电导测定及其应用实验报告

1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持电导测定及其应用实验报告篇一：电导的测定及应用实验报告实验名称一、实验目的1. 测量 KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率； 2. 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数； 3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理1、电导G:对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导 G是电阻R的倒数，即G=1/Ro电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Q12、电导率或比电导：k =Gl/A (其意义是电极面积为及1m电极i距为lm的立方体导体的电导，单位为 S- m- 1。对电解质溶液而言，令l/A = K

2、cell ， Kcell 称为电导池常数。 所以 k =G l/A =G Kcell 3、摩尔电导率：A m=R / C (强电解质稀溶液的摩尔电导率Am与浓度有如下关系：A m= A0° m- AC (Aoom为无限稀释摩尔电导率。可见，以OOAm对C作图得一直线，其截距即为Ami2弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液白摩尔电导率为Asm =V+ Am ,+ +V- A m 广(根据电离学说，可以认为，弱电解质的电离度a等于在 浓度时的摩尔电导A与溶液在无限稀释时的电导A00m之比，即OO:a = A m/ Am (4、弱电解质电离平衡常数：弱电解质

3、AB型的电离平衡常数：Ke =(Ca2)/C e (1-a)(所以，通过实验测得a即 可得K9值。把(KO =(C A°° m2)/ A0°mC0(A00 m-A mj)(或 CA m=(A00m2) K 9 Ce 1/ Am - AoomKe C9以CA m对1/ A m作图，其直线的斜率为 (As m2) K 9 C 道，如知道As m值，就可算由K9。三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒 326 电导率仪 1 台；电导电极一只，量杯(50mL)2 个；移液管(25mL) 3 只；洗瓶一只；洗耳球一只。药品： 10.00 ( mol/m ) KCl 溶液； 0.09

4、3mol/dm)HAc 溶液；电导水。 四、实验步骤1 . 打开电导率仪开关，预热5min3 32 .KCl 溶液电导率的测定：(1)用移液管准确移入 10.00 (mol/m3)KCl溶液25.00mL,至于洁净、 干燥的量杯中； 测定 其电导率 3 次， 取平均值。(2) 再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。(3) 再用移液管准确移出25.00mL 上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。 (4) 重复(3) 的步骤。 (5) 重复 (3) 的

5、步骤。(6) 倾去电导池中的 KCl 溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。 3.HAc 溶液和电导水的电导率的测定：(1)用移液管准确移入 0.093 (mol/dm3)KCl溶液25.00mL,至于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3 次，取平均值。(7) 再用移液管准确移入25.00mL 已恒温的电导水，置于上述量杯中； 搅拌均匀后， 测定其电导率3 次， 取平均值。(8) 再用移液管准确移出25.00mL 上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。3文档来源为: 从网络收集整理.wor

6、d 版本可编辑.欢迎下载支持文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持(9) 再用移液管准确移出 25.00mL 上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。(10) 倾去电导池中的 HAc 溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定其电导率 3 次，取平均值。(11) 倾去电导池中的电导水，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。 五、数据记录与处理1.数据记录大气压： 101.10KPa 室温： 25.2 实验温度： 25.2 已 知 数 据 ： 25 下 10.00

7、 ( mol/m3 ) KCl 溶 液 电 导 率 =0.1413S m-1; 25 c时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907 X 10 (S-m- mol)。(1)测定KCl溶液的电导率：-22-1(2)测定HAc水溶液的电导率：电导水的电导率k =(H2. 数据处理-1-4以KCl溶液的A m对C作图得一直线，其截距即为 KClm。由图可知斜率为-7.98152 X 10,截距为0.01648由A m= A0° m- AC 得由 A0° m= 0.01648S , m2- mol-1(2)HAc 溶液的各组数据 -4K = K - K H2O以CA m对1/

8、A m作图，其直线的斜率为 (As m2) K 9 C 道，如知道A述结果进行比较。OOKe，并与上m值，就可算由由图可知此直线的斜率为4.44727 X 10-5 ,所以(Aom)2 K e Ce =4.44727 X 10-5 , 又因为Ao m=3.907X 10-2 (S, m2- mol-1 ), C0 =1mol/L ;所以 K 9 =4.1963 X 10-5/(3.907 X 10-2)2 X 1 X 1000)=2.749 X 10-5实验计算所得结果相对图得到的结果的相对误差 =(2.749 X 10-5-2.267 X 10-5) X 100%=17.5% 六、结果与讨

9、论 误差分析：1、 移液管使用时存在误差， 使得溶液浓度非理想浓度；2、 更换待测液时，电导率仪的电极与未洗干净或未擦干，导致误差； 3 、 电导水的电导率的测定误差； 4 、 移 液管操作时没有进行搅拌。有关已知数据： 25下 0.01000mol/L KCl 溶液电导率K =0.1413 S m无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率(25C)Aoom=3.907X 10-2S m2- mol-1-1篇二：电导的测定及其应用实验报告电导的测定及其应用一、实验目的(1) 量 KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2 、 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导

10、率仪的使用方法。 二、实验原理(2) 导 G 可表示为：(3)式中， k 为电导率， 电极间距离为 l ， 电极面积为A， l/A为电导池常数Kcell ，单位为 m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出 Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测由其电导值G,根据(1)式求由电导率ko摩尔电导率与电导率的关系：(4)-3式甲C为该溶液的浓度，单位为 mol mi 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。对强电解质稀溶液，式中(5)对 c 作图得到的直线外推是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。 A 为常数，故将。(6)(7) 0处，可求得(8) 弱电解质溶液，式中、分别表示正、负离子的无限

11、稀释摩尔电导率。在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： (5)对于HAc，HAc的(6)可通过下式求得：把(4) 代入 (1) 得：以 C对作图，其直线的斜率为或，如知道值，就可算出 Ko三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒 326 电导率仪 1 台，电导电极1 台，量杯(50ml ) 2 只，移液管( 25ml) 3 只，洗瓶 1 只，洗耳球1只试剂:10.00 (mol m-3) KCl 溶液，100.0 (mol m-3)HAc溶液，电导水 四、实验步骤1、打开电导率仪开关，预热 5min。 2 、 KCl 溶液电导率测定：用移液管准确移取10.00 (mol m-3) KCl溶

12、液25.00ml 于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3 次，取平均值。再用移液管准确移取25.00 ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。用移液管准确移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。重复的步骤2 次。倾去电导池中的 KCl 溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3 、 HAc 溶液和电导水的电导率测定：用移液管准确移入100.0 (mol gHAc溶液25.00 ml,置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3 次，取平均值。再用移液管

13、移入25.00 ml 已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。用移液管准确移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml 电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。再用移液管准确移入25.00 m( 转载自： 小草 范 文网 : 电导测定及其应用实验报告)l 电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3 次，取平均值。 倾去电导池中的 HAc 溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3 次，取平均值。倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理1、大气压： 室温： 实验温度：

14、已知:25 c 时 10.00 ( mol m-3) KCl 溶液 k=0.1413S m-1;25时无限稀释的 HAc 水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2(S , m2- m-1)-3测定HAc溶液的电导率：电导水的电导率 k(H2O)/ (S m-1): 7 *10-4Sm-12、数据处理将 KCl 溶液的各组数据填入下表内：对 c 作图以 KCl 溶液的0.01520.01500.0148Y Axis Title0.01460.01440.01420.01400.51.01.52.02.53.03.5X Axis Title根据，截距即为，得=154*10-4 S m2- mol-

15、1HAc溶液的各组数据填入下表内:-3k = k - kH2O11文档来源为: 从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持uS.cm-1=10-4S , m-1CHAc=0.1127 mol dm=112.7 mol m- 3- 3kH2O =7*10-4S m-1 k（HAc 测量）=560*10 S m- 4- 1k（HAc户 k（HAc 测量）-kH2O=553*10 S m- 4-1A m=553*10-4/112.7=4.91*10-4 S m2 mol-1 Am-1=2.04*103 S-1 m-2 - m

16、ol Ca =4.91*10/3.907*10=0.0126Kc=0.1127*0.0126/1*（1-0.0126）=1.81*10 以 C 对 2 -5 -4 -2 =k=553*10-4 S m-1作图应得一直线，直线的斜率为，由此求得 K,于上述 结果进行比较。直线的斜率=2.87*10-5 所 以 ：Ko=2.87*10-5/103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5-5-6计算出来的值与画图做出来的相差： ( 1.88-1.753 )*10=1.27*10六、实验结果与分析查阅 KCl 溶液 的标准值为 0.01499 S?m2?mol-1则可以计算其相对误差Er=|0

17、.01499-0.015|/0.01499=0.667%。七、讨论与心得1 、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。思考题：(1) 、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低？答： 对强电解质而言， 溶液浓度降低， 摩尔

18、电导率增大，这是因为随着溶液浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大。对弱电解质而言， 溶液浓度降低时， 摩尔电导率也增加。在溶液极稀时， 随着溶液浓度的降低， 摩尔电导率急剧增加。2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液的电导？交流电桥平衡的条件是什么？答：使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中，防止了使用直流电源时可能导致的电极反应，提高测量的精确性。3、电解质溶液电导与哪些因素有关？答： 电解质溶液导电主要与电解质的性质， 溶剂的性质，测量环境的温度有关。4、测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？答：因为电解质溶液的电导与温度

19、有关，温度的变化会导致电导的变化。实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致，因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量，因此可以直接在不同的温度下使用。篇三：电导的测定及其应用实验报告wqf宁波工程学院物理化学实验报告专业班级姓名序号 同组姓名 指导老师 实验日期 3 月 31 号实验名称实验五 电导的测定及其应用一、实验目的1、测量 KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2 、 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理1、电解质溶液的导电能力通常用点到 G 来表示，它的单位是西门子，用符号 S (西)表示，若将奥电解质

20、溶液放入两平行电板之间， 两电极之间的距离为 l ， 电极面积为A，则电导率可表示为为 m-1。本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出 Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测由其电导值G,根据(1)式求出电导率 k 。摩尔电导率与电导率的关系：(2)式甲C为该溶液的浓度，单位为 mol m-3。2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3)式中13文档来源为: 从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。 A为常数，故将。对作图得到(1)式中， k 为电导率， 电极间距

21、离为 l ， 电极面积为 A， l/A为电导池常数Kcell ，单位的直线外推至 C=0处，可求得3、对弱电解质溶液，(4)式中、 分别表示正、 负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5)4、对于HAc，(6)HAc的可通过下把(4) 代入 (1)得：以 C对或，如知道值，就可算出 Ko 式求得：作图，其直线的斜率为三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒 326 电导率仪 1 台，电导电极1 台，量杯(50ml ) 2 只，移液管( 25ml) 3 只，洗瓶 1 只，洗耳球1只试剂:10.00 (mol m-3) KCl 溶液，100.0 (mol m-3

22、)HAc溶液，电导水 四、实验步骤1、打开电导率仪开关，预热 5min。 2 、 KCl 溶液电导率测定：用移液管准确移取10.00 (mol m-3) KCl溶液25.00ml 于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3 次，取平均值。再用移液管准确移取25.00 ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。用移液管准确移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。重复的步骤2 次。倾去电导池中的 KCl 溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干3、HAc溶液

23、和电导水的电导率测定：用移液管准确移入 100.0 (mol m-3) HAc溶液25.00 ml,置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率 3次，取平均 值。再用移液管移入25.00 ml 已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3 次，取平均值。用移液管准确移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml 电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。再用移液管准确移入25.00 ml 电导水， 置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率 3 次，取平均值。倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理1 、大气压： 室温： 实验温度