的NaOHNaOH溶液混合加热：溶液混合加热：NHNH4 4HSOHSO3 32OH2OHNHNH3 3HH2 2O OSOSO3 32 2H H2 2O O C2 2、（、（20112011届南通二模届南通二模7 7）下列溶液中，离子一定）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）能大量共存的是（）A ApHpHl l的溶液中：的溶液中：NaNa、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3B B含有大量含有大量F

11、eFe3+3+的溶液中：的溶液中：AlAl3+3+、CuCu2+2+、ClCl、SOSO4 42-2-C C加入加入AlAl能放出能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：K K+ +、NONO3 3、ClCl 、 NHNH4 4+ +D D水电离产生的水电离产生的c c(H(H+ +) =10) =10-12-12mol/Lmol/L-1-1的溶液中：的溶液中：K K+ +、BaBa2+2+、NONO3 3、OHOHBH+OHH+3 3、某硫酸厂为测定反应、某硫酸厂为测定反应所得气体中所得气体中SOSO2 2的体的体积分数，取积分数，取280mL280mL（已折算成标准状况）气体（已折算成标准状况）气体样品与足量样品与足量FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液完全反应后，用浓溶液完全反应后，用浓度为度为0.02000 mol/L0.02000 mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液滴定至标准溶液滴定至终点，消耗终点，消耗K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液25.00 mL 25