高考化学一轮复习 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第二节富集在海水中的元素氯 考向一氯气的性质及实验室制法考向一氯气的性质及实验室制法 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 氯气的实验室制法氯气的实验室制法(1)(1)实验装置。实验装置。(2)(2)制取过程。制取过程。(3)(3)注意事项。注意事项。必须用浓盐酸必须用浓盐酸,MnO,MnO2 2与稀盐酸不反应。与稀盐酸不反应。为了减少制得的为了减少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量的含量, ,所以加热温度不所以加热温度不宜过高宜过高, ,减少减少HClHCl的挥发。的挥发。实验结束后实验结束后, ,先使反应停止并排出装置中残留的先使反应停止并排出装置中残留的ClCl2 2, ,再拆卸装置

2、再拆卸装置, ,避免污染空气。避免污染空气。尾气吸收时尾气吸收时, ,不能用澄清石灰水吸收不能用澄清石灰水吸收ClCl2 2, ,因为溶液因为溶液中中Ca(OH)Ca(OH)2 2浓度小浓度小, ,吸收不完全。吸收不完全。酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,用的是用的是H H2 2SOSO4 4酸化而不是盐酸。酸化而不是盐酸。其他制备其他制备ClCl2 2的化学反应原理的化学反应原理a.14HCl(a.14HCl(浓浓)+K)+K2 2CrCr2 2O O7 7=2KCl+2CrCl=2KCl+2CrCl3 3+7H+7H2 2O+3ClO+3Cl2 2;b.16HCl(b.16HCl

3、(浓浓)+2KMnO)+2KMnO4 4=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2;c.6HCl(c.6HCl(浓浓)+KClO)+KClO3 3=KCl+3H=KCl+3H2 2O+3ClO+3Cl2 2;d.4HCl(d.4HCl(浓浓)+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2ClO+2Cl2 2。【通考法通考法一通百通一通百通】 氯气性质的实验形式氯气性质的实验形式常见实验形式如图所示常见实验形式如图所示: :装置装置试剂试剂实验现象实验现象实验目的实验目的A A浓硫酸浓硫酸验证干燥的氯气

4、无漂白验证干燥的氯气无漂白作用作用, ,湿润的氯气有漂白湿润的氯气有漂白作用作用B B干燥红布条干燥红布条无明显变化无明显变化C C湿润红布条湿润红布条红布条褪色红布条褪色D DFeClFeCl2 2溶液溶液溶液由浅绿溶液由浅绿色变棕黄色色变棕黄色验证氯气具有强氧化性验证氯气具有强氧化性, ,可与金属及还原性化合可与金属及还原性化合物反应物反应E E淀粉淀粉KIKI溶液溶液溶液变蓝色溶液变蓝色F F铁粉铁粉产生棕色烟产生棕色烟G GNaOHNaOH溶液溶液吸收多余的氯气吸收多余的氯气【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1氯气的性质氯气的性质1.(20191.(2019宁波模拟宁波模拟

5、) )有关有关ClCl2 2的性质的性质, ,下列说法不正确下列说法不正确的是的是 ( () )A.ClA.Cl2 2有毒有毒, ,但可用于自来水消毒但可用于自来水消毒B.B.能与能与NaOHNaOH溶液反应生成两种正盐溶液反应生成两种正盐C.C.能与能与FeFe反应生成反应生成FeClFeCl2 2D.D.一定条件下与一定条件下与H H2 2反应产生苍白色火焰反应产生苍白色火焰【解析解析】选选C C。A.A.氯气可用于自来水消毒氯气可用于自来水消毒, ,残留比较少残留比较少, ,不会影响健康不会影响健康;B.Cl;B.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+N

6、aClO+H2 2O O两种两种正盐为正盐为NaClNaCl和和NaClO,NaClO,故故B B正确正确;C.;C.氯气因为具有强氧化氯气因为具有强氧化性与性与FeFe反应生成反应生成FeClFeCl3 3, ,故故C C错误错误;D.;D.氯气在氢气中燃烧氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰。发出苍白色火焰。2.(20192.(2019北京东城区模拟北京东城区模拟) )知知:KClO:KClO3 3+6HCl(+6HCl(浓浓)= )= KCl+3ClKCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O,O,如图所示如图所示, ,将少量试剂分别放入培养将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置皿中的相应位置, ,

7、实验时将浓盐酸滴在实验时将浓盐酸滴在KClOKClO3 3晶体上晶体上, ,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是正确的是( () )选项选项 实验现象实验现象结论结论A A滴有滴有KSCNKSCN的的FeClFeCl2 2溶液变溶液变红色红色ClCl2 2具有还原性具有还原性B B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪溶液褪色色ClCl2 2具有酸性具有酸性C C石蕊溶液先变为红色后石蕊溶液先变为红色后褪色褪色ClCl2 2具有漂白性具有漂白性D D淀粉淀粉KIKI溶液变蓝色溶液变蓝色ClCl2 2具有氧化性具有氧化性【解析解

8、析】选选D D。A A、将浓盐酸滴在、将浓盐酸滴在KClOKClO3 3晶体上晶体上, ,有有ClCl2 2生生成成,Cl,Cl2 2具有强氧化性具有强氧化性, ,能氧化能氧化FeClFeCl2 2生成生成FeClFeCl3 3, ,故故A A错错误误;B;B、ClCl2 2与水反应生成与水反应生成HClHCl和和HClO,HClO,而使酚酞溶液褪而使酚酞溶液褪色色, ,故故B B错误错误;C;C、ClCl2 2与水反应生成与水反应生成HClHCl和具有强氧化性和具有强氧化性的的HClO,HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性溶液呈酸性并具有强氧化性, ,能使石蕊溶液先能使石蕊溶液先变红后褪色变红

9、后褪色, ,表现出酸性和表现出酸性和HClOHClO的漂白性的漂白性, ,故故C C错误错误;D;D、ClCl2 2具有强氧化性具有强氧化性, ,与与KIKI反应生成反应生成I I2 2, ,淀粉溶液变蓝淀粉溶液变蓝, ,故故D D正确。正确。角度角度2 2氯气的实验室制法氯气的实验室制法3.(3.(新题预测新题预测) )某研究性学习小组的同学利用某研究性学习小组的同学利用MnOMnO2 2、浓、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性, ,所所用装置用装置( (数量可满足需要数量可满足需要, ,不含制气装置不含制气装置) )如下如下, ,下列说下

10、列说法正确的是法正确的是( () )A.A.按气流流动的先后顺序按气流流动的先后顺序, ,装置连接顺序依次为装置连接顺序依次为dacbedacbeB.B.按气流流动的先后顺序按气流流动的先后顺序, ,装置连接顺序依次为装置连接顺序依次为dabaedabaeC.C.装置装置e e的主要用途是制备的主要用途是制备NaClONaClOD.D.若实验中使用到装置若实验中使用到装置c c且布条褪色且布条褪色, ,则说明湿润的氯则说明湿润的氯气有漂白性气有漂白性【解析解析】选选B B。为验证氯气有无漂白性。为验证氯气有无漂白性, ,需要进入装置需要进入装置b b中的氯气中不含中的氯气中不含HClHCl及水

11、蒸气及水蒸气, ,故应先用饱和食盐水故应先用饱和食盐水除去除去HCl,HCl,再用浓硫酸除去水再用浓硫酸除去水, ,为防止装置为防止装置e e中的水蒸气中的水蒸气进入装置进入装置b b中中, ,在装置在装置b b、e e之间还应加装一个装置之间还应加装一个装置a,a,尾尾气用气用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收,A,A、C C错误错误,B,B正确正确; ;由装置由装置b b中现象中现象可判断可判断ClCl2 2有无漂白性有无漂白性, ,湿润有色布条褪色是氯气与水湿润有色布条褪色是氯气与水反应生成的反应生成的HClOHClO引起的引起的,D,D错误。错误。4.(20194.(2019抚州模拟抚州

12、模拟) )某同学用以下装置制备并检验某同学用以下装置制备并检验ClCl2 2的性质。下列说法正确的是的性质。下列说法正确的是( () )A.A.图图: :若浓盐酸过量若浓盐酸过量, ,则理论上则理论上MnOMnO2 2可全部消耗完可全部消耗完B.B.图图: :证明新制氯水只具有酸性证明新制氯水只具有酸性C.C.图图: :产生了棕黄色的雾产生了棕黄色的雾D.D.图图: :湿润的有色布条褪色湿润的有色布条褪色, ,说明氯气具有漂白性说明氯气具有漂白性【解析解析】选选A A。MnOMnO2 2只与浓盐酸反应只与浓盐酸反应, ,所以若浓盐酸过所以若浓盐酸过量量, ,则理论上则理论上MnOMnO2 2可

13、全部消耗完可全部消耗完, ,故故A A正确正确; ;新制氯水能新制氯水能使石蕊溶液先变红后褪色使石蕊溶液先变红后褪色, ,证明新制氯水具有酸性和证明新制氯水具有酸性和氧化性氧化性, ,故故B B错误错误; ;铜在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟铜在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟, ,故故C C错误错误; ;氯气没有漂白性氯气没有漂白性, ,故故D D错误。错误。5.5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, ,能达到实验目的的是能达到实验目的的是( () )A.A.用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B.B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置乙除去氯气中

14、的少量氯化氢C.C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnClMnCl2 24H4H2 2O O【解析解析】选选C C。MnOMnO2 2与浓盐酸生成与浓盐酸生成ClCl2 2, ,需加热需加热,A,A项错误项错误; ;除去除去ClCl2 2中的中的HClHCl应通过饱和食盐水应通过饱和食盐水, ,且气体从长导管且气体从长导管通入通入,B,B项错误项错误;MnO;MnO2 2不溶于水不溶于水,MnCl,MnCl2 2可溶于水可溶于水, ,两者用两者用过滤的方法分离过滤的方法分离,C,C项正确项正确;MnCl;

15、MnCl2 2水解生成水解生成HClHCl和和Mn(OH)Mn(OH)2 2, ,加热加热HClHCl挥发挥发, ,促进促进MnMn2+2+的水解的水解, ,最终得不到氯最终得不到氯化锰晶体化锰晶体, ,同时不可蒸干同时不可蒸干MnClMnCl2 2溶液溶液, ,否则得不到结晶否则得不到结晶水合物水合物,D,D项错误。项错误。【加固训练加固训练】1.(20191.(2019合肥模拟合肥模拟) )在一定温度下在一定温度下, ,向向KOHKOH溶液中通入溶液中通入11.2 L(11.2 L(已换算成标准状况下已换算成标准状况下) )氯气恰好完全反应生成氯气恰好完全反应生成两种含氯盐两种含氯盐:0.

16、7 mol KCl:0.7 mol KCl、0.2 mol KClO0.2 mol KClO和和X X。则。则X X是是( () )A.0.1 mol KClOA.0.1 mol KClO3 3B.0.2 mol KClOB.0.2 mol KClO3 3C.0.1 mol KClOC.0.1 mol KClO4 4 D.0.2 mol KClOD.0.2 mol KClO4 4【解析解析】选选A A。氯气的物质的量为。氯气的物质的量为 =0.5 mol,=0.5 mol,KOHKOH溶液和氯气恰好完全反应溶液和氯气恰好完全反应, ,根据氯元素守恒根据氯元素守恒, ,则则X X中中氯元素的物质

17、的量为氯元素的物质的量为0.50.52-0.7-0.2=0.1 mol 2-0.7-0.2=0.1 mol 。设。设X X中中ClCl的化合价为的化合价为x x价价, ,由得失电子守恒分由得失电子守恒分析析,0.7,0.71=0.21=0.21+0.1x,1+0.1x,即即x=5,x=5,所以所以X X中氯的化合价中氯的化合价为为+5+5价价, ,则则X X为为KClOKClO3 3。111.2 L22.4 L mol2.2.已知已知: :将将ClCl2 2通入适量通入适量KOHKOH溶液溶液, ,产物中可能有产物中可能有KClKCl、KClOKClO、KClOKClO3 3, ,且且 的值与

18、温度高低有关。当的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol n(KOH)=a mol 时时, ,下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是( () )A.A.若某温度下若某温度下, ,反应后反应后 =11,=11,则溶液中则溶液中B.B.参加反应的氯气的物质的量等于参加反应的氯气的物质的量等于 a mol a mol cClcClO（）（）cClcClO（）（）3cClO1cClO2（）（）12C.C.改变温度改变温度, ,反应中转移电子的物质的量反应中转移电子的物质的量n(en(e- -) )的范围的范围: : a mol n(e a mol n(e- -) a mol ) a mol D

19、.D.改变温度改变温度, ,产物中产物中KClOKClO3 3的最大理论产量为的最大理论产量为 a mola mol125617【解析解析】选选D D。A.A.若某温度下若某温度下, ,反应后反应后 =11,=11,假假设设c(Clc(Cl- -)=11,)=11,则则c(ClOc(ClO- -)=1,)=1,根据氧化还原反应中电子根据氧化还原反应中电子转移数目相等知转移数目相等知,1,111=111=11+5c(Cl ),c(Cl )=2,1+5c(Cl ),c(Cl )=2,则溶液中则溶液中 , ,正确正确;B.;B.在反应后产物中在反应后产物中K K与与ClCl原子个数比为原子个数比为1

20、1,11,因为因为n(KOH)=a mol,n(KOH)=a mol,所以参加反所以参加反应的氯气的物质的量等于应的氯气的物质的量等于0.5a mol,0.5a mol,正确正确;C.;C.改变温度改变温度, ,cClcClO（）（）3O3O3cClO1cClO2（）（）若反应后产物完全是若反应后产物完全是KClKCl、KClO,KClO,发生反应发生反应:Cl:Cl2 2+2KOH+2KOH=KCl+KClO+H=KCl+KClO+H2 2O,O,则转移电子的物质的量是则转移电子的物质的量是 a mol,a mol,若反应后产物完全是若反应后产物完全是KClKCl、KClOKClO3 3,

21、,发生反应发生反应:3Cl:3Cl2 2+6KOH+6KOH=5KCl+KClO=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O,O,则转移电子的物质的量是则转移电子的物质的量是 a mola mol。因此反应中转移电子的物质的量。因此反应中转移电子的物质的量n(en(e- -) )的范围的范围: :1256 a mol n(e a mol n(e- -) a mol,) a mol,正确正确;D.;D.改变温度改变温度, ,若完全若完全转化为产物转化为产物KClOKClO3 3, ,则达到最大值则达到最大值, ,最大理论产量为最大理论产量为 a mol,a mol,错误。错误。125656考向

22、二氯水的组成和性质考向二氯水的组成和性质【通考点【通考点融会贯通】融会贯通】 1.1.氯水的组成氯水的组成(1)(1)组成微粒组成微粒“三分子三分子”“”“四离子四离子”。 (2)(2)三个平衡。三个平衡。ClCl2 2+H+H2 2O HClO+HClO HClO+HCl、HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -、H H2 2O HO H+ +OH+OH- -。 2.2.氯水的性质氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质, ,在不同在不同的化学反应中的化学反应中, ,氯水中参与反应的微粒不同。氯水中参与反应的微粒不同。3.3.次氯酸盐的

23、强氧化性次氯酸盐的强氧化性ClOClO- -在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应, ,即即ClOClO- -与与I I- -、FeFe2+2+、S S2-2-、S S 不论是在酸性环境还是在碱性环境中不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。均不能大量共存。23O【通考法通考法一通百通一通百通】 氯水中氯水中ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移动的应用平衡移动的应用 向氯水向氯水中加入中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向

24、的方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除ClCl2 2中的中的HClHCl用排饱和食盐水法收用排饱和食盐水法收集集ClCl2 2盐酸盐酸c(Hc(H+ +) )和和c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移次氯酸盐与浓盐酸反应次氯酸盐与浓盐酸反应制制ClCl2 2向氯水向氯水中加入中加入的物质的物质浓度浓度变化变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用NaOHNaOHc(Hc(H+ +) )减小减小右移右移用用NaOHNaOH溶液吸收多余溶液吸收多余ClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2c(Hc(H+ +) )减小减小

25、右移右移制漂白粉制漂白粉CaCOCaCO3 3c(Hc(H+ +) )减小减小右移右移制高浓度的制高浓度的HClOHClO溶液溶液光照光照c(HClO)c(HClO)减小减小右移右移氯水避光保存或现用氯水避光保存或现用现配现配【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度氯水的组成和性质角度氯水的组成和性质1.1.在探究新制饱和氯水成分的实验中在探究新制饱和氯水成分的实验中, ,下列根据实验下列根据实验现象得出的结论不正确的是现象得出的结论不正确的是( () )A.A.氯水的颜色呈浅黄绿色氯水的颜色呈浅黄绿色, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl2 2B.B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸

26、酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生白色沉淀产生白色沉淀, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl- -C.C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末, ,有气泡产生有气泡产生, ,说明氯水中说明氯水中含有含有H H+ +D.D.向向FeClFeCl2 2溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水, ,溶液颜色变成棕黄色溶液颜色变成棕黄色, ,说说明氯水中含有明氯水中含有HClOHClO【解析解析】选选D D。ClCl2 2为黄绿色为黄绿色, ,氯水中溶有氯水中溶有ClCl2 2分子分子, ,故显故显浅黄绿色浅黄绿色,A,A项正确项正确; ;与与AgNOAgNO3 3产生白色沉

27、淀产生白色沉淀, ,且不溶于且不溶于HNOHNO3 3, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl- -,B,B项正确项正确; ;氯水显酸性氯水显酸性, ,加入加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末,H,H+ +与与 反应会产生反应会产生COCO2 2气体气体,C,C项正确项正确; ;氯水中的氯水中的ClCl2 2和和HClOHClO均具有强氧化性均具有强氧化性, ,可以氧化可以氧化FeFe2+2+生生成成FeFe3+3+, ,而显棕黄色而显棕黄色, ,故不一定为故不一定为HClO,DHClO,D项错误。项错误。3HCO2.(2.(新题预测新题预测) )某同学在一某同学在一pHpH试纸上试纸上滴

28、几滴新制的氯水滴几滴新制的氯水, ,现象如图所示现象如图所示, ,下列有关该实验的说法中正确的是下列有关该实验的说法中正确的是( () )A.A.该实验说明该实验说明ClCl2 2分子具有漂白性分子具有漂白性B.B.该实验说明该实验说明H H+ +扩散速度比扩散速度比HClOHClO分子快分子快C.C.将实验后的将实验后的pHpH试纸在酒精灯上微热试纸在酒精灯上微热, ,试纸又恢复为试纸又恢复为原来的颜色原来的颜色D.D.若用久置的氯水进行实验若用久置的氯水进行实验, ,现象相同现象相同【解析解析】选选B B。HClOHClO具有漂白性具有漂白性,Cl,Cl2 2无漂白性无漂白性,A,A项错项

29、错误误;HClO;HClO的漂白持久、稳定的漂白持久、稳定, ,实验后的实验后的pHpH试纸加热不会试纸加热不会恢复原来的颜色恢复原来的颜色,C,C项错误项错误; ;久置的氯水主要成分为稀久置的氯水主要成分为稀盐酸盐酸, ,无漂白性无漂白性,D,D项错误。项错误。3.3.向新制氯水中加入少量下列物质向新制氯水中加入少量下列物质, ,能增强溶液漂白能增强溶液漂白能力的是能力的是( () )A.A.碳酸钙粉末碳酸钙粉末 B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.氯化钙溶液氯化钙溶液 D.D.二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液【解析解析】选选A A。在氯水中存在反应。在氯水中存在反应:Cl:Cl2 2+H+H2 2O

30、HO H+ +Cl+Cl- -+HClO,+HClO,若反应使溶液中若反应使溶液中c(HClO)c(HClO)增大增大, ,则溶液的漂白性则溶液的漂白性会增强。会增强。A A项项, ,由于酸性由于酸性HClHHClH2 2COCO3 3HClO,HClO,所以向溶液中所以向溶液中加入碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末, ,会发生反应会发生反应:2HCl+CaCO:2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2,使化学平衡正向移动使化学平衡正向移动, ,导致导致c(HClO)c(HClO)增大增大, ,溶液的漂白性会增强溶液的漂白性会增强, ,正确正确;B;B项项,

31、 ,若加入稀硫酸若加入稀硫酸, ,使溶液中使溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,溶液的漂白性减溶液的漂白性减 弱弱, ,错误错误;C;C项项, ,加入氯化钙溶液加入氯化钙溶液, ,不能发生反应不能发生反应, ,但对氯但对氯水起稀释作用水起稀释作用, ,且使上述平衡逆向移动且使上述平衡逆向移动, ,使溶液的漂白使溶液的漂白性减弱性减弱, ,错误错误;D;D项项, ,加入二氧化硫的水溶液加入二氧化硫的水溶液,SO,SO2 2与与ClCl2 2反反应应, ,平衡左移平衡左移,c(HClO),c(HClO)减小减小, ,溶液的漂白性减弱溶液的漂白性减弱, ,错误。

32、错误。【加固训练加固训练】1.1.氨气溶于水得到氨水氨气溶于水得到氨水, ,氯气溶于水得到氯水氯气溶于水得到氯水, ,下列关下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是于新制的氨水、氯水的描述正确的是( () )A.“A.“两水两水”都是混合物都是混合物, ,溶液中含有的粒子种类、数溶液中含有的粒子种类、数目相同目相同B.“B.“两水两水”都有刺激性气味都有刺激性气味, ,都能漂白有机色素都能漂白有机色素C.“C.“两水两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡的电离平衡D.“D.“两水两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变放置时间较久后都会因为相同

33、的原理而变质质【解析解析】选选C C。氯水中存在的微粒有。氯水中存在的微粒有:Cl:Cl2 2、H H2 2O O和和HClOHClO、ClCl- -、ClOClO- -、H H+ +、OHOH- -, ,氨水中存在的微粒氨水中存在的微粒有有:NH:NH3 3、H H2 2O O和和NHNH3 3HH2 2O O、 、H H+ +、OHOH- -, ,故故A A错误错误; ;氨水氨水无漂白性无漂白性, ,故故B B错误错误; ;氯水中存在氯气和水的反应以及氯水中存在氯气和水的反应以及次氯酸的电离次氯酸的电离, ,氨水中存在氨气和水的反应以及一水氨水中存在氨气和水的反应以及一水合氨的电离合氨的电

34、离, ,故故C C正确正确; ;氯水变质是因为氯水变质是因为HClOHClO见光分解见光分解, ,氨水变质是由于氨气的挥发氨水变质是由于氨气的挥发, ,故故D D错误。错误。4NH2.2.在新制饱和氯水中在新制饱和氯水中, ,若只改变某一条件若只改变某一条件, ,下列叙述正下列叙述正确的是确的是( () )A.A.再通入少量氯气再通入少量氯气, , 减小减小B.B.通入少量通入少量SOSO2 2, ,溶液漂白性增强溶液漂白性增强C.C.加入少量的碳酸钠粉末加入少量的碳酸钠粉末,pH,pH增大增大, ,溶液漂白性增强溶液漂白性增强D.D.光照过程中光照过程中, ,有气泡冒出有气泡冒出, ,溶液的

35、导电性减弱溶液的导电性减弱cHcClO（）（）【解析解析】选选C C。饱和氯水不能再溶解氯气。饱和氯水不能再溶解氯气, ,各成分的浓各成分的浓度不变度不变,A,A项错误项错误;SO;SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4, ,ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO的平衡左移的平衡左移,HClO,HClO的浓度减小的浓度减小, ,漂白性减弱漂白性减弱,B,B项错误项错误; ;加入少量的碳酸钠粉末加入少量的碳酸钠粉末, ,消耗消耗H H+ +, ,使上述平衡正向移动使上述平衡正向移动,HClO,

36、HClO的浓度增大的浓度增大,C,C项正确项正确; ;光照光照过程中过程中,HClO,HClO分解分解, ,生成生成O O2 2和和HCl,HCl,溶液中的离子浓度增溶液中的离子浓度增大大, ,导电性增强导电性增强,D,D项错误。项错误。 考向三卤族元素考向三卤族元素 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.卤素单质的氧化性卤素单质的氧化性:F:F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2(1)Cl(1)Cl2 2能从能从BrBr- -的溶液中置换出的溶液中置换出BrBr2 2, ,离子方程式为离子方程式为2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2。(2)

37、Br(2)Br2 2能从能从I I- -的溶液中置换出的溶液中置换出I I2 2, ,离子方程式为离子方程式为2I2I- -+Br+Br2 2=2Br=2Br- -+I+I2 2。2.2.卤素离子的还原性卤素离子的还原性:I:I- -FeFe2+2+BrBr- -ClCl- -(1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中逐滴滴入氯水溶液中逐滴滴入氯水,Fe,Fe2+2+先被氧化先被氧化,Br,Br- -后后被氧化。被氧化。(2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中逐滴滴入氯水溶液中逐滴滴入氯水,I,I- -先被氧化先被氧化,Fe,Fe2+2+后被后被氧化。氧化。3.3.卤化氢的性质卤化氢的性质(

38、1)(1)热稳定性热稳定性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI(2)(2)还原性还原性:HIHBrHClHF:HIHBrHClHF(3)(3)酸性酸性:HIHBrHClHF:HIHBrHClHF(4)(4)熔沸点熔沸点:HFHIHBrHCl:HFHIHBrHCl 【通考法通考法一通百通一通百通】 卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液溶液沉淀法沉淀法: :(2)(2)置换置换萃取法萃取法: :(3)(3)氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I I- -: :未知液未知液 加淀粉溶液显蓝色加淀粉溶液显蓝色, ,表表明有明有I I- -。【通考题通考题触类旁通触

39、类旁通】 (2019(2019临沂模拟临沂模拟) )鉴别鉴别NaClNaCl溶液、溶液、NaBrNaBr溶液、溶液、NaINaI溶溶液可以选用的试剂是液可以选用的试剂是( () )碘水、淀粉溶液氯水、碘水、淀粉溶液氯水、CClCCl4 4溴水、苯溴水、苯硝酸、硝酸、AgNOAgNO3 3溶液氯水、苯溶液氯水、苯CClCCl4 4、淀粉溶液、淀粉溶液A.A.B.B.C.C. D. D.【解析解析】选选C C。将加入。将加入NaClNaCl溶液中溶液中, ,下层为黄绿色下层为黄绿色, ,加入加入NaBrNaBr溶液中溶液中, ,下层为橙红色下层为橙红色, ,加入加入NaINaI溶液中溶液中, ,下

40、层下层为紫红色为紫红色; ;加入与加入均产生分层现象加入与加入均产生分层现象; ;分别加分别加入入NaClNaCl溶液、溶液、NaBrNaBr溶液、溶液、NaINaI溶液溶液, ,得到不同颜色的沉得到不同颜色的沉淀。淀。【加固训练加固训练】为验证卤素单质氧化性的相对强弱为验证卤素单质氧化性的相对强弱, ,某小组用如图所某小组用如图所示装置进行实验示装置进行实验( (夹持仪器已略去夹持仪器已略去, ,气密性已检验气密性已检验) )。实验过程实验过程: :.打开弹簧夹打开弹簧夹, ,打开活塞打开活塞a,a,滴加浓盐酸。滴加浓盐酸。.当当B B和和C C中的溶液都变为黄色时中的溶液都变为黄色时, ,夹紧弹簧夹。夹紧弹簧夹。.当当B B中溶液由黄色变为红棕色时中溶液由黄色变为红棕色时, ,关闭活塞关闭活塞a