高考化学二轮复习 十五 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件

1、化学能与热能考法：1、化学反应中的能量变化2、热化学反应方程式书写正误的判断3、反应热的计算与比较考情：考情：化学能与热量是高考常考内容化学能与热量是高考常考内容。应用盖斯定律进行反应热的。应用盖斯定律进行反应热的计算及热化学方程式的书写是计算及热化学方程式的书写是重点，其中反应热的计算与比重点，其中反应热的计算与比较为重要考法，涉及内容广，较为重要考法，涉及内容广，且该考法多在非选择题中的考且该考法多在非选择题中的考查，一般不单独考查，常与化查，一般不单独考查，常与化学平衡等一起进行组合命题。学平衡等一起进行组合命题。考查主要为非选择题型。考查主要为非选择题型。1、化学反应基本特征2 2、反

2、应热、反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。 (1)反应热的单位和焓变一样，为kJmol1或kJ/mol； (2)反应热描述的是化学反应前后的能量变化； (3)任何化学反应都有反应热。3、焓与焓变、焓与焓变H与吸热反应和放热反应的关系(1)当H 0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。(2)当H 0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示反应热的计算公式：HE(生成物)E(反应物)。4、H与吸热反应和放热反应的关系与吸热反应和放热反应的关系(2)

3、从反应物断键和生成物成键角度分析反应热的计算公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和。5、燃烧热和中和热的比较含义含义燃烧热燃烧热中和热中和热25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱反应反生中和反应生成1mol水时所放出的热量。反应物的量纯物质为1mol不宜定位1mol生成物的量不确定生成水的量能量的变化放热，H0表示方法燃烧热为H =-a kJmol-1强酸与强碱反应的中和热为H = -57.3 kJmol-16、中和热的测定计算公式：H =)(418. 0221OHntt）（ 注意：为保证酸完全中和，碱稍过量；为减少实验过程中的热量损失，

4、用泡沫塑料板和碎泡沫塑料保温隔热易错区易错区(1)化学反应的本质本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，任何化学反应都具有热效应。旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)吸热反应的发生不一定需要加热，放热反应的发生可能需要加热，也可能不需要加热。(3)同温同压下，反应的H与反应条件无关，如H2(g) +Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同。(4)物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。(5)等量时，同一物质的能量不一 定相同，气态时最高。(6)可逆反应的反应热与物质转化率无关。如2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g

5、) H= -197kJmol-1 ,是指生成2mol SO3 (g)时放出的热量为197 kJ。(1)书写书写“三三”步骤步骤 写出配平的化学方程式。 注明物质的聚集状态。 写出H的数值、单位及符号。(2)注意注意“五五”事项事项 要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。 H的单位是kJmol1。 根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍。 热化学方程式中不用“”“”，“=

6、”上不用标明反应条件。 必须标明H的符号，放热反应H为“”，吸热反应H为“”，正负号不可省略。（3）判断热化学方程式正误的判断热化学方程式正误的“五审五审”第一步第一步:先确定目标热化学方程式。第二步第二步:找出目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置。第三步第三步:根据目标热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新热化学方程式。第四步第四步:将新得到的热化学方程式进行加减，反应热同时进行加减。第五步第五步:写出目标热化学方程式。（4）利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤）利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤盖斯定律盖斯定律：不管化学反应是一步完成或

7、分几步完成，其反应热是相同的。与反应的途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。则HH1H2H3H4H5。反应热常用的六种计算方法反应热常用的六种计算方法规律总结计算依据计算依据计算方法计算方法热化学方程式热化学方程式可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热中和热中和反应放出的热量n(H2O)|H|化学键的变化H反应物的化学键断裂所吸收的能量之和生成物的化学键形成所放出的能量之和反应物和生成物的总能量HE

8、生成物E反应物综合训练综合训练1、能够用反应热表示标准燃烧热的是( ) A 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HB S(s)O2(g)=SO2(g)HC C(s) O2(g)=CO(g)HD H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 答案：答案：B解析：解析：标准燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C(s)生成CO2(g)，S(s)生成SO2(g), H生成H2O(l)，A、C错误； D中产物不是稳定氧化物，不正确。2、已知热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l) H1= -1301.0kJmol-

9、1C(s)+O2(g)= CO2(g) H2= -393.5kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(l) H3= -285.8kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的H为( )A.-228.2kJmol-1B.+228.2kJmol-1C.+1301.0kJmol-1D.+621.7kJmol-1答案：答案：B解析：解析：根据盖斯定律可知,2即得到反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g),所以该反应的H=-393.5kJmol-12285.8kJmol-11301.0kJmol-1+228.2kJmol-1，答案选B3、根据下列热化学方程式： 2H2S(g)3

10、O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3答案：答案：B解析：解析： 与相比较，由于 放热，则Q1Q3，与相比较，由于 吸热，则Q2Q3Q2。故选：B。 4、25、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热

11、化学方程式正确的是( ) A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-2800kJ/mol答案：答案：D解析：解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，A. 反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B. 氢气燃烧是放热反应，故B错误；C. 生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误

12、；D. 符合燃烧热的概念，故D正确；故选D。5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+285.5kJ/molB.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,热化学方程式为 CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) = -445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) = -221kJ/mol,则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/m

13、ol答案：答案：B解析：解析：燃烧热是指101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+571kJ/mol,A错误;1mol甲烷完全燃烧放出的热量为890kJ,则0.5mol CH4燃烧放出的热量为8900.5kJ=445kJ,热化学方程式为 CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) =-445kJ/mol,B正确;根据燃烧热定义,C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2,C错误;HF为弱酸,不能拆写,与NaOH反应生成1mol H2O,放出的热量小于57.3kJ,D错误。6、断裂1mol化学键所需

14、要的能量如下:化学键N-NO=ONNN-H键能 kJ/mola500942194肼(N2H4)的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该图表示:1mol N2H4与1mol O2反应生成1molN2和2mol H2O反应热H=-2752 kJ/molB.a=154CC.D.当有2molH2O(g)生成时,放出534kJ/mol的热量.7、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲

15、烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1答案：答案：D解析：解析：A. 太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，错误；B. 反应的 ，故该反应为吸热反应，错误；C. 催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，错误；D. 根据盖斯定律，目标反应 相当于-，故8、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

16、H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应的 的 D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 的H=(2b+2c+d)kJmol-1答案：答案：C解析：解析：A. 反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故A正确；B. 反应中的反应物为CO2，转化为甲

17、醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C. 物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则由反应可知，CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l) ，故C错误； D. 由盖斯定律可知，2+2+得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，则H(2b2cd) kJmol1，故D正确。 1kJ mol2dH12129、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的反应热H=+(a-b) kJmol-1D断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量答案