电解后溶液pH的变化

1、精品文档电解后溶液pH的变化电解后溶液pH的变化之一1 .只放H2（H+放电），破坏水的电离平衡，导致溶液中OHI >H+,溶液pH 增大。关系：H220H（增加）2 .只放氧气（0田放电），破坏水的电离平衡，导致溶液中H+ >0HI ,溶液 的pH值减小。关系：024H（增加）3 .电解含氧酸、强碱和含氧酸的碱金属盐溶液，既在阳极放氧气（4OH-4e=2H20+0T）,又在阴极放氢气（4H+4e=2HT ）,实质是电解水（总反应 2H2O=2H"O T ）。将导致电解质溶液浓度增大。则电解含氧酸稀溶液（如HSQ , 溶液浓度增大，H+增大，pH减小。电解强碱溶液（如Na

2、OH）溶液浓度增大， OHI 增大，pH增大。电解含氧酸的碱金属盐溶液（如NaSO）,溶液浓度增大，但pH不变（=7）。电解后溶液pH的变化之电解质溶液电解后，溶液pH的变化的探讨在选择题和计算题中很多见。我 们不妨用下面简单的口诀代替规律，以便既正确又迅速地解题。简单的口诀是：“有氢无氧放，pH增大；有氧无氢放，pH值减小；若遇放 氢又放氧如是酸则pH减小，如是碱则pH增大，如是强酸强碱盐则pH不变。'1 .有氢无氧放，pH增大。电解NaCl溶液，生成NaOH pH增大。2NaQ+2H2O = 2NaOH4-H2 t +C12 t电解CaBr2溶液，也生成Ca（OH）, pH增大,C

3、aBr2 4-2H2O=Ca(OH)j +H2 电解盐酸溶液，浓度变稀，pH增大,2HC1=H2 t2 .有氧无氢放，pH减小。电解AgNO溶液4AbTO3 4-2H30| +02 t +4HNO3电解CuSO溶液2CuSO4 +2320 = 201； +O2 t +2H3SO4生成相应的酸，溶液pH减小。3 .放氢又放氧，如是酸则pH减小。电解HNO容液、HSO溶液就是电解水，使酸的浓度变大，pH减小。(h2so4)+ 2H2o2H2 t +。m + 毋 3so0电解(HNOj) + 2H3O=2H2 t +5+CHN0。放氢又放氧，如是碱则pH增大。电解NaOH, KOH容液就是电解水，使

4、碱的浓度变大，pH增大。NaOH + 2H2O2H3 t +02 t +NaOHKOH+2H2O=2H2 t +02 t +KOH放氢又放氧 如是强酸强碱盐则pH不变。电解&SO溶液、NaNO§液就是电解水而盐类不水解，因此 pH不变。电解KNO:KNO3 +2H3O=2H2 t 4-Oj t 4-KNOj如果电解的是会水解的盐，则情况较复杂，浓度会影响水解，一般不作讨论。电解后溶液pH的变化之三用惰性电极进行电解时，电解液的酸碱性变化主要由电极上是否有氢离子或 氢氧根离子得失电子决定，止匕外，还与电解液浓度的变化有关。如果阴极上氢离 子得电子放出氢气，那么阴极附近水的电离平

5、衡就被破坏， 结果氢氧根离子浓度 大于氢离子浓度，阴极附近溶液的 pH增大。同理，如果阳极上氢氧根离子失去 电子放出氧气，阳极附近溶液的 pH减小。各类电解液的酸碱性变化如下：电解时，只有一个电极放出氢气或氧气，那么整个溶液的pH将随着电极附近pH的增减而增减。混合电解类型属于这种情况。电解阳离子比氢离子放电 能力差的无氧酸盐时（包括氟化物），阴极上有氢气放出，阳极上无氧气放出， 溶液的pH不断增大。例如，电解氯化钠溶液：阳极：2C-2e=C12T阴极：2H+-2e=H2 T总反应：2NaC1+2HO2NaOH+C1T + H2 T从电解方程式可看出，有氢氧化钠生成，溶液由中性变为碱性。电解阳

6、离子 比氢离子放电能力强的含氧酸盐及氟化物时，阳极上有氧气放出，阴极上无氢气 放出，溶液的pH不断减小。例如，电解硫酸铜溶液：阳极：40H-4e=2H2O+OT阴极：2Cd+4e=2Cu总反应：2CuS0+2H0-" 2Cu+0T +2H2S0从电解方程式可看出，有硫酸生成，溶液的酸性增强。电解时，阴极上放出氢气，阳极上放出氧气，实际是水被电解，溶液酸碱 性的变化由浓度和电解液的酸碱性决定。电解含氧酸及氢氟酸时，水被电解，酸的浓度增大，溶液的酸性增强；电解强碱溶液时，水被电解，碱的浓度增大，溶 液的碱性增强；电解中性的盐溶液时，水被电解，溶液的浓度虽然变大，但仍保 持中性。电解时，阴、阳极上无氢气、氧气放出，电解质本身被电解，整个溶液的 pH变化不大。例如，电解氯化铜溶液：阳极：2c-2e=C12T阴极：Cif+2e=Cu总反应：CuCb显典Cu+C2T溶液的浓度变小。氯化铜溶液因水解，显一定酸性，溶液变稀后，pH慢慢变大，但变化不显著。止匕外，电解无氧酸（不包括氢氟酸）溶液时，属于电解质本 身被电解，但阴极上放出氢气，溶液的浓度变小，酸性减弱。用非