十一　从矿物到基础材料ppt课件

1、专题十一从矿物到根底资料化学浙江选考公用考点一考点一 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金考点清单知识梳理知识梳理一、铝一、铝1.1.存在存在: :铝是地壳中含量铝是地壳中含量 最多最多 的金属元素的金属元素, ,占地壳总质量的占地壳总质量的7.77.73%3%。由于铝是较活泼的金属。由于铝是较活泼的金属, ,因此以因此以 化合化合 态存在于自然界态存在于自然界, ,在地在地壳中主要存在方式之一是壳中主要存在方式之一是 铝土矿铝土矿 ( (主要成分为主要成分为Al2O3,Al2O3,还有少还有少量杂量杂质质) )。2.2.物理性质物理性质: : 雪白雪白 色金属色金属, ,硬度硬度AlAl Mg,

2、Mg,熔沸点熔沸点AlAl Mg(Mg(解释解释: :金属键金属键AlAl比比MgMg 强强 ) )。3.3.化学性质化学性质( (能写化学方程式的写出化学方程式能写化学方程式的写出化学方程式) )(1)(1)与非金属反响与非金属反响铝箔在氧气中熄灭:4Al+3O22Al2O3。常温下,铝在空气中与氧气反响构成致密的氧化膜,这就是铝比铁活泼,但不像铁那样容易被腐蚀的缘由。(2)与盐溶液反响将擦亮的铝片插入CuSO4溶液中2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3。(3)与酸反响a.铝粉与稀盐酸反响:2Al+6HCl2AlCl3+3H2。b.铝粉与稀硫酸反响:2Al+3H2SO4Al2(SO

3、4)3+3H2。c.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。(4)与强碱溶液反响铝粉与NaOH溶液反响:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。该反响中水作氧化剂。除去铝制品外表致密的氧化膜的方法:a.用砂纸打磨或用小刀刮掉;b.加入酸溶液(浓硝酸和浓硫酸除外);c.参与强碱溶液;d.参与含有氯离子的盐溶液。当有氯离子存在时,铝外表的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能用来腌制咸菜。(5)与某些金属氧化物反响铝粉和氧化铁粉末共热:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。铝粉与某些金属氧化物的反响叫铝热反响。铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂。该反响用于冶炼活泼性比Al差的难熔金属,如野外焊

4、接钢轨。二、铝的化合物(一)氧化铝1.物理性质:白色固体,难溶于水。熔、沸点较高,可作耐高温资料。刚玉、蓝宝石和红宝石的主要成分均为Al2O3。2.化学性质:两性氧化物(写出离子方程式)(1)与盐酸反响:Al2O3+6H+2Al3+3H2O。(2)与NaOH溶液反响:Al2O3+2OH-2Al+H2O。2O1.化学性质(写出离子方程式)(1)两性氢氧化物:电离方程式是H+Al+H2OAl(OH)3Al3+3OH-。(2)与盐酸反响:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。(3)与NaOH溶液反响:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3等)和弱碱(如NH3H

5、2O等)。(4)不稳定性:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。2.实验室制法(写出离子方程式)(1)铝盐溶液中参与氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。2O2O4H(二)氢氧化铝(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2气体(过量):Al+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HC。(3)铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合:Al3+3Al+6H2O4Al(O。(4)由金属铝制备Al(OH)3的最正确方案是:。涉及的化学反响有:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2、2Al+6H+2Al3+3H2、Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3。2O3O2O2O2O三、从铝土矿中提取铝铝土矿的主要成分是

6、Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,因此可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一:碱溶法方案二:酸溶法考点二考点二 铁、铜的获取及运用铁、铜的获取及运用知识梳理知识梳理一、铁及其重要化合物一、铁及其重要化合物1.1.铁在自然界中的存在形状铁在自然界中的存在形状铁在自然界中的存在形状既有铁在自然界中的存在形状既有 游离游离 态态, ,又有又有 化合化合 态态, ,以以 化合化合 态为主。态为主。常见的铁矿常见的铁矿( (填化学式填化学式):):磁铁矿磁铁矿(

7、 (主要成分为主要成分为 Fe3O4Fe3O4 ),),赤铁矿赤铁矿( (主要主要成分为成分为 Fe2O3Fe2O3 ),),黄铁矿黄铁矿( (主要成分为主要成分为 FeS2FeS2 ) )。2.2.铁的物理性质铁的物理性质纯铁呈纯铁呈 雪白雪白 色色, ,有金属光泽有金属光泽, ,有良好的有良好的 导电导电 性、性、 导热导热 性和性和 延展延展 性性; ;能被能被 磁铁磁铁 吸引。吸引。纯铁的抗腐蚀才干纯铁的抗腐蚀才干 强强 , ,但通常用的铁含有碳和其他元素但通常用的铁含有碳和其他元素, ,因因此使此使其熔点降低,抗腐蚀才干减弱。3.铁的化学性质(1)铁原子的构造特点铁原子的构造表示图为

8、,在元素周期表中的位置是第4周期第族,是一种运用最广泛的过渡元素;铁元素通常显+2价和+3价,其中+3价比较稳定;其化合物及其水溶液往往带有颜色:含Fe2+溶液呈浅绿色,含Fe3+溶液呈棕黄色。(2)主要反响(注:a、b写化学方程式,c、d写离子方程式)a.与非金属单质反响b.与水蒸气反响:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2d.与盐溶液反响c.与酸反响4.Fe2+与Fe3+的鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察溶液颜色浅绿色棕黄色利用显色反应与KSCN溶液无现象显红色与苯酚无现象显紫色利用Fe3+的氧化性与铜无现象Cu溶解,溶液变为蓝绿色与KI-淀粉溶液无现象变蓝利用Fe2+的还原性

9、与酸性KMnO4溶液紫色褪去无现象利用沉淀反应Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3沉淀由白色灰绿色红褐色Fe3+3OH-Fe(OH)3生成红褐色沉淀二、铜及其重要化合物1.铜(1)铜元素在自然界中的存在既有游离态,又有化合态,以化合态为主。常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2。(2)铜的物理性质紫红色,具有金属光泽,具有导电性、导热性、延展性,被广泛用于电器元件、导线等的制造;不能被磁铁吸引。(4)铜的冶炼a.高温冶炼黄铜矿电解精炼。b.湿法炼铜反响原理:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。c.生物炼铜(

10、3)铜的化学性质(写离子方程式或化学方程式)2.铜的化合物常见的铜的化合物为CuO、Cu(OH)2、CuSO45H2O等。其中CuO是不溶于水的碱性氧化物;Cu(OH)2是弱碱;CuSO45H2O为蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO45H2O),可利用该性质检验水。考点三考点三 含硅矿物与信息资料含硅矿物与信息资料知识梳理知识梳理一、硅和硅的化合物一、硅和硅的化合物1.1.硅的存在和物理性质硅的存在和物理性质硅元素在自然界全部以硅元素在自然界全部以 化合态化合态 方式存在。单质硅有晶体硅方式存在。单质硅有晶体硅和无和无定形硅两种。定形硅两种。晶体硅的熔

11、、沸点晶体硅的熔、沸点 高高 , ,硬度大。硬度大。2.2.硅的化学性质硅的化学性质(1)(1)常温下常温下, ,硅能与硅能与F2F2、HFHF、NaOHNaOH反响。反响。硅与烧碱溶液反响的化学方程式为硅与烧碱溶液反响的化学方程式为 Si+2NaOH+H2OSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2Na2SiO3+2H2H2 。(2)(2)加热时可与加热时可与O2O2、Cl2Cl2等非金属单质反响。等非金属单质反响。硅与O2反响的化学方程式为Si+O2SiO2。3.二氧化硅SiO2特别提示(1)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制造光导纤维的是SiO2,用于制造半导体资料、计算机芯片的是晶体硅。

12、(2)水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2;珍珠的主要成分是CaCO3;钻石的主要成分是金刚石;蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3。4.硅酸H2SiO35.硅酸盐(1)Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃。a.储存:盛Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。b.蜕变:Na2SiO3水溶液在空气中易蜕变,反响的离子方程式为Si+CO2+H2OH2SiO3+C。(2)硅酸盐的氧化物表示法普通表示:金属氧化物SiO2H2O。留意低价金属氧化物写在前,高价金属氧化物写在后;活泼金属的氧化物写在前,不活泼金属的氧化物写在后。例如:Na2SiO3可表示为Na2OSiO2。23O二、无机非金属资

13、料1.传统无机非金属资料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐资料。2.新型无机非金属资料,如高温构造陶瓷、光导纤维等。水泥玻璃陶瓷原料黏土、石灰石石灰石、石英砂、纯碱黏土设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑变化复杂的物理、化学变化过程主要反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2加水混合成型干燥烧结冷却组成硅酸三钙(3CaOSiO2)硅酸二钙(2CaOSiO2)铝酸三钙(3CaOAl2O3)硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅硅酸盐用途重要的建筑材料玻璃瓶、化学实验用的玻璃仪器等在工农业、科技、生活、实验室中使用广泛主要特性:能接受高温、高强度;具有电学、光学特性;具有生物

14、功能。(1)高温构造陶瓷:又称工程陶瓷。这类陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐腐蚀等优良性能,如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等,在工业、国防上有重要的运用。(2)光导纤维:简称光纤,是一种能高质量传导光的玻璃纤维。用于通讯、医疗、信息处置、遥感测控、照明等。3.资料的分类资料按其组成可分为四类:金属资料、无机非金属资料、有机高分子材料和复合资料。金属资料主要指各种金属和合金等。无机非金属资料又分为传统无机非金属资料和新型无机非金属资料。有机高分子资料包括塑料、橡胶、纤维等。复合资料由金属资料、陶瓷资料、高分子资料复合而成,其强度、韧性和耐腐蚀性等性能比单一资料更好,是一类具有宽广开展前景的新型资料。特别提示

15、对于常见的含硅资料应分清楚其主要成分是单晶硅、二氧化硅还是硅酸盐。如:硅计算机芯片、太阳能电池等二氧化硅水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维等硅酸盐陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃等方法方法1“铁三角的常见运用铁三角的常见运用1.判分别子共存判分别子共存(1)Fe2+、Fe3+均会发生水解均会发生水解,与与HC、Al、C等因相互促进水等因相互促进水解而解而在溶液中不能大量共存。在溶液中不能大量共存。3O2O23O突破方法(2)Fe3+与S2-、I-、HS-、S,Fe2+与N(H+)、ClO-、Mn(H+)在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存。2.盐溶液的配制与保管(1)Fe2+的盐溶液:加少量铁粉

16、,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,防止Fe2+的水解。(2)Fe3+的盐溶液:加少量相应酸防止Fe3+的水解。3.制取Fe(OH)3胶体Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+4.制备无水FeCl3FeCl36H2OFeCl3+6H2O(与从MgCl26H2O中提取MgCl2的原23O3O4O理一样)5.相关除杂(括号中为杂质)(1)Fe2+(Fe3+):加足量铁粉充分搅拌、过滤。(2)FeCl3(FeCl2):加氯水或双氧水。(3)FeCl2(CuCl2):加过量Fe粉,充分反响,过滤。(4)Cu2+(Fe2+):原溶液Cu2+(Fe3+)Fe(OH)3、Cu2+Cu2+。例1(2

17、019浙江镇海中学单元检测)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,发生反响的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中能否含有Fe3+应选用的试剂是。(2)为了从运用过的废腐蚀液中回收铜,并重新制得FeCl3溶液,可采用下列实验步骤,请在各空格内填上适当的物质以使实验到达预期目的。(3)写出有关化学反响的离子方程式:;。解析由题中给出的反响可知,废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2,回收铜可利用Fe与CuCl2的置换反响来完成,中要参与过量Fe粉,发生反应:2FeCl3+Fe3FeCl2、Fe+CuCl2F

18、eCl2+Cu,所以A为FeCl2溶液,B为Fe和Cu。除去Cu中的Fe可加盐酸,Cu不溶于盐酸,Fe与盐酸反响生成FeCl2和H2。FeCl2被Cl2氧化生成FeCl3:2FeCl2+Cl22FeCl3。答案(1)KSCN溶液(2)Fe盐酸Cl2A.FeCl2溶液B.Fe、CuC.Cu(3)2Fe3+Fe3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+CuFe+2H+Fe2+H22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-1-1(2019浙江富阳第二高级中学检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:以下说法正确的选项是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作、所

19、用仪器一样C.试剂c可以是H2O2溶液或氯气D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中能否含有Fe2+答案C解析从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜,工业废液中加入的试剂a为Fe,操作为过滤,得到的滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为FeCl2溶液,滤渣Y中参与的试剂b为盐酸,盐酸溶解过量的铁生成FeCl2溶液,铜不溶,操作过滤得到铜和FeCl2溶液,滤液Z和X合并参与氧化剂,Fe2+被氧化为Fe3+,将FeCl3溶液蒸发结晶,经过滤、洗涤、枯燥得到氯化铁晶体。由最终得到氯化铁晶体及其流程图可知,b为盐酸,假设为稀硫酸会引入硫酸根离子,故A错误;经过上述分析可知,操作、是过滤,操作是

20、蒸发结晶,过滤,所用仪器不完全一样,故B错误;滤液X、滤液Z中均含有FeCl2,c为H2O2溶液或氯气,可氧化亚铁离子为铁离子,故C正确;亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,那么不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中能否含有Fe2+,故D错误。方法方法2二氧化碳与盐溶液反响的规律二氧化碳与盐溶液反响的规律1.CO2气体通入气体通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2等酸性比等酸性比H2CO3弱的酸对应的盐溶液中弱的酸对应的盐溶液中,均能发生反响而生成相应的弱酸和碳酸均能发生反响而生成相应的弱酸和碳酸(氢氢)盐盐,这是这是“强酸制弱酸原理的运用。强酸制弱酸原理的运用。Na2SiO3+

21、CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3(胶体胶体)或或Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4(胶体胶体)+Na2CO3NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO+CO2+H2O+NaHCO32NaAlO2+CO2(少量少量)+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3NaAlO2+CO2(过量过量)+2H2OAl(OH)3+NaHCO32.CO2通入CaCl2、Ba(NO3)2、(CH3COO)2Ca等酸性比H2CO3强的酸对应的盐溶液中不能发生反响生成沉淀。3.CO2通入碳酸的正盐溶液中能反响生成相应的酸式盐,如:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O

22、Ca(HCO3)24.CO2通入饱和食盐水中不反响,但通入氨化的饱和食盐水中可发生反应生成NaHCO3:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl例2用四种溶液进展实验,下表中“操作及景象与“溶液对应关系错误的选项是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊,再升温至65 以上,溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液解析解析A项项,CO2+H

23、2O+NaHCO3,升温至升温至65以上以上,C6H5OH完全溶解完全溶解,溶液变廓清溶液变廓清;B项项,CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3(胶体胶体),H2SiO3与与CO2不反响不反响,浑浊不会消逝浑浊不会消逝;C项项,CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3+2HClO,溶液变浑浊溶液变浑浊,再参与品红溶液再参与品红溶液,品品红被红被HClO氧化褪色氧化褪色;D项项,首先发生反响首先发生反响CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,继续通继续通CO2,生成可溶于水的生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再参与足量的再参与足量的NaOH溶液溶液,发发生反响2NaOH+C

24、a(HCO3)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。答案B2-1在等物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中,分别通入适量的CO2,发生以下反响:NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3,那么HR与HR在水中电离出H+的才干正确的选项是()A.HR较强B.两者差别不大C.HR较强D.无法比较答案A解析由题意知NaR溶液中通入CO2生成NaHCO3,NaR溶液中通入CO2生成Na2CO3,阐明R-结合质子才干更强,那么HR较难电离,HR电离出H+的才干较强,故A正确。方法方法3用数形结合思想了解用数形结合思想了解Al3+、Al(OH)3、Al

25、三者间三者间相互转化的关系及相关计算相互转化的关系及相关计算1.把强碱溶液逐滴参与到铝盐把强碱溶液逐滴参与到铝盐(Al3+)溶液中至过量溶液中至过量(1)景象景象:开场有白色沉淀产生开场有白色沉淀产生,到一定量后沉淀逐渐溶解。到一定量后沉淀逐渐溶解。(2)图像图像(3)有关反响有关反响2OAB:Al3+3OH-Al(OH)3BD:Al(OH)3+OH-Al+2H2O(4)有关计算根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量2O根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需求NaOH的量2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴参与到强碱溶液中至过量(1)景象:开场无明显景象,一段时间后逐渐产生大量的白

26、色沉淀。(2)图像NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)=3nAl(OH)3当NaOH过量时n(NaOH)=3n(Al3+)+n(Al3+)-nAl(OH)3=4n(Al3+)-nAl(OH)3(3)有关反响AB:Al3+4OH-Al+2H2OBC:Al3+3Al+6H2O4Al(OH)33.在偏铝酸盐(Al)溶液中逐滴参与强酸至过量(1)景象:开场生成白色沉淀,到达一定量后沉淀逐渐溶解。(2)图像2O2O2O(3)有关反响AB:Al+H+H2OAl(OH)3BD:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(4)有关计算根据NaAlO2和HCl的量计算生成Al(OH)3的量2O根

27、据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需求HCl的量4.在强酸溶液中逐滴参与偏铝酸盐(Al)溶液至过量(1)景象:开场无明显景象,反响一段时间后逐渐产生白色沉淀。(2)图像HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)=nAl(OH)3当HCl过量时n(HCl)=n(Al)+3n(Al)-nAl(OH)3=4n(Al)-3nAl(OH)32O2O2O2O(3)有关反响AB:4H+AlAl3+2H2OBC:Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3例3(2019浙江丽水中学单元检测)向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开场滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀n(mol)与试剂体积V(mL)间的关

28、系如下图:2O2O(1)写出ab段和cd段发生反响的离子方程式:、。(2)原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度之比为。(3)假设X、Y为一元强酸或一元强碱,那么c(Y) c(X)=,图中e点处V=mL。解析假设X、Y为一元强酸或一元强碱,那么X是一元强碱,设为NaOH,Y是一元强酸,设为HCl。由Oa,Mg2+、Al3+被完全沉淀,耗费5mLNaOH溶液;由ab,Al(OH)3恰好完全溶解,耗费1mLNaOH溶液,那么沉淀Al3+所消耗的NaOH溶液是3mL、沉淀Mg2+所耗费的是2mL,那么MgCl2与AlCl3的物质的量相等;cd段Al恰好完全沉淀,耗费2mL盐酸,而溶解2OA

29、l(OH)3所耗费的NaOH溶液是1mL,由Al(OH)3+OH-Al+2H2O、Al+H+H2OAl(OH)3可知HCl的物质的量浓度是NaOH的一半。c(Y) c(X)=1 2;使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀需5mLNaOH溶液,那么使Mg(OH)2、Al(OH)3恰好完全溶解需10mL盐酸,那么V=11mL+10mL=21mL。答案(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2OAl+H+H2OAl(OH)3(2)1 1 5(3)1 2213-1图中横坐标为参与反响物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。以下说法错误的选项是()2O2O2O2OA.曲线A:向NaAlO2溶液中逐渐滴入稀盐酸

30、至过量B.曲线B:向廓清石灰水中通入CO2至过量C.曲线C:向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.曲线D:向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量答案答案D解析解析A项项,Al完全沉淀和完全沉淀和Al(OH)3完全溶解所耗费的完全溶解所耗费的H+的物质的量的物质的量之比为之比为1 3,正确正确;B项项,Ca2+完全沉淀和完全沉淀和CaCO3完全溶解所耗费的完全溶解所耗费的CO2的的物质的量之比为物质的量之比为1 1,正确正确;C项项,开场阶段滴入的开场阶段滴入的NaOH溶液中和溶液中和H+,后后来使来使Al3+全部沉淀和使全部沉淀和使Al(OH)3完

31、全溶解所耗费的完全溶解所耗费的OH-的物质的量之比的物质的量之比为为3 1,正确正确;D项项,向向Ba(OH)2、KOH(设各含设各含1mol)混合溶液中通入混合溶液中通入CO2,CO2先与先与Ba(OH)2反响反响:Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O,耗费耗费1molCO2,再与再与KOH反响反响:2KOH+CO2K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3,耗费耗费1molCO2,最后使最后使BaCO3溶解耗费溶解耗费1molCO2,即即3个阶段消个阶段消耗的耗的n(CO2)之比为之比为1 1 1,错误。错误。2O方法方法4Fe(OH)2的制备方法的制备方法(教师用书公

32、用教师用书公用)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化生成易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,所以在制备所以在制备Fe(OH)2时时:要确保溶液中无要确保溶液中无Fe3+,故需加故需加Fe粉粉,将将Fe3+转化为转化为Fe2+。要尽量减少与要尽量减少与O2的接触的接触,赶走所需溶液中溶解的赶走所需溶液中溶解的O2时采取加热煮时采取加热煮沸的沸的方法方法,冷却后再反响冷却后再反响;同时应防止空气中的同时应防止空气中的O2再溶于溶液再溶于溶液,常用的方常用的方法有法有三种三种:a.反响在试管底部进展。如图甲所示。反响在试管底部进展。如图甲所示。b.加隔氧剂,如参与汽油、苯等密度比水小的有机溶剂。如

33、图乙所示,由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因此可较长时间察看到白色的Fe(OH)2沉淀。c.用产生气体(或通入气体)赶走空气的方法。如方案一、方案二,此方法可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀。方案一:先在A处通H2(或N2),排尽安装中的氧气,再在B处通H2(或N2)至试管中有白色沉淀产生。该方法是先用气体排尽溶液中、安装内的氧气,再把试管中的NaOH溶液压入试管中反响。方案二:该方法是先在安装中产生FeSO4溶液,并利用产生的H2排尽溶液中和安装内的空气,再封锁止水夹K,利用产生的H2把FeSO4溶液压入NaOH溶液中反响。例4用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色

34、沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需求参与。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面以下,再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是。方法二:在右图所示的安装中,用煮沸过的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里参与的试剂是。(2)在试管里参与的试剂是。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管和中参与试剂,翻开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间坚持白色,其理由是。方法三:利用电解实验可以制得纯真的Fe(OH)2白色沉淀,安装如右图所示,知两电极的资料分别为石墨和铁。(1)a电极的资料应为,电极反响式为。(2)电解液c可以是(填编号)。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d为苯,其作用是,在参与苯之前对电解液c应做何简单处置?。(4)为了能在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)。A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的间隔D.适当降低电解液的浓度(5)假设电解液c为Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(O